Uranium

Uranium, ₉₂U
Sifat umum
Nama, simbol	uranium, U
Penampilan	Logam kelabu keperakan; teroksidasi menjadi hitam ketika terpapar dengan udara
Uranium di tabel periodik
	protaktinium ← uranium → neptunium
Nomor atom (Z)	92
Golongan, blok	golongan 3, blok-f
Periode	periode 7
Kategori unsur	aktinida
Bobot atom standar (±) (Ar)	238,02891(3)
Konfigurasi elektron	[Rn] 5f3 6d1 7s2
per kelopak	2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Sifat fisika
Fase	padat
Titik lebur	1405,3 K (1132,2 °C, 2070 °F)
Titik didih	4404 K (4131 °C, 7468 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	19,1 g/cm3
saat cair, pada t.l.	17,3 g/cm3
Kalor peleburan	9,14 kJ/mol
Kalor penguapan	417,1 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,665 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	6, 5, 4, 3; (Oksida basa lemah)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,38
Jari-jari atom	empiris: 156 pm
Jari-jari kovalen	196±7 pm
Jari-jari van der Waals	186 pm
Lain-lain
Struktur kristal	ortorombus
Kecepatan suara batang ringan	3155 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	13,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	27,5 W/(m·K)
Resistivitas listrik	0,280 µ Ω·m (suhu 0 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Modulus Young	208 GPa
Modulus Shear	111 GPa
Modulus Bulk	100 GPa
Rasio Poisson	0,23
Nomor CAS	7440-61-1
Isotop uranium terstabil
α	228Th
α	229Th
α	230Th
α	231Th
α	232Th
SF	—
ββ
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Uranium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang U dan nomor atom 92. Ia merupakan logam putih keperakan yang termasuk dalam deret aktinida di dalam tabel periodik. Uranium memiliki 92 proton dan 92 elektron, dengan elektron valensi 6. Inti uranium mengikat sebanyak 141 sampai dengan 146 neutron, sehingganya terdapat 6 isotop uranium. Isotop yang paling umum adalah uranium-238 (146 neutron) dan uranium-235 (143 neutron). Semua isotop uranium tidak stabil dan bersifat radioaktif lemah. Uranium memiliki bobot atom terberat kedua (setelah plutonium) di antara semua unsur-unsur kimia yang dapat ditemukan secara alami.^[2] Massa jenis uranium kira-kira 70% lebih besar daripada timbal, namun tidaklah sepadat emas ataupun tungsten. Uranium dapat ditemukan secara alami dalam konsentrasi rendah (beberapa bagian per juta (ppm)) dalam tanah, bebatuan, dan air.

Uranium yang dapat dijumpai secara alami adalah uranium-238 (99,2739–99,2752%), uranium-235 (0,7198–0,7202%), dan sekelumit uranium-234 (0,0050–0,0059%). Uranium meluruh secara lambat dengan memancarkan partikel alfa. Umur paruh uranium-238 adalah sekitar 4,47 milyar tahun, sedangkan untuk uranium-235 adalah 704 juta tahun.^[3] Oleh sebab itu, uranium dapat digunakan untuk penentuan umur Bumi.

Little Boy, bom atom yang dijatuhkan oleh Amerika Serikat di Hiroshima, Jepang berhulu ledak uranium

Uranium-235 merupakan satu-satunya isotop unsur kimia alami yang bersifat fisil (yakni dapat mempertahankan reaksi berantai pada fisi nuklir), sedangkan uranium-238 dapat dijadikan fisil menggunakan neutron cepat. Selain itu, uranium-238 juga dapat ditransmutasikan menjadi plutonium-239 yang bersifat fisil dalam reaktor nuklir. Isotop uranium lainnya yang juga bersifat fisil adalah uranium-233, yang dapat dihasilkan dari torium.

Daftar isi

Lihat pulaSunting

ReferensiSunting

^ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements: Third Edition by L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger, eds. (Netherlands: Springer, 2006.)
^ Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature. 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.
^ "WWW Table of Radioactive Isotopes".

BibliografiSunting

World Uranium Resources, by Kenneth S. Deffeyes and Ian D. MacGregor, Scientific American, January, 1980, page 66.

Pranala luarSunting

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements: Third Edition by L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger, eds. (Netherlands: Springer, 2006.)

[2] Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature. 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.

[3] "WWW Table of Radioactive Isotopes".

[2]

[1]

[3]