Wikipedia

Kripton

unsur kimia dengan lambang Kr dan nomor atom 36

Kripton (dari bahasa Yunani Kuno: κρυπτός, translit. kryptos 'yang tersembunyi') adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Kr dan nomor atom 36. Ia adalah sebuah gas mulia yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa yang terjadi dalam jumlah kecil di atmosfer dan sering digunakan dengan gas langka lainnya dalam lampu fluoresen. Kripton bersifat lengai secara kimiawi.

Kripton,  36Kr
Gas kripton dalam tabung lucutan
Garis spektrum kripton
Sifat umum
Nama, lambangkripton, Kr
Pengucapan/kripton/[1]
Penampilangas tak berwarna, akan menjadi putih bila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi
Kripton dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ar
↑
Kr
↓
Xe
bromin ← kripton → rubidium
Nomor atom (Z)36
Golongangolongan 18 (gas mulia)
Periodeperiode 4
Blokblok-p
Kategori unsur  gas mulia
Berat atom standar (Ar)
  • 83,798±0,002
  • 83,798±0,002 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 3d10 4s2 4p6
Elektron per kelopak2, 8, 18, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)gas
Titik lebur115,78 K ​(−157,37 °C, ​−251,27 °F)
Titik didih119,93 K ​(−153,415 °C, ​−244,147 °F)
Kepadatan (pada STS)3,749 g/L
saat cair, pada t.d.2,413 g/cm3[2]
Titik tripel115,775 K, ​73,53 kPa[3]
Titik kritis209,48 K, 5,525 MPa[4]
Kalor peleburan1,64 kJ/mol
Kalor penguapan9,08 kJ/mol
Kapasitas kalor molar5R/2 = 20,95[5] J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 59 65 74 84 99 120
Sifat atom
Bilangan oksidasi0, +1, +2 (jarang lebih dari 0; oksida tidak diketahui)
ElektronegativitasSkala Pauling: 3,00
Energi ionisasike-1: 1350,8 kJ/mol
ke-2: 2350,4 kJ/mol
ke-3: 3565 kJ/mol
Jari-jari kovalen116±4 pm
Jari-jari van der Waals202 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk kripton
Kecepatan suara(gas, 20 °C) 221 m·s−1
(cairan) 1120 m/s
Konduktivitas termal9,43×10−3 W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[6]
Suseptibilitas magnetik molar−28,8×10−6 cm3/mol (298 K)[7]
Nomor CAS7439-90-9
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaW. Ramsay dan M. Travers (1898)
Isotop kripton yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
78Kr 0,36% 9,2×1021 thn[8] εε 78Se
79Kr sintetis 35 jam ε 79Br
β+ 79Br
γ –
80Kr 2,29% stabil
81Kr renik 2,3×105 thn ε 81Br
γ –
82Kr 11,59% stabil
83Kr 11,50% stabil
84Kr 56,99% stabil
85Kr sintetis 11 thn β− 85Rb
86Kr 17,28% stabil
| referensi | di Wikidata

Kripton, seperti gas mulia lainnya, digunakan dalam pencahayaan dan fotografi. Cahaya kripton memiliki banyak garis spektrum, dan plasma kripton berguna dalam laser gas bertenaga tinggi yang terang (laser ion dan eksimer kripton), yang masing-masing beresonansi dan memperkuat satu garis spektrum. Kripton fluorida juga membuat media laser yang berguna. Dari tahun 1960 hingga 1983, definisi resmi dari meter didasarkan pada panjang gelombang satu garis spektrum kripton-86, karena dayanya yang tinggi dan pengoperasian tabung lucutan kripton yang relatif mudah.

Sejarah sunting

 
Sir William Ramsay, penemu kripton

Kripton ditemukan di Britania Raya pada tahun 1898 oleh William Ramsay, seorang kimiawan Skotlandia, dan Morris Travers, seorang kimiawan Inggris, dalam residu yang tersisa dari penguapan hampir semua komponen udara cair. Neon ditemukan melalui prosedur serupa oleh pekerja yang sama hanya beberapa minggu kemudian.[9] William Ramsay kemudian dianugerahi Penghargaan Nobel Kimia tahun 1904 untuk penemuan serangkaian gas mulia, termasuk kripton.[10]

Pada tahun 1960, Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan mendefinisikan meter sebagai 1.650.763,73 panjang gelombang cahaya yang dipancarkan dalam ruang hampa sesuai dengan transisi antara tingkat 2p10 dan 5d5 dalam isotop kripton-86.[11][12] Perjanjian ini menggantikan prototipe meter internasional tahun 1889, yang merupakan sebuah batang logam yang terletak di Sèvres. Ini juga menghapus definisi ångström tahun 1927 berdasarkan garis spektrum kadmium berwarna merah,[13] menggantikannya dengan 1 Å = 10−10 m. Definisi kripton-86 bertahan hingga konferensi Oktober 1983, yang mendefinisikan ulang meter sebagai jarak yang ditempuh cahaya dalam ruang hampa selama 1/299.792.458 detik.[14][15][16]

Karakteristik sunting

Kripton dicirikan oleh beberapa garis emisi tajam (ciri khas spektrum) dengan yang terkuat berwarna hijau dan kuning.[17] Kripton adalah salah satu produk fisi uranium.[18] Kripton padat berwarna putih dan memiliki struktur kristal kubus berpusat-muka, yang merupakan sifat umum dari semua gas mulia (kecuali helium, yang memiliki struktur kristal padat heksagon).[19]

Isotop sunting

Artikel utama: Isotop kripton

Kripton alami di atmosfer Bumi terdiri dari lima isotop stabil, ditambah satu isotop (78Kr) dengan waktu paruh yang panjang (9,2×1021 tahun) sehingga dapat dianggap stabil. (Isotop ini memiliki waktu paruh terpanjang kedua yang diketahui di antara semua isotop yang mengalami peluruhan; ia mengalami penangkapan elektron ganda menjadi 78Se).[8][20] Selain itu, sekitar tiga puluh isotop dan isomer tidak stabil telah diketahui.[21] Sejumlah kecil 81Kr, sebuah nuklida kosmogenik yang dihasilkan oleh iradiasi sinar kosmik 80Kr, juga terdapat di alam: isotop ini bersifat radioaktif dengan waktu paruh 230.000 tahun. Kripton sangat bersifat volatil dan tidak bertahan dalam larutan di air dekat permukaan, tetapi 81Kr telah digunakan untuk menentukan usia air tanah lama (50.000–800.000 tahun).[22]

85Kr adalah gas mulia radioaktif yang lengai dengan waktu paruh 10,76 tahun. Ia diproduksi melalui fisi uranium dan plutonium, seperti dalam pengujian bom nuklir dan reaktor nuklir. 85Kr dilepaskan selama pemrosesan ulang batang bahan bakar dari reaktor nuklir. Konsentrasi 85Kr di Kutub Utara 30% lebih tinggi daripada di Kutub Selatan karena adanya pencampuran konvektif.[23]

Sifat kimia sunting

Seperti halnya dengan gas mulia lainnya, kripton secara kimia sangat tidak reaktif. Sifat kimia kripton yang agak terbatas dalam keadaan oksidasi +2 sejajar dengan unsur tetangganya bromin dalam keadaan oksidasi +1; karena adanya kontraksi skandida, sulit untuk mengoksidasi unsur 4p menjadi keadaan oksidasi golongannya. Hingga tahun 1960-an, tidak ada senyawa gas mulia yang berhasil disintesis.[24]

Menyusul keberhasilan sintesis pertama senyawa xenon pada tahun 1962, sintesis kripton difluorida (KrF2) dilaporkan pada tahun 1963. Pada tahun yang sama, KrF4 dilaporkan oleh Grosse dkk.,[25] tetapi kemudian terbukti sebagai kesalahan identifikasi.[26] Dalam kondisi ekstrem, kripton akan bereaksi dengan fluorin untuk membentuk KrF2 menurut persamaan berikut:

 

Gas kripton dalam laser kripton fluorida akan mengabsorpsi energi dari sumber, menyebabkan kripton bereaksi dengan gas fluorin, menghasilkan eksipleks kripton fluorida, sebuah kompleks sementara dalam keadaan energi tereksitasi:[27]

 

Kompleks ini dapat mengalami emisi spontan atau terstimulasi, mengurangi keadaan energinya menjadi keadaan dasar metastabil, tetapi sangat repulsif. Kompleks keadaan dasar ini dengan cepat berdisosiasi menjadi atom yang tidak terikat:

 

Hasilnya adalah sebuah laser eksipleks yang memancarkan energi pada panjang gelombang 248 nm, dekat bagian ultraungu dari spektrum, sesuai dengan perbedaan energi antara keadaan dasar dan keadaan tereksitasi dari kompleks tersebut.[28]

 
Padatan Kr(H2)4 dan H2 terbentuk dalam sebuah sel paron intan.[29]
 
Struktur Kr(H2)4. Oktahedra kripton (hijau) dikelilingi oleh molekul hidrogen yang berorientasi acak.[29]

Senyawa dengan kripton yang terikat pada atom selain fluorin juga telah ditemukan. Terdapat pula laporan yang belum diverifikasi mengenai garam barium dari asam okso kripton.[30] Ion poliatomik ArKr+ dan KrH+ telah diselidiki dan terdapat bukti mengenai adanya KrXe atau KrXe+.[31]

Reaksi KrF2 dengan B(OTeF5)3 akan menghasilkan sebuah senyawa tidak stabil, Kr(OTeF5)2, yang mengandung ikatan kripton–oksigen. Ikatan kripton–nitrogen ditemukan dalam kation [HC≡N–Kr–F]+, yang dihasilkan oleh reaksi KrF2 dengan [HC≡NH]+[AsF−6] di bawah suhu −50 °C.[32][33] HKrCN dan HKrC≡CH (kripton hidrida-sianida dan hidrokriptoasetilena) dilaporkan stabil hingga suhu 40 K.[24]

Kristal kripton hidrida (Kr(H2)4) dapat terbentuk pada tekanan di atas 5 GPa. Mereka memiliki struktur kubus berpusat-muka di mana oktahedra kripton dikelilingi oleh molekul hidrogen yang berorientasi acak.[29]

Keterjadian alami sunting

Bumi telah mempertahankan semua gas mulia yang ada pada saat pembentukannya kecuali helium. Konsentrasi kripton di atmosfer ialah sekitar 1 ppm. Ia dapat diekstraksi dari udara cair melalui distilasi fraksional.[34] Jumlah kripton di luar angkasa tidak pasti, karena pengukurannya berasal dari aktivitas meteorik dan angin surya. Pengukuran pertama menunjukkan kelimpahan kripton di luar angkasa.[35]

Aplikasi sunting

 
Tabung lucutan berisi gas kripton

Beberapa garis emisi kripton membuat lucutan gas kripton terionisasi tampak keputihan, yang pada gilirannya membuat bohlam berbasis kripton berguna dalam fotografi sebagai sumber cahaya putih. Kripton digunakan dalam beberapa lampu blitz fotografis untuk fotografi kecepatan tinggi. Gas kripton juga digabungkan dengan raksa untuk membuat tanda bercahaya yang bersinar dengan cahaya biru kehijauan yang terang.[36]

Kripton dicampur dengan argon dalam lampu fluoresen hemat energi, mengurangi konsumsi daya, tetapi juga mengurangi keluaran cahaya dan menaikkan biaya.[37] Kripton memiliki harga sekitar 100 kali lipat dari argon. Kripton (bersama dengan xenon) juga digunakan untuk mengisi lampu pijar untuk mengurangi penguapan filamen dan memungkinkan suhu operasional yang lebih tinggi.[38]

Lucutan kripton yang berwarna putih terkadang digunakan sebagai efek artistik dalam tabung "neon" lucutan gas. Kripton menghasilkan daya cahaya yang jauh lebih tinggi daripada neon di wilayah garis spektrum merah, dan karena alasan ini, laser merah untuk pertunjukan sinar laser berkekuatan tinggi sering kali merupakan laser kripton dengan cermin yang memilih garis spektrum merah untuk amplifikasi dan emisi laser, alih-alih varietas helium–neon yang lebih familiar, yang tidak dapat mencapai output multi-watt yang sama.[39]

Laser kripton fluorida penting dalam penelitian energi fusi nuklir dalam percobaan pengurungan. Laser ini memiliki keseragaman sinar yang tinggi, panjang gelombang yang pendek, dan ukuran titiknya dapat divariasikan untuk melacak pelet yang meledak.[40]

Dalam fisika partikel eksperimental, kripton cair digunakan untuk membangun kalorimeter elektromagnetik kuasi-homogen. Salah satu contoh pentingnya adalah kalorimeter pada percobaan NA48 di CERN yang mengandung sekitar 27 ton kripton cair. Penggunaan ini jarang terjadi, karena argon cair lebih murah. Keunggulan kripton adalah jari-jari Molière-nya yang lebih kecil yaitu sebesar 4,7 cm, yang memberikan resolusi spasial yang sangat baik dengan sedikit tumpang tindih. Parameter lain yang relevan untuk kalorimetri adalah: panjang radiasi sebesar X0=4,7 cm, dan kepadatan sebesar 2,4 g/cm3.

Kripton-83 memiliki aplikasi dalam pencitraan resonansi magnetik (MRI) untuk pencitraan saluran udara. Secara khusus, ia memungkinkan ahli radiologi untuk membedakan antara permukaan hidrofobik dan hidrofilik yang mengandung sebuah jalan napas.[41]

Meskipun xenon berpotensi untuk digunakan dalam tomografi terkomputasi (CT) untuk menilai ventilasi regional, sifat anestesinya membatasi fraksinya dalam gas pernapasan hingga 35%. Campuran pernapasan 30% xenon dan 30% kripton sebanding dalam efektivitas CT dengan fraksi xenon 40%, sambil menghindari efek yang tidak diinginkan dari tekanan parsial gas xenon yang tinggi.[42] Isotop metastabil kripton-81m digunakan dalam kedokteran nuklir untuk pemindaian ventilasi/perfusi paru-paru, di mana ia dihirup dan dicitrakan dengan sebuah kamera gama.[43] Kripton-85 di atmosfer telah digunakan untuk mendeteksi fasilitas pemrosesan ulang bahan bakar nuklir rahasia di Korea Utara[44] dan Pakistan.[45] Fasilitas tersebut terdeteksi pada awal tahun 2000-an dan diyakini memproduksi plutonium tingkat senjata. Kripton-85 adalah sebuah produk fisi berumur sedang sehingga akan lolos dari bahan bakar bekas saat kelongsongnya dilepas.[46]

Kripton kadang-kadang digunakan sebagai gas penginsulasi di antara panel jendela.[47] Starlink milik SpaceX menggunakan kripton sebagai propelan untuk sistem propulsi elektriknya.[48]

Pencegahan sunting

 
Kripton dibandingkan dengan gas anestesi lainnya (konsentrasi alveolar minimum merupakan indikator kebalikan dari potensi)

Kripton dianggap sebagai asfiksia yang tidak beracun.[49] Menjadi lipofilik, kripton memiliki efek anestesi yang signifikan (walaupun mekanisme fenomena ini masih belum sepenuhnya jelas,[50] terdapat bukti kuat bahwa kedua sifat tersebut terkait secara mekanis), dengan potensi narkotika tujuh kali lebih besar daripada udara, dan menghirup atmosfer yang terdiri dari 50% kripton dan 50% udara alami (seperti yang mungkin terjadi di lokasi kebocoran) akan menyebabkan narkosis pada manusia yang mirip dengan menghirup udara pada tekanan atmosfer empat kali lipat. Ini sebanding dengan selam skuba pada kedalaman 30 m (100 ft) dan dapat memengaruhi siapa saja yang menghirupnya.

Referensi sunting

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Krypton. encyclopedia.airliquide.com
  3. ^ "Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005. 
  4. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.121. ISBN 1439855110. 
  5. ^ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  6. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  8. ^ a b Patrignani, C.; et al. (Particle Data Group) (2016). "Review of Particle Physics". Chinese Physics C. 40 (10): 100001. Bibcode:2016ChPhC..40j0001P. doi:10.1088/1674-1137/40/10/100001.  Lihat hlm. 768
  9. ^ William Ramsay; Morris W. Travers (1898). "On a New Constituent of Atmospheric Air". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 405–408. doi:10.1098/rspl.1898.0051  . 
  10. ^ Davies, Alwyn G. (Maret 2012). "Sir William Ramsay and the Noble Gases". Science Progress (dalam bahasa Inggris). 95 (1): 23–49. doi:10.3184/003685012X13307058213813. ISSN 0036-8504. PMID 22574384. 
  11. ^ "The BIPM and the evolution of the definition of the metre". Bureau International des Poids et Mesures. 26 Juli 2014. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  12. ^ Penzes, William B. (8 Januari 2009). "Time Line for the Definition of the Meter". National Institute of Standards and Technology. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Agustus 2016. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  13. ^ Burdun, G. D. (1958). "On the new determination of the meter". Measurement Techniques. 1 (3): 259–264. doi:10.1007/BF00974680. 
  14. ^ Kimothi, Shri Krishna (2002). The uncertainty of measurements: physical and chemical metrology: impact and analysis. American Society for Quality. hlm. 122. ISBN 978-0-87389-535-4. 
  15. ^ Gibbs, Philip (1997). "How is the speed of light measured?". Department of Mathematics, University of California. Diarsipkan dari versi asli tanggal 21 Agustus 2015. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  16. ^ Unit of length (meter), NIST
  17. ^ "Spectra of Gas Discharges". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 April 2011. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  18. ^ "Krypton" (PDF). Laboratorium Nasional Argonne, EVS. 2005. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 29 September 2009. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  19. ^ Borden, Brett; Radin, Charles (15 Agustus 1981). "The crystal structure of the noble gases". The Journal of Chemical Physics. 75 (4): 2012–2013. Bibcode:1981JChPh..75.2012B. doi:10.1063/1.442240. ISSN 0021-9606. 
  20. ^ Gavrilyuk, Yu. M.; Gangapshev, A. M.; Kazalov, V. V.; Kuzminov, V. V.; Panasenko, S. I.; Ratkevich, S. S. (4 Maret 2013). "Indications of 2ν2K capture in 78Kr". Phys. Rev. C. 87 (3): 035501. Bibcode:2013PhRvC..87c5501G. doi:10.1103/PhysRevC.87.035501. 
  21. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  22. ^ Thonnard, Norbert; MeKay, Larry D.; Labotka, Theodore C. (2001-02-05). "Development of Laser-Based Resonance Ionization Techniques for 81-Kr and 85-Kr Measurements in the Geosciences" (PDF). University of Tennessee, Institute for Rare Isotope Measurements. hlm. 4–7. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  23. ^ "Resources on Isotopes". USGS. Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 September 2001. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  24. ^ a b Bartlett, Neil (2003). "The Noble Gases". Chemical & Engineering News. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  25. ^ Grosse, A. V.; Kirshenbaum, A. D.; Streng, A. G.; Streng, L. V. (1963). "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties". Science. 139 (3559): 1047–1048. Bibcode:1963Sci...139.1047G. doi:10.1126/science.139.3559.1047. PMID 17812982. 
  26. ^ Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). "Krypton difluoride". Soviet Atomic Energy. 31 (3): 990–999. doi:10.1007/BF01375764. 
  27. ^ Johnson, Thomas H.; Hunter, Allen M. (1 Mei 1980). "Physics of the krypton fluoride laser". Journal of Applied Physics. 51 (5): 2406–2420. Bibcode:1980JAP....51.2406J. doi:10.1063/1.328010. ISSN 0021-8979. 
  28. ^ Preston, S. G.; Sanpera, A.; Zepf, M.; Blyth, W. J.; Smith, C. G.; Wark, J. S.; Key, M. H.; Burnett, K.; Nakai, M.; Neely, D.; Offenberger, A. A. (1 Januari 1996). "High-order harmonics of 248.6-nm KrF laser from helium and neon ions". Physical Review A. 53 (1): R31–R34. Bibcode:1996PhRvA..53...31P. doi:10.1103/PhysRevA.53.R31. PMID 9912935. 
  29. ^ a b c Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system". Scientific Reports. 4: 4989. Bibcode:2014NatSR...4E4989K. doi:10.1038/srep04989  . 
  30. ^ Streng, A.; Grosse, A. (1964). "Acid of Krypton and Its Barium Salt". Science. 143 (3603): 242–243. Bibcode:1964Sci...143..242S. doi:10.1126/science.143.3603.242. PMID 17753149. 
  31. ^ "Periodic Table of the Elements" (PDF). Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division. hlm. 100–101. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 25 November 2006. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  32. ^ Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). Sykes, A. G., ed. Advances in Inorganic Chemistry . Academic Press. hlm. 57. ISBN 978-0-12-023646-6. 
  33. ^ Lewars, Errol G. (2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer. hlm. 68. ISBN 978-1-4020-6972-7. 
  34. ^ "How Products are Made: Krypton". Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  35. ^ Cardelli, Jason A.; Meyer, David M. (1996). "The Abundance of Interstellar Krypton". The Astrophysical Journal Letters. 477 (1): L57–L60. Bibcode:1997ApJ...477L..57C. doi:10.1086/310513  . 
  36. ^ "Mercury in Lighting" (PDF). Cape Cod Cooperative Extension. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 29 September 2007. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  37. ^ Lighting: Full-Size Fluorescent Lamps. McGraw-Hill Companies, Inc. (2002)
  38. ^ Properties, Applications and Uses of the "Rare Gases" Neon, Krypton and Xenon. Uigi.com. Diakses tanggal 20 Juni 2023.
  39. ^ "Laser Devices, Laser Shows and Effect" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 21 Februari 2007. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  40. ^ Sethian, J.; M. Friedman; M. Myers. "Krypton Fluoride Laser Development for Inertial Fusion Energy" (PDF). Plasma Physics Division, Naval Research Laboratory. hlm. 1–8. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 29 September 2011. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  41. ^ Pavlovskaya, GE; Cleveland, ZI; Stupic, KF; Basaraba, RJ; et al. (2005). "Hyperpolarized krypton-83 as a contrast agent for magnetic resonance imaging". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 102 (51): 18275–9. Bibcode:2005PNAS..10218275P. doi:10.1073/pnas.0509419102  . PMC 1317982  . PMID 16344474. 
  42. ^ Chon, D; Beck, KC; Simon, BA; Shikata, H; et al. (2007). "Effect of low-xenon and krypton supplementation on signal/noise of regional CT-based ventilation measurements". Journal of Applied Physiology. 102 (4): 1535–44. doi:10.1152/japplphysiol.01235.2005. PMID 17122371. 
  43. ^ Bajc, M.; Neilly, J. B.; Miniati, M.; Schuemichen, C.; Meignan, M.; Jonson, B. (27 Juni 2009). "EANM guidelines for ventilation/perfusion scintigraphy". European Journal of Nuclear Medicine and Molecular Imaging. 36 (8): 1356–1370. doi:10.1007/s00259-009-1170-5  . PMID 19562336. 
  44. ^ Sanger, David E.; Shanker, Thom (20 Juli 2003). "N. Korea may be hiding new nuclear site". Oakland Tribune. Diarsipkan dari versi asli tanggal 9 April 2016. Diakses tanggal 20 Juni 2023 – via Highbeam Research. 
  45. ^ Bradley, Ed; Martin, David (16 Maret 2000). "U.S. Intelligence Find Evidence of Pakistan Producing Nuclear Weapons, CBS". CBS Evening News with Dan Rather. Diarsipkan dari versi asli tanggal 18 Oktober 2016. Diakses tanggal 23 Juni 2023 – via Highbeam Research. 
  46. ^ Różański, K. (1979-01-01). "Krypton-85 in the atmosphere 1950–1977: a data review". Environment International (dalam bahasa Inggris). 2 (3): 139–143. doi:10.1016/0160-4120(79)90071-0. ISSN 0160-4120. 
  47. ^ Ayre, James (28 April 2018). "Insulated Windows 101 — Double Glazing, Triple Glazing, Thermal Performance, & Potential Problems". cleantechnica.com. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  48. ^ SpaceX. "Starlink Mission". YouTube. Berlangsung pada 7:10. Diarsipkan dari versi asli tanggal 3 November 2021. 
  49. ^ Properties of Krypton Diarsipkan 19 Februari 2009 di Wayback Machine.. Pt.chemicalstore.com. Diakses tanggal 20 Juni 2023.
  50. ^ Kennedy, R. R.; Stokes, J. W.; Downing, P. (February 1992). "Anaesthesia and the 'Inert' Gases with Special Reference to Xenon". Anaesthesia and Intensive Care (dalam bahasa Inggris). 20 (1): 66–70. doi:10.1177/0310057X9202000113. ISSN 0310-057X. PMID 1319119. 

Bacaan lebih lanjut sunting

Pranala luar sunting

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kripton&oldid=24103582"