Erbium

unsur kimia dengan lambang Er dan nomor atom 68

Erbium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Er dan nomor atom 68. Ia merupakan sebuah logam padat berwarna putih keperakan ketika diisolasi secara artifisial. Erbium alami selalu ditemukan dalam kombinasi kimia dengan unsur lain. Ia adalah anggota deret lantanida, sebuah unsur tanah jarang, yang awalnya ditemukan di tambang gadolinit di Ytterby, Swedia, yang merupakan sumber nama unsur ini.

Erbium,  68Er
Sampel erbium
Garis spektrum erbium
Sifat umum
Nama, lambangerbium, Er
Pengucapan
  • /èrbium/[1]
  • /êrbium/
Penampilanputih keperakan
Erbium dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


Er

Fm
holmiumerbiumtulium
Nomor atom (Z)68
Golongangolongan n/a
Periodeperiode 6
Blokblok-f
Kategori unsur  lantanida
Berat atom standar (Ar)
  • 167,259±0,003
  • 167,26±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f12 6s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 30, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1802 K ​(1529 °C, ​2784 °F)
Titik didih3141 K ​(2868 °C, ​5194 °F)
Kepadatan mendekati s.k.9,066 g/cm3
saat cair, pada t.l.8,86 g/cm3
Kalor peleburan19,90 kJ/mol
Kalor penguapan280 kJ/mol
Kapasitas kalor molar28,12 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1504 1663 (1885) (2163) (2552) (3132)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,24
Energi ionisasike-1: 589,3 kJ/mol
ke-2: 1150 kJ/mol
ke-3: 2194 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 176 pm
Jari-jari kovalen189±6 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk erbium
Kecepatan suara batang ringan2830 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalorpoli: 12,2 µm/(m·K) (s.k.)
Konduktivitas termal14,5 W/(m·K)
Resistivitas listrikpoli: 0,860 µΩ·m (s.k.)
Arah magnetparamagnetik pada suhu 300 K
Suseptibilitas magnetik molar+44.300,00×10−6 cm3/mol[3]
Modulus Young69,9 GPa
Modulus Shear28,3 GPa
Modulus curah44,4 GPa
Rasio Poisson0,237
Skala Vickers430–700 MPa
Skala Brinell600–1070 MPa
Nomor CAS7440-52-0
Sejarah
Penamaandari Ytterby (Swedia), di mana ia ditambang
PenemuanCarl G. Mosander (1843)
Isotop erbium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
160Er sintetis 28,58 jam ε 160Ho
162Er 0,139% stabil
164Er 1,601% stabil
165Er sintetis 10,36 jam ε 165Ho
166Er 33,503% stabil
167Er 22,869% stabil
168Er 26,978% stabil
169Er sintetis 9,4 hri β 169Tm
170Er 14,910% stabil
171Er sintetis 7,516 jam β 171Tm
172Er sintetis 49,3 jam β 172Tm
| referensi | di Wikidata

Penggunaan erbium yang utama melibatkan ion Er3+ berwarna merah muda, yang memiliki sifat fluoresen optik yang sangat berguna dalam aplikasi laser tertentu. Kaca atau kristal yang didoping erbium dapat digunakan sebagai media amplifikasi optik, di mana ion Er3+ dipompa secara optik pada panjang gelombang sekitar 980 atau 1480 nm dan kemudian memancarkan cahaya pada 1530 nm dalam emisi terstimulasi. Proses ini akan menghasilkan penguat optik laser sederhana yang luar biasa mekanis untuk sinyal yang ditransmisikan oleh serat optik. Panjang gelombang 1550 nm sangat penting untuk komunikasi optik karena serat optik mode tunggal standar memiliki kerugian minimal pada panjang gelombang khusus ini.

Selain laser penguat serat optik, berbagai macam aplikasi medis (misalnya dermatologi dan kedokteran gigi) bergantung pada emisi ion erbium 2940 nm (lihat laser Er:YAG) ketika dinyalakan pada panjang gelombang lain, yang sangat terabsorpsi dalam air di dalam jaringan, membuat efeknya sangat dangkal. Deposisi energi laser jaringan yang dangkal seperti itu sangat membantu dalam bedah laser, dan untuk produksi uap yang efisien yang menghasilkan ablasi enamel dengan jenis laser gigi yang umum.

Karakteristik sunting

Sifat fisik sunting

 
Erbium(III) klorida di bawah sinar matahari, menunjukkan beberapa fluoresensi berwarna merah muda dari Er+3 yang berasal dari sinar ultraungu alami.

Merupakan sebuah unsur trivalen, logam erbium murni dapat ditempa (atau mudah dibentuk), lunak namun stabil di udara, dan tidak teroksidasi secepat beberapa unsur tanah jarang lainnya. Garamnya berwarna mawar, dan unsur ini memiliki pita spektrum absorpsi tajam yang khas dalam cahaya tampak, ultraungu, dan inframerah dekat.[4] Selain dari itu, ia sangat mirip dengan tanah jarang lainnya. Sesquioksidanya disebut erbia. Sifat-sifat erbium pada tingkat tertentu ditentukan oleh jenis dan jumlah pengotor yang ada. Erbium tidak memainkan peran biologis apa pun yang diketahui, tetapi dianggap dapat merangsang metabolisme.[5]

Erbium bersifat feromagnetik di bawah suhu 19 K, antiferomagnetik di antara suhu 19 dan 80 K, dan paramagnetik di atas suhu 80 K.[6]

Erbium dapat membentuk gugus atom Er3N yang berbentuk baling-baling, dimana jarak antar atom erbium adalah 0,35 nm. Gugus tersebut dapat diisolasi dengan membungkusnya menjadi molekul fulerena, sebagaimana yang dikonfirmasi oleh mikroskop transmisi elektron.[7]

Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, erbium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3. Namun, erbium juga mungkin ditemukan dalam keadaan oksidasi 0, +1 dan +2.

Sifat kimia sunting

Logam erbium dapat mempertahankan kilaunya di udara kering, namun ia akan ternoda perlahan di udara lembap dan mudah terbakar untuk membentuk erbium(III) oksida:[8]

4 Er + 3 O2 → 2 Er2O3

Erbium bersifat cukup elektropositif dan akan bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk erbium(III) hidroksida:[9]

2 Er (s) + 6 H2O (l) → 2 Er(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Logam erbium dapat bereaksi dengan semua halogen:[10]

2 Er (s) + 3 F2 (g) → 2 ErF3 (s) [merah muda]
2 Er (s) + 3 Cl2 (g) → 2 ErCl3 (s) [lembayung]
2 Er (s) + 3 Br2 (g) → 2 ErBr3 (s) [lembayung]
2 Er (s) + 3 I2 (g) → 2 ErI3 (s) [lembayung]

Erbium mudah larut dalam asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion Er(III) terhidrasi, yang eksis sebagai kompleks hidrasi [Er(OH2)9]3+ berwarna merah mawar:[10]

2 Er (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Er3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Isotop sunting

Erbium alami terdiri dari 6 isotop stabil, 162Er, 164Er, 166Er, 167Er, 168Er, dan 170Er, dengan 166Er menjadi yang paling melimpah (33,503% kelimpahan alami). 29 radioisotop telah dikarakterisasi, dengan yang paling stabil adalah 169Er dengan waktu paruh 9,4 hari, 172Er dengan waktu paruh 49,3 jam, 160Er dengan waktu paruh 28,58 jam, 165Er dengan waktu paruh 10,36 jam, dan 171Er dengan waktu paruh 7,516 jam. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 3,5 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari dari 4 menit. Unsur ini juga memiliki 13 keadaan meta, dengan yang paling stabil adalah 167mEr dengan waktu paruh 2,269 detik.[11]

Isotop erbium berkisar dalam berat atom mulai dari 142,9663 u (143Er) hingga 176,9541 u (177Er). Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 166Er, adalah penangkapan elektron, dan mode utama setelahnya adalah peluruhan beta. Produk peluruhan primer sebelum 166Er adalah isotop unsur 67 (holmium), dan produk primer setelahnya adalah isotop unsur 69 (tulium).[11]

Senyawa sunting

Oksida sunting

 
Bubuk erbium(III) oksida

Erbium(III) oksida (juga dikenal sebagai erbia) adalah satu-satunya oksida erbium yang diketahui, pertama kali diisolasi oleh Carl G. Mosander pada tahun 1843, dan pertama kali diperoleh dalam bentuk murni pada tahun 1905 oleh Georges Urbain dan Charles James.[12] Ia memiliki struktur kubus yang menyerupai motif biksbyit. Pusat Er3+ berbentuk oktahedron.[13] Pembentukan erbium oksida dilakukan dengan membakar logam erbium.[14] Erbium oksida tidak larut dalam air tetapi larut dalam asam mineral.

Halida sunting

 
Erbium(III) klorida hidrat

Erbium(III) fluorida adalah bubuk berwarna merah muda[15] yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan erbium(III) nitrat dan amonium fluorida.[16] Ia dapat digunakan untuk membuat bahan pemancar cahaya inframerah[17] dan bahan luminesen peningkat kualitas.[18] Erbium(III) klorida adalah senyawa berwarna lembayung yang dapat dibentuk dengan terlebih dahulu memanaskan erbium(III) oksida dan amonium klorida untuk menghasilkan garam amonium dari pentakloridanya ([NH4]2ErCl5) kemudian memanaskannya dalam ruang hampa pada suhu 350–400 °C.[19][20][21] Ia akan membentuk kristal jenis AlCl
3
, dengan kristal monoklinik dan grup titik C2/m.[22] Erbium(III) klorida heksahidrat akan juga membentuk kristal monoklinik dengan grup titik P2/n (P2/c) - C42h. Dalam senyawa ini, erbium akan berkoordinasi dengan 8 ligan untuk membentuk ion [Er(H
2
O)
6
Cl
2
]+
dengan Cl
terisolasi yang melengkapi strukturnya.[23]

Erbium(III) bromida adalah sebuah padatan berwarna lembayung. Ia digunakan, seperti senyawa logam bromida lainnya, dalam pengolahan air, analisis kimia, dan untuk aplikasi pertumbuhan kristal tertentu.[24] Erbium(III) iodida[25] adalah senyawa berwarna agak merah muda yang tidak larut dalam air. Ia dapat dibuat dengan mereaksikan erbium secara langsung dengan iodin.[26]

Senyawa organoerbium sunting

Senyawa organoerbium sangat mirip dengan lantanida lainnya, karena mereka semua memiliki ketidakmampuan untuk menjalani pengikatan balik π. Dengan demikian, mereka sebagian besar terbatas hanya pada sebagian besar siklopentadienida ionik (isostruktural dengan lantanum) serta alkil dan aril sederhana yang berikatan-σ, beberapa di antaranya mungkin polimerik.[27]

Sejarah sunting

 
Carl Gustaf Mosander, ilmuwan yang menemukan erbium, terbium, dan lantanum.

Erbium (dari Ytterby, sebuah desa di Swedia) ditemukan oleh Carl Gustaf Mosander pada tahun 1843.[28] Mosander bekerja dengan sampel yang dianggap sebagai oksida logam tunggal itria, yang berasal dari mineral gadolinit. Dia menemukan bahwa sampel tersebut mengandung setidaknya dua oksida logam selain itria murni, yang dia beri nama "erbia" dan "terbia" dari desa Ytterby tempat gadolinit ditemukan. Mosander tidak yakin dengan kemurnian oksida tersebut dan tes selanjutnya mengonfirmasi ketidakpastiannya. "Itria" tidak hanya mengandung itrium, erbium, dan terbium; pada tahun-tahun berikutnya, kimiawan, ahli geologi, dan ahli spektroskopi menemukan lima unsur tambahan: iterbium, skandium, tulium, holmium, dan gadolinium.[29]:701[30][31][32][33][34]

Namun, erbia dan terbia dirancukan pada saat itu. Seorang ahli spektroskopi secara keliru mengganti nama kedua unsur tersebut selama spektroskopi. Setelah tahun 1860, terbia berganti nama menjadi erbia, dan setelah tahun 1877 apa yang dikenal sebagai erbia berganti nama menjadi terbia. Er2O3 yang cukup murni diisolasi secara independen pada tahun 1905 oleh Georges Urbain dan Charles James. Logam erbium yang cukup murni baru diproduksi pada tahun 1934 ketika Wilhelm Klemm dan Heinrich Bommer mereduksi klorida anhidrat dengan uap kalium.[35] Baru pada tahun 1990-an harga erbium oksida turunan Tiongkok turun menjadi cukup rendah sehingga erbium dapat dipertimbangkan untuk digunakan sebagai pewarna dalam kaca seni.[36]

Keterjadian sunting

 
Pasir monasit

Konsentrasi erbium di kerak Bumi ialah sekitar 2,8 mg/kg dan di air laut ialah 0,9 ng/L.[37] Erbium adalah unsur paling melimpah ke-44 di kerak Bumi, sekitar 3,0–3,8 ppm.

Seperti unsur tanah jarang lainnya, unsur ini tidak pernah ditemukan sebagai unsur bebas di alam tetapi ditemukan terikat dalam bijih pasir monasit. Secara historis, pemisahan unsur tanah jarang yang satu dengan yang lain dari bijih mereka sangatlah sulit dan mahal, tetapi metode kromatografi penukar ion[38] yang dikembangkan pada akhir abad ke-20 telah sangat menurunkan biaya produksi semua unsur tanah jarang dan senyawa kimianya.

Sumber komersial utama erbium berasal dari mineral xenotim dan euksenit, dan yang terbaru, lempung adsorpsi ion di Tiongkok selatan; akibatnya, Tiongkok kini telah menjadi pemasok erbium global yang paling utama.[39] Dalam versi tinggi itrium dari beberapa konsentrat bijih ini, itrium adalah sekitar dua pertiga dari berat total, dan erbia sekitar 4–5%. Ketika konsentrat dilarutkan dalam asam, erbia akan membebaskan ion erbium yang cukup untuk memberikan warna merah muda yang berbeda dan khas pada larutan. Perilaku warna ini mirip dengan apa yang dilihat Mosander dan pekerja awal yang berhubungan dengan lantanida lainnya dalam ekstrak mereka dari mineral gadolinit.

Produksi sunting

Mineral yang dihancurkan akan diserang oleh asam klorida atau sulfat yang mengubah oksida tanah jarang yang tidak larut menjadi klorida atau sulfat yang larut. Filtrat asam sebagian dinetralkan dengan soda kaustik hingga pH 3–4. Torium akan mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan kemudian dihilangkan. Setelah itu, larutan diperlakukan dengan amonium oksalat untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat mereka masing-masing yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui penganilan. Oksida tersebut kemudian dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, serium, yang oksidanya tidak larut dalam HNO3. Larutannya kemudian diperlakukan dengan magnesium nitrat untuk menghasilkan campuran garam ganda logam tanah jarang yang mengkristal. Garam itu dipisahkan dengan pertukaran ion. Dalam proses ini, ion tanah jarang diserap ke dalam resin penukar ion yang sesuai melalui pertukaran dengan ion hidrogen, amonium, atau tembaga yang ada dalam resin. Ion tanah jarang kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai.[37] Logam erbium diperoleh dari oksida atau garamnya dengan memanaskannya dengan kalsium pada suhu 1450 °C di bawah atmosfer argon.[37]

Aplikasi sunting

 
Kaca berwarna erbium

Penggunaan sehari-hari erbium bervariasi. Ia biasanya digunakan sebagai filter fotografi,[40] dan karena ketahanannya, ia berguna sebagai aditif metalurgi.

Laser dan optika sunting

Berbagai macam aplikasi medis (misalnya dermatologi dan kedokteran gigi) memanfaatkan emisi ion erbium 2940 nm (lihat laser Er:YAG), yang sangat terabsorpsi dalam air (koefisien absorpsinya sekitar 12.000/cm). Deposisi energi laser jaringan yang dangkal seperti itu diperlukan untuk bedah laser, dan produksi uap yang efisien untuk ablasi enamel laser dalam kedokteran gigi.[41]

Serat kaca silika optik yang didoping erbium adalah unsur aktif dalam penguat serat yang didoping erbium (EDFA), yang banyak digunakan dalam komunikasi optik.[42] Serat yang sama dapat digunakan untuk membuat laser serat. Agar dapat bekerja secara efisien, serat yang didoping erbium biasanya dikodoping dengan pengubah/homogenisator kaca, seringkali aluminium atau fosforus. Dopan ini membantu mencegah pengelompokan ion erbium dan dapat mentransfer energi secara lebih efisien antara cahaya eksitasi (juga dikenal sebagai pompa optik) dan sinyal. Kodoping serat optik dengan Er dan Yb digunakan dalam laser serat Er/Yb berdaya tinggi. Erbium juga dapat digunakan dalam penguat pandu gelombang yang didoping erbium.[5]

Aplikasi lainnya sunting

Ketika ditambahkan pada vanadium sebagai paduan, erbium akan menurunkan kekerasan dan meningkatkan kemampuan kerja.[43] Paduan erbium–nikel Er3Ni memiliki kapasitas panas spesifik yang luar biasa tinggi pada suhu helium cair dan digunakan dalam pendingin krio; campuran 65% Er3Co dan 35% Er0,9Yb0,1Ni akan meningkatkan kapasitas panas spesifik lebih banyak lagi.[44][45]

Erbium oksida memiliki warna merah muda, dan terkadang digunakan sebagai pewarna kaca, zirkonia kubik, dan porselen. Kaca tersebut kemudian sering digunakan dalam kacamata hitam dan perhiasan murah.[43][46]

Erbium digunakan dalam teknologi nuklir dalam batang kendali penyerap neutron[5][47] atau sebagai racun yang dapat dibakar dalam desain bahan bakar nuklir.[48] Baru-baru ini, erbium telah digunakan dalam percobaan yang berkaitan dengan fusi kurungan kisi.[49][50]

Peran biologis dan pencegahan sunting

Erbium tidak memiliki peran biologis, tetapi garam erbium dapat merangsang metabolisme. Manusia rata-rata mengonsumsi 1 miligram erbium per tahun. Konsentrasi erbium tertinggi pada manusia berada di tulang, tetapi ada juga erbium di ginjal dan hati manusia.[5] Erbium sedikit beracun jika tertelan, tetapi senyawa erbium tidak beracun.[5] Erbium metalik dalam bentuk debu menghadirkan bahaya kebakaran dan ledakan.[51][52][53]

Referensi sunting

  1. ^ (Indonesia) "Erbium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  4. ^ Humpidge, J. S.; Burney, W. (1 Januari 1879). "XIV.—On erbium and yttrium". Journal of the Chemical Society, Transactions (dalam bahasa Inggris). 35: 111–117. doi:10.1039/CT8793500111. ISSN 0368-1645. 
  5. ^ a b c d e Emsley, John (2001). "Erbium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, Inggris, UK: Oxford University Press. hlm. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  6. ^ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM Quarterly. 10 (3): 1. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 12 Juli 2017. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  7. ^ Sato, Yuta; Suenaga, Kazu; Okubo, Shingo; Okazaki, Toshiya; Iijima, Sumio (2007). "Structures of D5d-C80 and Ih-Er3N@C80 Fullerenes and Their Rotation Inside Carbon Nanotubes Demonstrated by Aberration-Corrected Electron Microscopy". Nano Letters. 7 (12): 3704. Bibcode:2007NanoL...7.3704S. doi:10.1021/nl0720152. 
  8. ^ Emsley, John (2001). "Erbium" Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to Elements. Oxford, Inggris, UK: Oxford University Press. hlm. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  9. ^ [1]
  10. ^ a b "Chemical reactions of Erbium". Webelements. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  11. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  12. ^ Aaron John Ihde (1984). The development of modern chemistry. Courier Dover Publications. hlm. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2. 
  13. ^ Adachi, Gin-ya; Imanaka, Nobuhito (1998). "The Binary Rare Earth Oxides". Chemical Reviews. 98 (4): 1479–1514. doi:10.1021/cr940055h. PMID 11848940. 
  14. ^ Emsley, John (2001). "Erbium" Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to Elements. Oxford, Inggris, Uk: Oxford University Press. hlm. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  15. ^ "Erbium Fluoride". 
  16. ^ Linna Guo, Yuhua Wang, Zehua Zou, Bing Wang, Xiaoxia Guo, Lili Han, Wei Zeng (2014). "Facile synthesis and enhancement upconversion luminescence of ErF3 nano/microstructures via Li+ doping". Journal of Materials Chemistry C (dalam bahasa Inggris). 2 (15): 2765. doi:10.1039/c3tc32540g. ISSN 2050-7526. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  17. ^ 苏伟涛, 李斌, 刘定权,等. 氟化铒薄膜晶体结构与红外光学性能的关系[J]. 物理学报, 2007, 56(5):2541-2546.
  18. ^ Yingxin Hao, Shichao Lv, Zhijun Ma, Jianrong Qiu (2018). "Understanding differences in Er 3+ –Yb 3+ codoped glass and glass ceramic based on upconversion luminescence for optical thermometry". RSC Advances (dalam bahasa Inggris). 8 (22): 12165–12172. Bibcode:2018RSCAd...812165H. doi:10.1039/C8RA01245H . ISSN 2046-2069. PMC 9079277  Periksa nilai |pmc= (bantuan). PMID 35539388 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  19. ^ Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (edisi ke-2). New York: Academic Press. 
  20. ^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2. 
  21. ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4. 
  22. ^ Tempelton DH, Carter GF (1954). "The Crystal Structure of Yttrium Trichloride and Similar Compounds". J Phys Chem. 58 (11): 940–943. doi:10.1021/j150521a002. 
  23. ^ Graebner EJ, Conrad GH, Duliere SF (1966). "Crystallographic data for solvated rare earth chlorides". Acta Crystallographica. 21 (6): 1012–1013. doi:10.1107/S0365110X66004420. 
  24. ^ Elements, American. "Erbium Bromide". American Elements (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  25. ^ Perry, Dale L (2011). Handbook of Inorganic Compounds (edisi ke-2). Taylor & Francis. hlm. 163. ISBN 9781439814628. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  26. ^ Elements, American. "Erbium Iodide". American Elements (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  27. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 1248–9
  28. ^ Mosander, C. G. (1843). "On the new metals, Lanthanium and Didymium, which are associated with Cerium; and on Erbium and Terbium, new metals associated with Yttria". Philosophical Magazine. 23 (152): 241–254. doi:10.1080/14786444308644728.  Catatan: Bagian pertama dari artikel ini, yang TIDAK berhubungan dengan erbium, adalah terjemahan dari: C. G. Mosander (1842) "Något om Cer och Lanthan" [Beberapa (berita) mengenai serium dan lantanum], Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte (Stockholm) [Transaksi Konferensi Ilmuwan Skandinavia Ketiga (Stockholm)], vol. 3, hlm. 387–398.
  29. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  30. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751. 
  31. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  32. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  33. ^ Piguet, Claude (2014). "Extricating erbium". Nature Chemistry. 6 (4): 370. Bibcode:2014NatCh...6..370P. doi:10.1038/nchem.1908 . PMID 24651207. 
  34. ^ "Erbium". Royal Society of Chemistry. 2020. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  35. ^ "Facts About Erbium". Live Science. 23 Juli 2013. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  36. ^ Ihde, Aaron John (1984). The development of modern chemistry. Courier Dover Publications. hlm. 378–379. ISBN 978-0-486-64235-2. 
  37. ^ a b c Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 293–295. ISBN 978-0-07-049439-8. Diakses tanggal 18 Juni 2023. 
  38. ^ Makalah awal tentang penggunaan kromatografi penukar ion perpindahan untuk memisahkan unsur tanah jarang: Spedding, F. H.; Powell, J. E. (1954). "A practical separation of yttrium group rare earths from gadolinite by ion-exchange". Chemical Engineering Progress. 50: 7–15. 
  39. ^ Asad, F. M. M. (2010). Optical Properties of Dye Sensitized Zinc Oxide Thin Film Deposited by Sol-gel Method (Doctoral dissertation, Universiti Teknologi Malaysia).
  40. ^ Awwad, N. S.; Gad, H. M. H.; Ahmad, M. I.; Aly, H. F. (1 Desember 2010). "Sorption of lanthanum and erbium from aqueous solution by activated carbon prepared from rice husk". Colloids and Surfaces B: Biointerfaces (dalam bahasa Inggris). 81 (2): 593–599. doi:10.1016/j.colsurfb.2010.08.002. ISSN 0927-7765. PMID 20800456. 
  41. ^ Šulc, J.; Jelínková, H. (1 Januari 2013), Jelínková, Helena, ed., "5 - Solid-state lasers for medical applications", Lasers for Medical Applications, Woodhead Publishing Series in Electronic and Optical Materials (dalam bahasa Inggris), Woodhead Publishing, hlm. 127–176, doi:10.1533/9780857097545.2.127, ISBN 978-0-85709-237-3, diakses tanggal 18 Juni 2023 
  42. ^ Becker, P. C.; Olsson, N. A.; Simpson, J. R. (1999). Erbium-doped fiber amplifiers fundamentals and technology. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-084590-3. 
  43. ^ a b Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-81). CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1. 
  44. ^ Kittel, Peter (ed.). Advances in Cryogenic Engineering. 39a. 
  45. ^ Ackermann, Robert A. (1997). Cryogenic Regenerative Heat Exchangers. Springer. hlm. 58. ISBN 978-0-306-45449-3. 
  46. ^ Stwertka, Albert. A Guide to the Elements, Oxford University Press, 1996, hlm. 162. ISBN 0-19-508083-1
  47. ^ Parish, Theodore A.; Khromov, Vyacheslav V.; Carron, Igor, ed. (1999). "Use of UraniumErbium and PlutoniumErbium Fuel in RBMK Reactors". Safety issues associated with Plutonium involvement in the nuclear fuel cycle. CBoston: Kluwer. hlm. 121–125. ISBN 978-0-7923-5593-9. 
  48. ^ Grossbeck, Renier, and Bigelow (September 2003). "DEVELOPMENT OF IMPROVED BURNABLE POISONS FOR COMMERCIAL NUCLEAR POWER REACTORS" (PDF). University of North Texas (UNT) digital library. 
  49. ^ "NASA's New Shortcut to Fusion Power". 27 Februari 2022. 
  50. ^ Steinetz, Bruce M.; Benyo, Theresa L.; Chait, Arnon; Hendricks, Robert C.; Forsley, Lawrence P.; Baramsai, Bayarbadrakh; Ugorowski, Philip B.; Becks, Michael D.; Pines, Vladimir; Pines, Marianna; Martin, Richard E.; Penney, Nicholas; Fralick, Gustave C.; Sandifer, Carl E. (2020). "Novel nuclear reactions observed in bremsstrahlung-irradiated deuterated metals". Physical Review C. 101 (4): 044610. Bibcode:2020PhRvC.101d4610S. doi:10.1103/PhysRevC.101.044610. 
  51. ^ Haley, T. J.; Koste, L.; Komesu, N.; Efros, M.; Upham, H. C. (1966). "Pharmacology and toxicology of dysprosium, holmium, and erbium chlorides". Toxicology and Applied Pharmacology. 8 (1): 37–43. doi:10.1016/0041-008x(66)90098-6. PMID 5921895. 
  52. ^ Haley, T. J. (1965). "Pharmacology and toxicology of the rare earth elements". Journal of Pharmaceutical Sciences. 54 (5): 663–70. doi:10.1002/jps.2600540502. PMID 5321124. 
  53. ^ Bruce, D. W.; Hietbrink, B. E.; Dubois, K. P. (1963). "The acute mammalian toxicity of rare earth nitrates and oxides". Toxicology and Applied Pharmacology. 5 (6): 750–9. doi:10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID 14082480. 

Bacaan lebih lanjut sunting

  • Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka (Oxford University Press; 1998), ISBN 0-19-508083-1.

Pranala luar sunting