Terbium

unsur kimia dengan lambang Tb dan nomor atom 65

Terbium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Tb dan nomor atom 65. Ia merupakan logam tanah jarang berwarna putih keperakan yang dapat ditempa dan ulet. Menjadi anggota kesembilan dari deret lantanida, terbium adalah logam yang cukup elektropositif yang bereaksi dengan air, menghasilkan gas hidrogen. Terbium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas, tetapi terkandung dalam banyak mineral, meliputi serit, gadolinit, monasit, xenotim, dan euksenit.

Terbium,  65Tb
Terbium murni berukuran 1 cm
Garis spektrum terbium
Sifat umum
Nama, lambangterbium, Tb
Pengucapan
  • /térbium/[1]
  • /têrbium/
Penampilanputih keperakan
Terbium dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


Tb

Bk
gadoliniumterbiumdisprosium
Nomor atom (Z)65
Golongangolongan n/a
Periodeperiode 6
Blokblok-f
Kategori unsur  lantanida
Berat atom standar (Ar)
  • 158,925354±0,000007
  • 158,93±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f9 6s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 27, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1629 K ​(1356 °C, ​2473 °F)
Titik didih3503 K ​(3230 °C, ​5846 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,23 g/cm3
saat cair, pada t.l.7,65 g/cm3
Kalor peleburan10,15 kJ/mol
Kalor penguapan293 kJ/mol
Kapasitas kalor molar28,91 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1789 1979 (2201) (2505) (2913) (3491)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1,[3] +2, +3, +4 (oksida basa lemah)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,2 (?)
Energi ionisasike-1: 565,8 kJ/mol
ke-2: 1110 kJ/mol
ke-3: 2114 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 177 pm
Jari-jari kovalen194±5 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk terbium
Kecepatan suara batang ringan2620 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalorpada s.k. α, poli: 10,3 µm/(m·K)
Konduktivitas termal11,1 W/(m·K)
Resistivitas listrikα, poli: 1,150 µΩ·m (pada s.k.)
Arah magnetparamagnetik pada suhu 300 K
Suseptibilitas magnetik molar+146.000×10−6 cm3/mol (273 K)[4]
Modulus Youngbentuk α: 55,7 GPa
Modulus Shearbentuk α: 22,1 GPa
Modulus curahbentuk α: 38,7 GPa
Rasio Poissonbentuk α: 0,261
Skala Vickers450–865 MPa
Skala Brinell675–1200 MPa
Nomor CAS7440-27-9
Sejarah
Penamaandari Ytterby (Swedia), di mana ia ditambang
Penemuan dan isolasi pertamaCarl G. Mosander (1843)
Isotop terbium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
157Tb sintetis 71 thn ε 157Gd
158Tb sintetis 180 thn ε 158Gd
β 158Dy
159Tb 100% stabil
| referensi | di Wikidata

Kimiawan Swedia Carl Gustaf Mosander menemukan terbium sebagai unsur kimia pada tahun 1843. Dia mendeteksinya sebagai pengotor dalam itrium oksida, Y
2
O
3
. Itrium dan terbium, serta erbium dan iterbium, dinamai dari desa Ytterby di Swedia. Terbium tidak diisolasi dalam bentuk murni hingga munculnya teknik pertukaran ion.

Terbium digunakan untuk mendoping kalsium fluorida, kalsium wolframat, dan stronsium molibdat dalam perangkat padat, dan sebagai penstabil kristal sel bahan bakar yang beroperasi pada suhu tinggi. Sebagai komponen dari Terfenol-D (paduan yang mengembang dan berkontraksi saat terpapar medan magnet lebih dari paduan lainnya), terbium digunakan dalam aktuator, sistem sonar angkatan laut, dan sensor.

Sebagian besar pasokan terbium dunia digunakan dalam fosfor hijau. Terbium oksida ada pada lampu fluoresen dan televisi serta tabung sinar katoda (CRT). Fosfor hijau terbium digabungkan dengan fosfor biru europium divalen dan fosfor merah europium trivalen untuk menghasilkan teknologi pencahayaan trikromatik, cahaya putih efisiensi tinggi yang digunakan untuk penerangan standar dalam pencahayaan dalam ruangan.

Karakteristik sunting

Sifat fisik sunting

Terbium adalah logam tanah jarang berwarna putih keperakan yang dapat ditempa, ulet, dan cukup lunak untuk dipotong dengan pisau.[5] Ia relatif stabil di udara dibandingkan dengan lantanida sebelumnya yang lebih reaktif pada paruh pertama deret lantanida.[6] Terbium eksis dalam dua alotrop kristal dengan suhu transformasi 1289 °C di antara mereka.[5] 65 elektron atom terbium tersusun dalam konfigurasi elektron [Xe]4f96s2. Sebelas elektron 4f dan 6s adalah valensi. Hanya tiga elektron yang dapat dilepaskan sebelum muatan inti menjadi terlalu besar untuk memungkinkan ionisasi lebih lanjut, tetapi dalam kasus terbium, stabilitas konfigurasi [Xe]4f7 memungkinkan ionisasi lebih lanjut dari elektron keempat dengan adanya zat pengoksidasi yang sangat kuat seperti gas fluorin.[5]

Kation terbium(III) berpendar cemerlang, dalam warna kuning-lemon cerah yang merupakan hasil dari garis emisi hijau yang kuat dalam kombinasi dengan garis-garis lain pada jingga dan merah. Variasi itrofluorit dari mineral fluorit memiliki pendaran berwarna kuning-krem, sebagian karena adanya terbium. Terbium mudah teroksidasi, sehingga ia digunakan dalam bentuk unsurnya khusus hanya untuk penelitian. Atom terbium tunggal telah diisolasi dengan menanamkannya ke dalam molekul fulerena.[7]

Terbium memiliki urutan feromagnetik sederhana pada suhu di bawah 219 K. Di atas suhu 219 K, ia berubah menjadi keadaan antiferomagnetik heliks di mana semua momen atom pada lapisan bidang basal tertentu akan sejajar, dan berorientasi pada sudut tetap terhadap momen-momen dari lapisan yang berdekatan. Antiferomagnetisme yang tidak biasa ini berubah menjadi keadaan paramagnetik yang tidak teratur pada suhu 230 K.[8]

Sifat kimia sunting

Logam terbium adalah unsur elektropositif dan teroksidasi dengan adanya sebagian besar asam (seperti asam sulfat), semua halogen, dan bahkan air.[9]

2 Tb (s) + 3 H
2
SO
4
→ 2 Tb3+ + 3 SO2−
4
+ 3 H
2
2 Tb + 3 X
2
→ 2 TbX
3
(X = F, Cl, Br, I)''";
2 Tb (s) + 6 H
2
O → 2 Tb(OH)
3
+ 3 H
2

Terbium juga mudah teroksidasi di udara untuk membentuk campuran terbium(III,IV) oksida:[9]

8 Tb + 7 O
2
→ 2 Tb
4
O
7

Keadaan oksidasi terbium yang paling umum adalah +3 (trivalen), seperti TbCl3. Dalam keadaan padat, terbium tetravalen juga dikenal, dalam senyawa seperti TbO
2
dan TbF
4
.[10] Dalam larutan, terbium biasanya membentuk spesi trivalen, tetapi dapat dioksidasi menjadi tetravalen dengan ozon dalam kondisi berair yang sangat basa.[11]

Koordinasi dan kimia organologam terbium mirip dengan lantanida lainnya. Dalam kondisi berair, terbium dapat dikoordinasikan oleh sembilan molekul air, yang tersusun dalam geometri molekul prisma trigonal bertudung-tiga. Kompleks terbium dengan bilangan koordinasi lebih rendah juga diketahui, biasanya dengan ligan besar seperti bis(trimetil-sililamida), yang membentuk kompleks tiga koordinat Tb[N(SiMe
3
)
2
]
3
.

Sebagian besar kompleks koordinasi dan organologam mengandung terbium dalam keadaan oksidasi trivalen. Kompleks divalen (Tb2+) juga dikenal, biasanya dengan ligan tipe siklopentadienil yang besar.[12][13][14] Beberapa senyawa koordinasi yang mengandung terbium dalam bentuk tetravalennya juga diketahui.[15][16][17]

Keadaan oksidasi sunting

Seperti kebanyakan unsur tanah jarang dan lantanida lainnya, terbium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3. Seperti serium dan praseodimium, terbium juga dapat membentuk keadaan oksidasi +4, meskipun tidak stabil di dalam air.[18] Namun, terbium juga dapat ditemukan dalam keadaan oksidasi 0, +1 dan +2.

Senyawa sunting

Terbium sulfat, Tb
2
(SO
4
)
3
(atas), berpendar hijau di bawah sinar ultraviolet (bawah)

Terbium dapat bergabung dengan nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen pada suhu tinggi, membentuk berbagai senyawa biner seperti TbH
2
, TbH
3
, TbB
2
, Tb
2
S
3
, TbSe, TbTe dan TbN.[19] Dalam senyawa tersebut, Tb sebagian besar menunjukkan keadaan oksidasi +3 dan terkadang +2. Terbium(II) halida diperoleh melalui penganilan Tb(III) halida dengan adanya logam Tb dalam wadah tantalum. Terbium juga membentuk sesquiklorida Tb
2
Cl
3
, yang selanjutnya dapat direduksi menjadi TbCl dengan penganilan pada suhu 800 °C. Terbium(I) klorida ini membentuk trombosit dengan struktur seperti grafit berlapis.[20]

Terbium(IV) fluorida adalah satu-satunya halida yang dapat dibentuk oleh terbium tetravalen, dan memiliki sifat pengoksidasi yang kuat. Ini juga merupakan agen fluorinasi yang kuat, memancarkan fluorin atomik yang relatif murni saat dipanaskan, dan bukan campuran uap fluorida yang dipancarkan dari kobalt(III) fluorida atau serium(IV) fluorida.[21] Ia dapat diperoleh dengan mereaksikan terbium(III) klorida atau terbium(III) fluorida dengan gas fluorin pada suhu 320 °C:[22]

2 TbF3 + F2 → 2 TbF4

Ketika TbF4 dan CsF dicampur dalam rasio stoikiometri, dalam atmosfer gas fluorin, akan diperoleh CsTbF5. Ini adalah kristal ortorombus, dengan grup ruang Cmca, dengan struktur berlapis yang terdiri dari [TbF8]4− dan Cs+ berkoordinasi 11.[23] Senyawa BaTbF6 dapat dibuat dengan metode serupa. Ia adalah kristal ortorombus, dengan grup ruang Cmma. Senyawa [TbF8]4− juga eksis.[24]

Senyawa lainnya meliputi

Isotop sunting

Terbium alami hanya terdiri dari satu isotop stabil, 159Tb; dengan demikian, unsur ini merupakan unsur mononuklida dan monoisotop. Tiga puluh enam radioisotop telah dikarakterisasi, dengan yang paling berat adalah 171Tb (dengan massa atom 170,95330(86) u) dan paling ringan adalah 135Tb (massa pastinya tidak diketahui).[25] Radioisotop sintetis terbium yang paling stabil adalah 158Tb, dengan waktu paruh 180 tahun, dan 157Tb, dengan waktu paruh 71 tahun. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari seperempat tahun, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari setengah menit.[25] Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 159Tb, adalah penangkapan elektron, yang menghasilkan isotop gadolinium, dan mode utama setelahnya adalah peluruhan beta minus, yang menghasilkan isotop disprosium.[25]

Unsur ini juga memiliki 27 isomer nuklir, dengan massa 141–154, 156, dan 158 (tidak setiap nomor massa hanya memiliki satu isomer). Isomer nuklir yang paling stabil adalah 156mTb, dengan waktu paruh 24,4 jam, dan 156m2Tb, dengan waktu paruh 22,7 jam; ini lebih lama dari waktu paruh sebagian besar keadaan dasar isotop terbium radioaktif, kecuali yang memiliki nomor massa 155–161.[25]

149Tb, dengan waktu paruh 4,1 jam, adalah kandidat yang menjanjikan dalam terapi alfa bertarget dan tomografi emisi positron.[26][27]

Sejarah sunting

 
Carl Gustaf Mosander, ilmuwan yang menemukan erbium, terbium, dan lantanum.

Kimiawan Swedia Carl Gustaf Mosander menemukan terbium pada tahun 1843. Dia mendeteksinya sebagai pengotor dalam itrium oksida, Y
2
O
3
. Itrium dinamai dari desa Ytterby di Swedia. Terbium tidak diisolasi dalam bentuk murni hingga munculnya teknik pertukaran ion.[28][28][29][30]:701[31][32][33]

Mosander pertama-tama memisahkan itria menjadi tiga fraksi, semuanya diberi nama sesuai bijihnya: itria, erbia, dan terbia. "Terbia" awalnya adalah fraksi yang mengandung warna merah muda, karena adanya unsur yang sekarang dikenal sebagai erbium. "Erbia" (mengandung apa yang sekarang dikenal sebagai terbium) awalnya adalah fraksi yang pada dasarnya tidak berwarna dalam larutan. Oksida yang tidak larut dari unsur ini tercatat berwarna coklat.

Pekerja selanjutnya mengalami kesulitan dalam mengamati "erbia" nirwarna minor, tetapi fraksi merah muda yang larut tidak mungkin terlewatkan. Argumen berjalan bolak-balik, apakah erbia bahkan eksis. Dalam kebingungan, nama aslinya dibalik, dan pertukaran nama macet, sehingga fraksi merah muda akhirnya merujuk ke larutan yang mengandung erbium (yang dalam larutan berwarna merah muda). Sekarang diperkirakan bahwa pekerja yang menggunakan natrium atau kalium sulfat ganda untuk menghilangkan seria dari itria secara tidak sengaja kehilangan terbium ke dalam endapan yang mengandung seria. Apa yang sekarang dikenal sebagai terbium hanya sekitar 1% dari itria asli, tetapi itu cukup untuk memberikan warna kekuningan pada itrium oksida. Jadi, terbium adalah komponen minor dalam fraksi asli yang mengandungnya, yang didominasi oleh tetangga terdekatnya, gadolinium dan disprosium.

Setelah itu, setiap kali tanah jarang lainnya disingkirkan dari campuran ini, fraksi mana pun yang memberikan oksida coklat mempertahankan nama terbium, sampai akhirnya, oksida coklat terbium diperoleh dalam bentuk murni. Para peneliti abad ke-19 tidak memanfaatkan teknologi fluoresensi UV untuk mengamati fluoresensi Tb(III) kuning atau hijau cemerlang yang akan membuat terbium lebih mudah diidentifikasi dalam campuran atau larutan padat.[29]

Keterjadian sunting

 
Xenotim

Terbium terkandung bersama dengan unsur tanah jarang lainnya dalam banyak mineral, meliputi monasit ((Ce,La,Th,Nd,Y)PO
4
dengan terbium hingga 0,03%), xenotim (YPO
4
), dan euksenit ((Y,Ca,Er,La,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)
2
O
6
dengan 1% atau lebih terbium). Kelimpahan terbium di kerak Bumi diperkirakan sebesar 1,2 mg/kg.[19] Belum ada mineral dominan terbium yang telah ditemukan.[34]

Saat ini, sumber terbium komersial terkaya adalah tanah liat pengadsorpsi ion di Tiongkok selatan; konsentrat dengan sekitar dua pertiga itrium oksida dari total berat memiliki sekitar 1% terbia. Sejumlah kecil terbium terjadi pada bastnäsit dan monasit; bila mereka diproses dengan ekstraksi pelarut untuk memperoleh kembali lantanida berat yang berharga sebagai konsentrat samarium-europium-gadolinium, terbium diperoleh kembali di dalamnya. Karena banyaknya volume bastnäsit yang diproses relatif terhadap lempung pengadsorpsi ion, sebagian besar pasokan terbium dunia berasal dari bastnäsit.[5]

Pada tahun 2018, pasokan terbium yang kaya ditemukan di lepas pantai Pulau Minamitori di Jepang, dengan pasokan yang dinyatakan "cukup untuk memenuhi permintaan global selama 420 tahun".[35]

Produksi sunting

Mineral yang mengandung terbium yang dihancurkan akan diolah dengan asam sulfat pekat panas untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. Filtrat asam sebagian dinetralkan dengan soda kaustik hingga pH 3–4. Torium akan mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan kemudian dihilangkan. Setelah itu, larutan diperlakukan dengan amonium oksalat untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat mereka masing-masing yang tidak larut. Oksalat tersebut didekomposisi menjadi oksida dengan pemanasan. Oksida tersebut kemudian dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, serium, yang oksidanya tidak larut dalam HNO
3
. Terbium dipisahkan sebagai garam ganda dengan amonium nitrat melalui kristalisasi.[19]

Prosedur pemisahan yang paling efisien untuk garam terbium dari larutan garam tanah jarang adalah pertukaran ion. Dalam proses ini, ion tanah jarang akan teradsorpsi ke dalam resin penukar ion yang sesuai melalui pertukaran dengan ion hidrogen, amonium, atau tembaga yang ada dalam resin. Ion tanah jarang kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai. Seperti tanah jarang lainnya, logam terbium diproduksi dengan mereduksi anhidrat klorida atau fluorida dengan logam kalsium. Kotoran kalsium dan tantalum dapat dihilangkan dengan peleburan ulang vakum, distilasi, pembentukan amalgam, atau peleburan zona.[19]

Aplikasi sunting

Terbium digunakan sebagai dopan dalam kalsium fluorida, kalsium wolframat, dan stronsium molibdat, bahan yang digunakan dalam perangkat padat, dan sebagai penstabil kristal sel bahan bakar yang beroperasi pada suhu tinggi, bersama dengan ZrO
2
.[5]

Terbium juga digunakan dalam paduan dan produksi perangkat elektronik. Sebagai komponen dari Terfenol-D, terbium digunakan dalam aktuator, sistem sonar angkatan laut, sensor, perangkat SoundBug (aplikasi komersial pertamanya), dan perangkat magnetomekanis lainnya. Terfenol-D adalah paduan terbium yang mengembang atau berkontraksi dengan adanya medan magnet. Ia memiliki magnetostriksi tertinggi dari semua paduan.[36]

Terbium oksida digunakan dalam fosfor hijau pada lampu fluoresen dan tabung TV berwarna. Natrium terbium borat digunakan dalam perangkat keadaan padat. Pendaran cemerlangnya memungkinkan terbium untuk digunakan sebagai prob dalam biokimia, di mana ia agak menyerupai kalsium dalam perilakunya. Fosfor "hijau" terbium (yang berpendar dengan warna kuning lemon cemerlang) dikombinasikan dengan fosfor biru europium divalen dan fosfor merah europium trivalen untuk menyediakan teknologi pencahayaan trikromatik yang sejauh ini merupakan konsumen terbesar pasokan terbium dunia. Pencahayaan trikromatik memberikan keluaran cahaya yang jauh lebih tinggi untuk jumlah energi listrik tertentu daripada lampu pijar.[5]

Terbium juga digunakan untuk mendeteksi endospora, karena ia bertindak sebagai uji asam dipikolinat berdasarkan fotoluminesensi.[37]

Pada tahun 2023, senyawa terbium digunakan untuk membuat kisi dengan satu atom besi (Fe), yang kemudian diperiksa dengan berkas sinar-X sinkrotron, untuk pertama kalinya memeriksa satu atom pada tingkat sub-atomik.[38]

Pencegahan sunting

Terbium tidak memiliki peran biologis yang diketahui.[5] Seperti lantanida lainnya, senyawa terbium memiliki toksisitas rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diteliti secara rinci. Berdasarkan toksisitas terbium klorida terhadap tikus, diperkirakan bahwa menelan 500 gram atau lebih dapat berakibat fatal bagi manusia (bandingkan dengan dosis letal garam dapur biasa sebesar 300 gram untuk manusia dengan berat 100 kilogram). Garam yang tidak larut tidak beracun.[39]

Lihat pula sunting

Referensi sunting

  1. ^ (Indonesia) "Terbium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I), and Yb(I) have been observed in MB8 clusters; see Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes". Nature Communications. 12: 6467. doi:10.1038/s41467-021-26785-9. 
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  5. ^ a b c d e f g Hammond, C. R. (2005). "The Elements". Dalam Lide, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6. 
  6. ^ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  7. ^ Shimada, T.; Ohno, Y.; Okazaki, T.; et al. (2004). "Transport properties of C78, C90 and Dy@C82 fullerenes – nanopeapods by field effect transistors". Physica E: Low-dimensional Systems and Nanostructures. 21 (2–4): 1089–1092. Bibcode:2004PhyE...21.1089S. doi:10.1016/j.physe.2003.11.197. 
  8. ^ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM Quarterly. 10 (3): 1. 
  9. ^ a b "Chemical reactions of Terbium". Webelements. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  10. ^ Gruen, D. M.; Koehler, W. C.; Katz, J. J. (April 1951). "Higher Oxides of the Lanthanide Elements: Terbium Dioxide". Journal of the American Chemical Society. 73 (4): 1475–1479. doi:10.1021/ja01148a020. 
  11. ^ Hobart, D. E.; Samhoun, K.; Young, J. P.; Norvell, V. E.; Mamantov, G.; Peterson, J. R. (1980). "Stabilization of Praseodymium(IV) and Terbium(IV) in Aqueous Carbonate Solution". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 16 (5): 321–328. doi:10.1016/0020-1650(80)80069-9. 
  12. ^ Jenkins, T. F.; Woen, D. H; Mohanam, L. N.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2018). "Tetramethylcyclopentadienyl Ligands Allow Isolation of Ln(II) Ions across the Lanthanide Series in [K(2.2.2-cryptand)][(C5Me4H)3Ln] Complexes". Organometallics. 141 (21): 3863–3873. doi:10.1021/acs.organomet.8b00557. 
  13. ^ Macdonald, M. R.; Bates, J. E.; Ziller, J. W.; Furche, F.; Evans, W. J. (2013). "Completing the Series of +2 Ions for the Lanthanide Elements: Synthesis of Molecular Complexes of Pr2+, Gd2+, Tb2+, and Lu2+". Journal of the American Chemical Society. 135 (21): 9857–9868. doi:10.1021/ja403753j. PMID 23697603. 
  14. ^ Gould, C. A.; McClain, K. R.; Yu, J. M.; Groshens, T. J.; Furche, F. P.; Harvey, B. G.; Long, J. R. (21 Agustus 2019). "Synthesis and Magnetism of Neutral, Linear Metallocene Complexes of Terbium(II) and Dysprosium(II)". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 12967–12973. doi:10.1021/jacs.9b05816. ISSN 0002-7863. PMID 31375028. 
  15. ^ Palumbo, C. T.; Zivkovic, I.; Scopelliti, R.; Mazzanti, M. (2019). "Molecular Complex of Tb in the +4 Oxidation State" (PDF). Journal of the American Chemical Society. 141 (25): 9827–9831. doi:10.1021/jacs.9b05337. PMID 31194529.  [pranala nonaktif permanen]
  16. ^ Rice, N. T.; Popov, I. A.; Russo, D. R.; Bacsa, J.; Batista, E. R.; Yang, P.; Telser, J.; La Pierre, H. S. (21 Agustus 2019). "Design, Isolation, and Spectroscopic Analysis of a Tetravalent Terbium Complex". Journal of the American Chemical Society. 141 (33): 13222–13233. doi:10.1021/jacs.9b06622. ISSN 0002-7863. OSTI 1558225. PMID 31352780. 
  17. ^ Willauer, A. R.; Palumbo, C. T.; Scopelliti, R.; Zivkovic, I.; Douair, I.; Maron, L.; Mazzanti, M. (2020). "Stabilization of the Oxidation State + IV in Siloxide-Supported Terbium Compounds" (PDF). Angewandte Chemie International Edition. 59 (9): 3549–3553. doi:10.1002/anie.201914733. PMID 31840371. 
  18. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  19. ^ a b c d Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 920–921. ISBN 978-0-07-049439-8. Diakses tanggal 19 Juni 2023. 
  20. ^ Cotton (2007). Advanced inorganic chemistry (edisi ke-6). Wiley-India. hlm. 1128. ISBN 978-81-265-1338-3. 
  21. ^ Rau, J. V.; Chilingarov, N. S.; Leskiv, M. S.; Sukhoverkhov, V. F.; Rossi Albertini, V.; Sidorov, L. N. (August 2001). "Transition and rare earth metal fluorides as thermal sources of atomic and molecular fluorine". Le Journal de Physique IV. 11 (PR3): Pr3–109–Pr3–113. doi:10.1051/jp4:2001314. 
  22. ^ G. Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer Science & Business Media. hlm. 60. ISBN 978-0-7923-1018-1. 
  23. ^ Gaumet, V.; Avignant, D. (1997). "Caesium Pentafluoroterbate, CsTbF5". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (9): 1176–1178. doi:10.1107/S0108270197005556. 
  24. ^ Largeau, E.; El-Ghozzi, M.; Métin, J.; Avignant, D. (1997). "β-BaTbF6". Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. 53 (5): 530–532. doi:10.1107/S0108270196014527. 
  25. ^ a b c d Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. 
  26. ^ Müller, Cristina; Vermeulen, Christiaan; Köster, Ulli; Johnston, Karl; Türler, Andreas; Schibli, Roger; van der Meulen, Nicholas P. (28 Maret 2016). "Alpha-PET with terbium-149: evidence and perspectives for radiotheragnostics". EJNMMI Radiopharmacy and Chemistry. Springer Science and Business Media LLC. 1 (1). doi:10.1186/s41181-016-0008-2. ISSN 2365-421X. 
  27. ^ Eychenne, Romain; Chérel, Michel; Haddad, Férid; Guérard, François; Gestin, Jean-François (18 Juni 2021). "Overview of the Most Promising Radionuclides for Targeted Alpha Therapy: The "Hopeful Eight"". Pharmaceutics. MDPI AG. 13 (6): 906. doi:10.3390/pharmaceutics13060906. ISSN 1999-4923. 
  28. ^ a b Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (31 Oktober 2014). "Northern Scandinavia: An Elemental Treasure Trove". Science history : a traveler's guide. 1179. ACS Symposium Series. hlm. 209–257. doi:10.1021/bk-2014-1179.ch011. ISBN 9780841230200. 
  29. ^ a b Gupta, C. K.; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. hlm. 5. ISBN 978-0-415-33340-5. 
  30. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  31. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751. 
  32. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  33. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  34. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Diakses tanggal 19 Juni 2023. 
  35. ^ Insider, Jeremy Berke, Business. "Japan Discovered a Rare-Earth Mineral Deposit This Year That Can Supply The World For Centuries". ScienceAlert. 
  36. ^ Rodriguez, C; Rodriguez, M.; Orue, I.; Vilas, J.; Barandiaran, J.; Gubieda, M.; Leon, L. (2009). "New elastomer–Terfenol-D magnetostrictive composites". Sensors and Actuators A: Physical. 149 (2): 251. doi:10.1016/j.sna.2008.11.026. 
  37. ^ Rosen, D. L.; Sharpless, C.; McGown, L. B. (1997). "Bacterial Spore Detection and Determination by Use of Terbium Dipicolinate Photoluminescence". Analytical Chemistry. 69 (6): 1082–1085. doi:10.1021/ac960939w. 
  38. ^ Ajayi, Tolulope M.; Shirato, Nozomi; Rojas, Tomas; Wieghold, Sarah; Cheng, Xinyue; Latt, Kyaw Zin; Trainer, Daniel J.; Dandu, Naveen K.; Li, Yiming; Premarathna, Sineth; Sarkar, Sanjoy; Rosenmann, Daniel; Liu, Yuzi; Kyritsakas, Nathalie; Wang, Shaoze (Juni 2023). "Characterization of just one atom using synchrotron X-rays". Nature (dalam bahasa Inggris). 618 (7963): 69–73. doi:10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN 1476-4687. 
  39. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. hlm. 129–132. ISBN 978-0-19-850341-5. 

Pranala luar sunting