Arsen

unsur kimia dengan lambang As dan nomor atom 33
(Dialihkan dari Arsenik)

Arsen, arsenik, arsenikum atau warangan[9] adalah sebuah unsur kimia dengan lambang As dan nomor atom 33. Arsen terdapat dalam banyak mineral, biasanya dalam kombinasi dengan belerang dan beberapa logam, tetapi juga sebagai kristal elemental murni. Arsen adalah sebuah metaloid. Ia memiliki berbagai alotrop, tetapi hanya bentuk abu-abu, yang memiliki penampilan metalik, yang penting bagi industri.

Arsen,  33As
Sampel arsen elemental
Garis spektrum arsen
Sifat umum
Nama, lambangarsen, As
Pengucapan
Alotropabu-abu (paling umum), kuning, hitam (lihat alotrop arsen)
Penampilanabu-abu metalik
Arsen dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
P

As

Sb
germaniumarsenselenium
Nomor atom (Z)33
Golongangolongan 15 (pniktogen)
Periodeperiode 4
Blokblok-p
Kategori unsur  metaloid
Berat atom standar (Ar)
  • 74,921595±0,000006
  • 74,922±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p3
Elektron per kelopak2, 8, 18, 5
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik sublimasi887 K ​(615 °C, ​1137 °F)
Kepadatan mendekati s.k.5,727 g/cm3
saat cair, pada t.l.5,22 g/cm3
Titik tripel1090 K, ​3628 kPa[3]
Titik kritis1673 K, ? MPa
Kalor peleburanabu-abu: 24,44 kJ/mol
Kalor penguapan34,76 kJ/mol (?)
Kapasitas kalor molar24,64 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 553 596 646 706 781 874
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3, −2, −1, 0,[4] +1,[5] +2, +3, +4, +5 (oksida agak asam)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,18
Energi ionisasike-1: 947,0 kJ/mol
ke-2: 1798 kJ/mol
ke-3: 2735 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 119 pm
Jari-jari kovalen119±4 pm
Jari-jari van der Waals185 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalrombohedron
Struktur kristal Rhombohedral untuk arsen
Ekspansi kalor5,6 µm/(m·K)[6] (pada s.k.)
Konduktivitas termal50,2 W/(m·K)
Resistivitas listrik333 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetdiamagnetik[7]
Suseptibilitas magnetik molar−5,5×10−6 cm3/mol[8]
Modulus Young8 GPa
Modulus curah22 GPa
Skala Mohs3,5
Skala Brinell1440 MPa
Nomor CAS7440-38-2
Sejarah
Penemuanalkemis Arab (sebelum 815 M)
Isotop arsen yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
73As sintetis 80,3 hri ε 73Ge
γ
74As sintetis 17,8 hri ε 74Ge
β+ 74Ge
γ
β 74Se
75As 100% stabil
| referensi | di Wikidata

Penggunaan utama arsen adalah paduan timbal (misalnya dalam aki mobil dan amunisi). Arsen adalah dopan tipe-n yang umum dalam perangkat elektronik semikonduktor. Ia juga merupakan komponen dari semikonduktor majemuk III–V galium arsenida. Arsen dan senyawanya, terutama trioksida, digunakan dalam produksi pestisida, produk kayu olahan, herbisida, dan insektisida. Aplikasi ini menurun dengan meningkatnya pengakuan terhadap toksisitas arsen dan senyawanya.[10]

Beberapa spesies bakteri dapat menggunakan senyawa arsen sebagai metabolit pernapasan. Sejumlah kecil arsen merupakan unsur makanan penting pada tikus, hamster, kambing, ayam, dan mungkin spesies lainnya. Peran dalam metabolisme manusia tidak diketahui.[11][12][13] Namun, keracunan arsen dapat terjadi dalam kehidupan multisel jika jumlahnya lebih besar dari yang dibutuhkan. Kontaminasi arsen di air tanah adalah masalah yang memengaruhi jutaan orang di seluruh dunia.

Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat menyatakan bahwa semua bentuk arsen merupakan risiko serius bagi kesehatan manusia.[14] Badan untuk Zat Beracun dan Pendaftaran Penyakit Amerika Serikat menempatkan arsen sebagai nomor 1 dalam Daftar Prioritas Bahan Berbahaya 2001 di lokasi Superfund.[15] Arsen diklasifikasikan sebagai karsinogen Grup-A.[14]

Karakteristik sunting

Sifat fisik sunting

 
Struktur kristal umum untuk Sb, AsSb dan As abu-abu

Tiga alotrop arsen yang paling umum adalah arsen abu-abu, kuning, dan hitam, dengan abu-abu menjadi yang paling umum.[16] Arsen abu-abu (As-α, grup ruang R3m No. 166) mengadopsi struktur berlapis ganda yang terdiri dari banyak cincin beranggota enam yang saling bertautan dan acak-acakan. Karena ikatan antarlapisan yang lemah, arsen abu-abu bersifat rapuh dan memiliki kekerasan Mohs yang relatif rendah, yaitu 3,5. Tetangga terdekat dan terdekat-berikutnya membentuk kompleks oktahedron terdistorsi, dengan tiga atom dalam lapisan ganda yang sama sedikit lebih dekat daripada tiga atom berikutnya.[17] Pengepakan yang relatif padat ini menghasilkan kepadatan yang tinggi, yaitu 5,73 g/cm3.[18] Arsen abu-abu adalah sebuah semilogam, tetapi akan menjadi semikonduktor dengan celah pita 1,2–1,4 eV jika diamorfisasi.[19] Arsen abu-abu juga merupakan bentuk yang paling stabil. Arsen kuning lunak dan berlilin, dan agak mirip dengan tetrafosforus (P
4
).[20] Keduanya memiliki empat atom yang tersusun dalam struktur tetrahedron di mana setiap atom terikat pada masing-masing dari tiga atom lainnya dengan ikatan tunggal. Alotrop yang tidak stabil ini, bersifat molekuler, adalah yang paling volatil, paling tidak padat, dan paling beracun. Arsen kuning padat dihasilkan dari pendinginan cepat terhadap uap arsen, As
4
. Ia dengan cepat diubah menjadi arsen abu-abu oleh cahaya. Bentuk kuning ini memiliki kepadatan 1,97 g/cm3.[18] Arsen hitam memiliki struktur yang mirip dengan fosforus hitam.[18] Arsen hitam juga dapat dibentuk dengan mendinginkan uap arsen pada suhu sekitar 100–220 °C dan melalui kristalisasi arsen amorf dengan adanya uap raksa.[21] Ia berbentuk seperti kaca dan rapuh. Arsen hitam juga merupakan konduktor listrik yang buruk.[22] Karena titik tripel arsen adalah 3,628 MPa (35,81 atm), ia tidak memiliki titik lebur pada tekanan standar, tetapi menyublim dari padat menjadi uap pada suhu 887 K (615 °C atau 1137 °F).[3]

Isotop sunting

Arsen terjadi di alam sebagai satu isotop stabil, 75As, sehingga ia merupakan sebuah unsur monoisotop.[23] Hingga tahun 2003, setidaknya 33 radioisotop juga telah disintesis, dengan massa atom berkisar antara 60 hingga 92. Yang paling stabil adalah 73As dengan waktu paruh 80,30 hari. Semua isotop lain memiliki waktu paruh kurang dari satu hari, kecuali 71As (t1/2=65,30 jam), 72As (t1/2=26,0 jam), 74As (t1/2=17,77 hari), 76As (t1/2=1,0942 hari), dan 77As (t1/2=38,83 jam). Isotop yang lebih ringan dari 75As yang stabil cenderung meluruh melalui peluruhan β+, dan isotop yang lebih berat cenderung meluruh melalui peluruhan β, dengan beberapa pengecualian.

Setidaknya 10 isomer nuklir telah dijelaskan, dengan massa atom berkisar antara 66 hingga 84. Isomer arsen yang paling stabil adalah 68mAs dengan waktu paruh 111 detik.[23]

Sifat kimia sunting

Arsen memiliki elektronegativitas dan energi ionisasi yang mirip dengan kongenernya yang lebih ringan, fosforus, sehingga mudah membentuk molekul kovalen dengan sebagian besar nonlogam. Meskipun stabil di udara kering, arsen akan membentuk noda perunggu keemasan saat terpapar kelembapan yang akhirnya menjadi lapisan permukaan hitam.[24] Saat dipanaskan di udara, arsen akan teroksidasi menjadi arsen trioksida; asap dari reaksi ini memiliki bau yang menyerupai bawang putih. Bau ini dapat dideteksi pada mineral arsenida seperti arsenopirit yang dipukul dengan palu.[3] Ia dapat terbakar dalam oksigen untuk membentuk arsen trioksida dan arsen pentoksida, yang memiliki struktur yang sama dengan senyawa fosforus yang lebih terkenal, dan dalam fluorin menghasilkan arsen pentafluorida.[24] Arsen (dan beberapa senyawa arsen) menyublim saat dipanaskan pada tekanan atmosfer, berubah langsung menjadi bentuk gas tanpa intervensi keadaan cair pada suhu 887 K (614 °C).[3] Titik tripelnya adalah 3,63 MPa dan 1.090 K (820 °C).[18][3] Arsen akan membentuk asam arsenat dengan asam nitrat pekat, asam arsenit dengan asam nitrat encer, dan arsen trioksida dengan asam sulfat pekat; namun, ia tidak bereaksi dengan air, alkali, atau asam non-pengoksidasi.[25] Arsen dapat bereaksi dengan beberapa logam untuk membentuk arsenida, meskipun mereka bukanlah senyawa ionik yang mengandung ion As3− karena pembentukan anion semacam itu akan sangat endotermik dan bahkan arsenida golongan 1 memiliki sifat senyawa antarlogam.[24] Seperti germanium, selenium, dan bromin, yang berada setelah deret transisi 3d seperti dirinya, arsen jauh lebih tidak stabil dalam keadaan oksidasi golongannya, +5, daripada tetangga vertikalnya fosforus dan antimon, sehingga arsen pentoksida dan asam arsenat adalah pengoksidasi yang kuat.[24]

Senyawa sunting

Senyawa arsen dalam beberapa hal mirip dengan fosforus yang menempati golongan (kolom) yang sama dalam tabel periodik. Keadaan oksidasi yang paling umum untuk arsen adalah: −3 dalam arsenida, yang merupakan senyawa antarlogam seperti-paduan, +3 dalam arsenit, serta +5 dalam arsenat dan sebagian besar senyawa organoarsen. Arsen juga mudah berikatan dengan dirinya sendiri seperti yang terlihat pada ion persegi As3−
4
dalam mineral skuterudit.[26] Dalam keadaan oksidasi +3, arsen biasanya berbentuk piramida karena pengaruh pasangan elektron bebas.[16]

Senyawa anorganik sunting

Salah satu senyawa arsen yang paling sederhana adalah trihidrida yang bersifat piroforik, sangat beracun, dan mudah terbakar, yaitu arsina (AsH3). Senyawa ini umumnya dianggap stabil, karena pada suhu kamar ia terurai hanya secara lambat. Pada suhu 250–300 °C, dekomposisi menjadi arsen dan hidrogen berlangsung cepat.[27] Beberapa faktor seperti kelembapan, adanya cahaya dan katalis tertentu (seperti aluminium) dapat memfasilitasi laju dekomposisi.[28] Ia mudah teroksidasi di udara untuk membentuk arsen trioksida dan air, dan reaksi analog terjadi dengan belerang dan selenium, bukan oksigen.[27]

Arsen membentuk kristal oksida As2O3 ("arsen putih") dan As2O5 yang tidak berwarna dan tidak berbau, serta bersifat higroskopis dan mudah larut dalam air untuk membentuk larutan asam. Asam arsen(V) adalah sebuah asam lemah dan garamnya disebut arsenat,[29] pencemaran arsen di air tanah yang paling umum, dan masalah yang telah memengaruhi banyak orang. Arsen sintetis meliputi Hijau Scheele (kuprihidrogen arsenat, tembaga arsenat asam), kalsium arsenat, dan timbal hidrogen arsenat. Ketiganya telah digunakan sebagai insektisida dan racun pertanian.

Langkah-langkah protonasi antara arsenat dan asam arsenat serupa dengan antara fosfat dan asam fosfat. Tidak seperti asam fosfit, asam arsenit benar-benar tribasa, dengan rumus As(OH)3.[29]

Berbagai macam senyawa belerang bersama arsen telah diketahui. Orpimen (As2S3) dan realgar (As4S4) agak melimpah dan sebelumnya digunakan sebagai pigmen lukisan. Dalam As4S10, arsen memiliki keadaan oksidasi formal +2 pada As4S4 yang menampilkan ikatan As–As sehingga kovalensi total As tetap 3.[30] Baik orpimen maupun realgar, serta As4S3, memiliki analog selenium; analog As2Te3 dikenal sebagai mineral kalgoorlieit,[31] dan anion As2Te dikenal sebagai sebuah ligan dalam kompleks kobalt.[32]

Semua trihalida arsen(III) telah dikenal kecuali astatida, yang masih tidak diketahui. Arsen pentafluorida (AsF5) adalah satu-satunya pentahalida yang penting, mencerminkan stabilitas yang lebih rendah dari keadaan oksidasi +5; meski demikian, ia adalah sebuah zat fluorinasi dan pengoksidasi yang sangat kuat. (Pentaklorida stabil hanya di bawah suhu −50 °C, pada suhu di mana ia terurai menjadi triklorida, melepaskan gas klorin.[18])

Paduan sunting

Arsen digunakan sebagai unsur golongan 5 dalam semikonduktor III-V galium arsenida, indium arsenida, dan aluminium arsenida.[33] Jumlah elektron valensi GaAs sama dengan sepasang atom Si, tetapi struktur pitanya benar-benar berbeda yang menghasilkan sifat curah yang berbeda.[34] Paduan arsen lainnya termasuk semikonduktor II-V kadmium arsenida.[35]

Senyawa organoarsen sunting

 
Trimetilarsina

Berbagai macam senyawa organoarsen telah diketahui. Beberapa di antaranya dikembangkan sebagai agen perang kimia selama Perang Dunia I, termasuk vesikan seperti lewisit dan agen muntah seperti adamsit.[36][37][38] Asam kakodilat, yang menarik secara historis dan praktis, muncul dari metilasi arsen trioksida, sebuah reaksi yang tidak memiliki analogi dalam kimia fosforus. Kakodil adalah senyawa organologam pertama yang diketahui (walaupun arsen bukanlah logam sejati) dan dinamai dari bahasa Yunani κακωδία "bau" karena baunya yang menyengat; ia sangat beracun.[39]

Keterjadian dan produksi sunting

 
Sampel arsen asli besar

Arsen membentuk sekitar 1,5 ppm (0,00015%) kerak Bumi, dan merupakan unsur paling melimpah ke-53. Konsentrasi latar belakang khas arsen tidak melebihi 3 ng/m3 di atmosfer; 100 mg/kg dalam tanah; 400 μg/kg dalam tumbuh-tumbuhan; 10 μg/L dalam air tawar dan 1,5 μg/L dalam air laut.[40]

Mineral dengan rumus MAsS dan MAs2 (M = Fe, Ni, Co) adalah sumber arsen komersial yang dominan, bersama dengan realgar (sebuah mineral arsen sulfida) dan arsen asli (elemental). Salah satu mineral ilustratif adalah arsenopirit (FeAsS), yang secara struktural terkait dengan besi pirit. Banyak mineral kecil yang mengandung As telah diketahui. Arsen juga terjadi dalam berbagai bentuk organik di lingkungan.[41]

 
Output arsen pada tahun 2006[42]

Pada tahun 2014, Tiongkok menjadi produsen arsen putih utama dengan pangsa dunia hampir 70%, diikuti oleh Maroko, Rusia, dan Belgia, menurut Survei Geologi Britania Raya dan Survei Geologi Amerika Serikat.[43] Sebagian besar operasi pemurnian arsen di A.S. dan Eropa telah ditutup karena masalah lingkungan. Arsen ditemukan dalam debu peleburan dari pelebur tembaga, emas, dan timbal, dan diperoleh terutama dari debu pemurnian tembaga.[44]

Pada pemanggangan arsenopirit di udara, arsen akan menyublim sebagai arsen(III) oksida meninggalkan besi oksida,[41] sementara pemanggangan tanpa udara menghasilkan produksi arsen abu-abu. Pemurnian lebih lanjut dari belerang dan kalkogen lainnya dicapai melalui sublimasi dalam ruang hampa, dalam atmosfer hidrogen, atau melalui distilasi dari campuran timbal–arsen cair.[45]

Peringkat Negara Produksi As2O3 2014[43]
1   Tiongkok 25.000 T
2   Maroko 8.800 T
3   Rusia 1.500 T
4   Belgia 1.000 T
5   Bolivia 52 T
6   Jepang 45 T
Total Dunia (dibulatkan) 36.400 T

Sejarah sunting

 
Realgar
 
Lambang alkimia untuk arsen

Kata arsenik berasal dari kata Suryani ܙܪܢܝܟܐ zarnika,[46][butuh sumber yang lebih baik] dari bahasa Arab al-zarnīḵ الزرنيخ 'orpimen', berdasarkan bahasa Persia zar 'emas' dari kata زرنيخ zarnikh, yang berarti "kuning" (secara harfiah berarti "berwarna emas") dan karenanya "orpimen (kuning)". Ia diadopsi ke dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon (ἀρσενικόν), suatu bentuk yang merupakan etimologi rakyat, menjadi bentuk netral dari kata Yunani arsenikos (ἀρσενικός), yang berarti "laki-laki", "jantan".

Kata Yunani diadopsi dalam bahasa Latin sebagai arsenicum, yang dalam bahasa Prancis menjadi arsenic, dari mana kata bahasa Inggris arsenic diambil.[46][butuh sumber yang lebih baik] Arsen sulfida (orpimen, realgar) dan oksida telah dikenal dan digunakan sejak zaman kuno.[47] Zosimos (sekitar 300 M) menjelaskan pemanggangan sandarach (realgar) untuk mendapatkan awan arsen (arsen trioksida), yang kemudian direduksi menjadi arsen abu-abu.[48] Karena gejala keracunan arsen tidak terlalu spesifik, arsen sering digunakan untuk pembunuhan hingga munculnya uji Marsh, suatu uji kimiawi yang sensitif terhadap keberadaannya. (Uji lain yang kurang sensitif tetapi lebih umum adalah uji Reinsch.) Karena penggunaannya oleh kelas penguasa untuk membunuh satu sama lain dan potensi serta kerahasiaannya, arsen disebut sebagai "racun raja" dan "raja racun".[49] Di era Renaisans, arsen dikenal sebagai "bubuk warisan" karena digunakan untuk membunuh anggota keluarga lain.[50]

 
Labirin arsen, bagian dari Tambang Botallack, Cornwall

Selama Zaman Perunggu, arsen sering dimasukkan ke dalam perunggu, yang membuat paduannya lebih keras (disebut "perunggu arsen").[51][52] Isolasi arsen dijelaskan oleh Jabir bin Hayyan sebelum tahun 815 M.[53] Albertus Magnus (Albertus Agung, 1193–1280) kemudian mengisolasi unsur ini dari suatu senyawa pada tahun 1250, dengan memanaskan sabun bersama dengan arsen trisulfida.[54] Pada tahun 1649, Johann Schröder menerbitkan dua cara untuk membuat arsen.[55] Kristal arsen elemental (asli) dapat ditemukan di alam, meski jarang.

Cairan berasap Cadet (kakodil tidak murni), sering diklaim sebagai senyawa organologam sintetis pertama, disintesis pada tahun 1760 oleh Cadet de Gassicourt melalui reaksi kalium asetat dengan arsen trioksida.[56]

 
Kartun satir karya Honoré Daumier tentang seorang kimiawan yang mendemonstrasikan arsen di depan umum, 1841

Di era Victoria, "arsen" ("arsen putih" atau arsen trioksida) dicampur dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh para wanita untuk memperbaiki corak wajah mereka, membuat kulit mereka lebih pucat untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang.[57] Penggunaan arsen yang tidak disengaja dalam pemalsuan bahan makanan menyebabkan keracunan manisan Bradford pada tahun 1858, yang mengakibatkan 21 kematian.[58] Produksi kertas dinding juga mulai menggunakan pewarna yang terbuat dari arsen, yang dianggap dapat meningkatkan kecerahan pigmen.[59]

Dua pigmen arsen telah digunakan secara luas sejak penemuannya – Hijau Paris dan Hijau Scheele. Setelah toksisitas arsen diketahui secara luas, bahan kimia ini lebih jarang digunakan sebagai pigmen dan lebih sering digunakan sebagai insektisida. Pada tahun 1860-an, produk sampingan arsen dari produksi pewarna, Ungu London, digunakan secara luas. Ini adalah campuran padat dari arsen trioksida, anilin, kapur, dan feroksida, yang tidak larut dalam air dan sangat beracun jika terhirup atau tertelan.[60] Tetapi, ia kemudian diganti dengan Hijau Paris, pewarna berbasis arsen lainnya.[61] Dengan pemahaman yang lebih baik mengenai mekanisme toksikologi, dua senyawa lain digunakan mulai tahun 1890-an.[62] Arsenit kapur dan arsenat timbal digunakan secara luas sebagai insektisida hingga ditemukannya DDT pada tahun 1942.[63][64][65]

Aplikasi sunting

Pertanian sunting

 
Roksarsona adalah senyawa arsenik kontroversial yang digunakan sebagai bahan pakan ayam.

Toksisitas arsen terhadap serangga, bakteri, dan fungi menyebabkan penggunaannya sebagai pengawet kayu.[66] Pada tahun 1930-an, proses pengolahan kayu dengan tembaga arsenat terkromasi (juga dikenal sebagai CCA atau Tanalith) ditemukan, dan selama beberapa dekade, pengolahan ini merupakan penggunaan arsen industri yang paling luas. Pengakuan yang meningkat terhadap toksisitas arsen menyebabkan larangan CCA dalam produk konsumen pada tahun 2004, yang diprakarsai oleh Uni Eropa dan Amerika Serikat.[67][68] Namun, CCA tetap banyak digunakan di negara lain (seperti di perkebunan karet Malaysia).[10]

Arsen juga digunakan dalam berbagai insektisida dan racun pertanian. Misalnya, timbal hidrogen arsenat adalah insektisida yang umum digunakan pada pohon buah-buahan,[69] tetapi kontak dengan senyawa tersebut terkadang mengakibatkan kerusakan otak di antara mereka yang bekerja menjadi penyemprot. Pada paruh kedua abad ke-20, mononatrium metil arsenat (MSMA) dan dinatrium metil arsenat (DSMA) – bentuk arsen organik yang kurang beracun – menggantikan timbal arsenat di bidang pertanian. Arsen organik ini pada gilirannya dihapus pada tahun 2013 di semua kegiatan pertanian kecuali pertanian kapas.[70]

Biogeokimia arsen sangatlah kompleks dan mencakup berbagai proses adsorpsi dan desorpsi. Toksisitas arsen dikaitkan dengan kelarutannya dan dipengaruhi oleh pH. Arsenit (AsO3−
3
) lebih mudah larut daripada arsenat (AsO3−
4
) dan lebih beracun; namun, pada pH yang lebih rendah, arsenat akan menjadi lebih mudah bergerak dan beracun. Ditemukan bahwa penambahan belerang, fosforus, dan besi oksida pada tanah dengan kadar arsenit tinggi akan sangat mengurangi fitotoksisitas arsen.[71]

Arsen digunakan sebagai aditif pakan dalam produksi unggas dan babi, khususnya di A.S. untuk meningkatkan berat badan, meningkatkan efisiensi pakan, dan mencegah penyakit.[72][73] Salah satu contohnya adalah roksarsona, yang telah digunakan sebagai starter ayam pedaging oleh sekitar 70% peternak ayam pedaging di Amerika Serikat.[74] Alpharma, anak perusahaan Pfizer Inc., yang memproduksi roksarsona, secara sukarela menangguhkan penjualan obat tersebut sebagai tanggapan atas penelitian yang menunjukkan peningkatan kadar arsen anorganik, sebuah karsinogen, pada ayam yang diberi obat tersebut.[75] Penerus Alpharma, Zoetis, terus menjual nitarsona, terutama untuk digunakan pada kalkun.[75]

Arsen sengaja ditambahkan pada pakan ayam yang dipelihara untuk konsumsi manusia. Senyawa arsen organik kurang beracun daripada arsen murni, dan dapat mendorong pertumbuhan ayam. Dalam beberapa kondisi, arsen yang berada dalam pakan ayam diubah menjadi bentuk anorganik yang beracun.[76]

Sebuah penelitian tahun 2006 mengenai sisa-sisa dari kuda pacu Australia, Phar Lap, menetapkan bahwa kematian juara pacuan kuda terkenal yang terjadi pada tahun 1932 tersebut disebabkan oleh overdosis arsen yang masif. Dokter hewan dari Sydney, Percy Sykes, menyatakan, "Pada masa itu, arsen adalah tonik yang cukup umum, biasanya diberikan dalam bentuk larutan (Larutan Fowler) ... Ia sangatlah umum sehingga menurut saya 90 persen dari kuda-kuda itu memiliki arsen dalam sistem mereka."[77]

Penggunaan medis sunting

Selama abad ke-17, 18, dan 19, sejumlah senyawa arsen digunakan sebagai obat, meliputi arsfenamina (oleh Paul Ehrlich) dan arsen trioksida (oleh Thomas Fowler).[78] Arsfenamina, serta neosalvarsan, diindikasikan untuk sifilis, tetapi telah digantikan oleh antibiotik modern. Namun, beberapa obat arsen seperti melarsoprol masih digunakan untuk pengobatan tripanosomiasis, karena walaupun obat ini memiliki kelemahan berupa toksisitas yang parah, penyakit ini hampir selalu fatal jika tidak diobati.[79]

Arsen trioksida telah digunakan dalam berbagai cara sejak abad ke-15, paling sering dalam pengobatan kanker, tetapi juga dalam pengobatan yang beragam seperti larutan Fowler pada psoriasis.[80] Pada tahun 2000, Badan Pengawas Obat dan Makanan A.S. menyetujui senyawa ini untuk digunakan dalam pengobatan pasien dengan leukemia promielositik akut yang resisten terhadap asam retinoat all-trans.[81]

Sebuah makalah tahun 2008 melaporkan keberhasilan dalam menemukan lokasi tumor menggunakan arsen-74 (sebuah pemancar positron). Isotop ini menghasilkan citra pemindaian PET yang lebih jelas daripada agen radioaktif sebelumnya, iodin-124, karena tubuh cenderung mengangkut iodin ke kelenjar tiroid yang menghasilkan derau sinyal.[82] Partikel nano arsen telah menunjukkan kemampuan untuk membunuh sel kanker dengan sitotoksisitas yang lebih rendah daripada formulasi arsen lainnya.[83]

Dalam dosis subtoksik, senyawa arsen terlarut bertindak sebagai stimulan, dan pernah populer dalam dosis kecil sebagai pengobatan oleh orang-orang pada pertengahan abad ke-18 hingga ke-19;[18][84][85] penggunaannya sebagai stimulan sangatlah lazim pada berbagai hewan olahraga seperti kuda pacuan atau dengan anjing pekerja.[86]

Paduan sunting

Penggunaan utama arsen adalah dalam paduan dengan timbal. Komponen timbal dalam aki mobil dapat diperkuat dengan persentase arsen yang sangat kecil.[10][87] Dezinkifikasi kuningan (sebuah paduan tembaga–seng) akan sangat berkurang dengan penambahan arsen.[88] "Tembaga Arsenik Terdeoksidasi Fosforus" dengan kandungan arsen 0,3% memiliki stabilitas korosi yang meningkat di lingkungan tertentu.[89] Galium arsenida adalah sebuah bahan semikonduktor penting, digunakan dalam sirkuit terpadu. Sirkuit yang terbuat dari GaAs jauh lebih cepat (tetapi juga jauh lebih mahal) daripada yang terbuat dari silikon. Tidak seperti silikon, GaAs memiliki celah pita langsung, dan dapat digunakan dalam dioda laser dan LED untuk mengubah energi listrik secara langsung menjadi cahaya.[10]

Militer sunting

Setelah Perang Dunia I, Amerika Serikat membangun timbunan 20.000 ton lewisit (ClCH=CHAsCl2) yang dijadikan senjata, sebuah vesikan (agen lepuh) organoarsen dan iritan paru-paru. Timbunan tersebut dinetralkan dengan pemutih dan dibuang ke Teluk Meksiko pada 1950-an.[90] Selama Perang Vietnam, Amerika Serikat menggunakan Agen Biru, sebuah campuran natrium kakodilat dan bentuk asamnya, sebagai salah satu herbisida pelangi untuk menghancurkan penutup dedaunan dan beras tentara Vietnam Utara.[91][92]

Kegunaan lainnya sunting

  • Tembaga asetoarsenit digunakan sebagai pigmen hijau yang dikenal dengan banyak nama, termasuk Hijau Paris dan Hijau Zamrud. Ia telah menyebabkan banyak keracunan arsen. Hijau Scheele, sebuah tembaga arsenat, digunakan pada abad ke-19 sebagai zat pewarna dalam permen.[93]
  • Arsen digunakan dalam pemerungguan (bronzing)[94] dan piroteknika.
  • Sebanyak 2% arsen yang diproduksi digunakan dalam paduan timbal untuk shot timbal dan peluru.[95]
  • Arsen ditambahkan dalam jumlah kecil pada kuningan-α untuk membuatnya tahan dezinkifikasi. Tingkat kuningan ini digunakan dalam perlengkapan pipa dan lingkungan basah lainnya.[96]
  • Arsen juga digunakan untuk pengawetan sampel taksonomi. Ia juga digunakan dalam cairan pembalseman pada zaman dahulu.[97]
  • Arsen digunakan sebagai opasifier dalam keramik, menghasilkan glasir putih.[98]
  • Hingga saat ini, arsen digunakan dalam kaca optik. Produsen kaca modern, di bawah tekanan para pecinta lingkungan, telah berhenti menggunakan arsen dan timbal.[99]
  • Pada komputer; arsen digunakan dalam cip sebagai doping tipe-n.[100]

Peran biologis sunting

Bakteri sunting

Beberapa spesies bakteri memperoleh energinya tanpa adanya oksigen dengan mengoksidasi berbagai bahan bakar sambil mereduksi arsenat menjadi arsenit. Di bawah kondisi lingkungan oksidatif, beberapa bakteri menggunakan arsenit sebagai bahan bakar, yang dioksidasi menjadi arsenat.[101] Enzim yang terlibat dalam proses ini dikenal sebagai arsenat reduktase (Arr).[102]

Pada tahun 2008, ditemukan bakteri yang menggunakan versi fotosintesis tanpa adanya oksigen dengan arsenit sebagai donor elektron, menghasilkan arsenat (sama seperti fotosintesis biasa yang menggunakan air sebagai donor elektron, menghasilkan oksigen molekuler). Para peneliti menduga bahwa, sepanjang perjalanan sejarah, organisme berfotosintesis ini menghasilkan arsenat yang memungkinkan bakteri pereduksi arsenat berkembang. Satu galur, PHS-1, telah diisolasi dan terkait dengan gamaproteobakteri Ectothiorhodospira shaposhnikovii. Mekanismenya tidak diketahui, tetapi enzim Arr yang dikodekan dapat berfungsi terbalik dengan homolognya yang diketahui.[103]

Pada tahun 2011, dipostulatkan bahwa galur Halomonadaceae dapat tumbuh tanpa adanya fosforus jika unsur tersebut diganti dengan arsen,[104] memanfaatkan fakta bahwa anion arsenat dan fosfat memiliki struktur yang serupa. Penelitian ini dikritik secara luas dan kemudian disangkal oleh kelompok peneliti independen.[105][106]

Unsur jejak penting pada hewan tingkat tinggi sunting

Arsen dipahami sebagai mineral jejak penting pada burung karena terlibat dalam sintesis metabolit metionina, dengan rekomendasi pemberian makan antara 0,012 dan 0,050 mg/kg.[107]

Beberapa bukti menunjukkan bahwa arsen merupakan mineral jejak penting pada mamalia. Namun fungsi biologisnya tidak diketahui.[108][109][110]

Hereditas sunting

Arsen telah dikaitkan dengan perubahan epigenetik, perubahan ekspresi gen yang diwariskan yang terjadi tanpa perubahan urutan DNA. Ini meliputi metilasi DNA, modifikasi histon, dan interferensi RNA. Arsen tingkat racun akan menyebabkan hipermetilasi DNA yang signifikan dari gen penekan tumor p16 dan p53, sehingga meningkatkan risiko karsinogenesis. Peristiwa epigenetik ini telah dipelajari secara in vitro menggunakan sel ginjal manusia dan in vivo menggunakan sel hati tikus dan leukosit darah tepi pada manusia.[111] Spektrometri massa plasma gandeng induktif (ICP-MS) digunakan untuk mendeteksi kadar arsen intraseluler dan basa arsen lain yang terlibat dalam modifikasi epigenetik DNA secara tepat.[112] Penelitian yang menyelidiki arsen sebagai faktor epigenetik dapat digunakan untuk mengembangkan biomarker paparan dan kerentanan yang tepat.

Pakis rem cina (Pteris vittata) akan menghiperakumulasi arsen dari tanah ke dalam daunnya dan diusulkan untuk digunakan dalam fitoremediasi.[113]

Biometilasi sunting

 
Arsenobetain

Arsen anorganik dan senyawanya, saat memasuki rantai makanan, secara progresif dimetabolisme melalui proses metilasi.[114][115] Misalnya, kapang Scopulariopsis brevicaulis akan menghasilkan trimetilarsina jika terdapat arsen anorganik.[116] Senyawa organik arsenobetain ditemukan pada beberapa makanan laut seperti ikan dan alga, dan juga jamur dalam konsentrasi yang lebih besar. Asupan rata-rata seseorang adalah sekitar 10–50 µg/hari. Nilai sekitar 1000 µg terbilang tidak biasa mengikuti konsumsi ikan atau jamur, tetapi hanya terdapat sedikit bahaya dalam memakan ikan karena senyawa arsen ini hampir tidak beracun.[117]

Masalah lingkungan sunting

Paparan sunting

Sumber paparan manusia yang terjadi secara alami meliputi abu vulkanik, pelapukan mineral dan bijih, dan air tanah yang termineralisasi. Arsen juga ditemukan dalam makanan, air, tanah, dan udara.[118] Arsen diserap oleh semua tumbuhan, tetapi lebih terkonsentrasi pada sayuran berdaun, nasi, jus apel dan anggur, serta makanan laut.[119] Rute pemaparan tambahan adalah penghirupan gas dan debu atmosfer.[120] Selama era Victoria, arsen banyak digunakan dalam dekorasi rumah, terutama kertas dinding.[121]

Keterjadian pada air minum sunting

Kontaminasi arsen yang luas pada air tanah telah menyebabkan keracunan arsen yang meluas di Bangladesh[122] dan negara-negara tetangga. Diperkirakan sekitar 57 juta orang di cekungan Benggala meminum air tanah dengan konsentrasi arsen di atas standar Organisasi Kesehatan Dunia sebesar 10 bagian per miliar (ppb).[123] Namun, sebuah penelitian mengenai tingkat kanker di Taiwan[124] menunjukkan bahwa peningkatan yang signifikan pada kematian akibat kanker hanya muncul pada tingkat di atas 150 ppb. Arsen dalam air tanah berasal dari alam, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah, yang disebabkan oleh kondisi anoksik di bawah permukaan. Air tanah ini digunakan setelah LSM lokal dan barat serta pemerintah Bangladesh melakukan program air minum sumur dangkal besar-besaran pada akhir abad ke-20. Program ini dirancang untuk mencegah pengonsumsian air permukaan yang terkontaminasi bakteri, tetapi gagal menguji kandungan arsen dalam air tanah. Banyak negara dan distrik lain di Asia Tenggara, seperti Vietnam dan Kamboja, memiliki lingkungan geologis yang menghasilkan air tanah dengan kandungan arsen yang tinggi. Arsenikosis dilaporkan di Nakhon Si Thammarat, Thailand pada tahun 1987, dan Sungai Chao Phraya mungkin mengandung arsen terlarut tingkat tinggi yang terjadi secara alami, tetapi tidak menjadi masalah kesehatan bagi masyarakat karena banyak masyarakat menggunakan air kemasan.[125] Di Pakistan, lebih dari 60 juta orang terpapar air minum yang tercemar arsen, ditunjukkan oleh laporan Science baru-baru ini. Tim Podgorski menyelidiki lebih dari 1200 sampel dan lebih dari 66% darinya melebihi tingkat kontaminasi minimum WHO.[126]

Sejak 1980-an, penduduk wilayah Ba Men di Mongolia Dalam, Tiongkok telah terpapar arsen secara kronis melalui air minum dari sumur yang terkontaminasi.[127] Sebuah studi penelitian tahun 2009 mengamati adanya peningkatan lesi kulit di antara penduduk dengan konsentrasi arsen di air sumur antara 5 dan 10 µg/L, menunjukkan bahwa toksisitas yang diinduksi arsen dapat terjadi pada konsentrasi yang relatif rendah dengan paparan kronis.[127] Secara keseluruhan, 20 dari 34 provinsi di Tiongkok memiliki konsentrasi arsen yang tinggi dalam pasokan air tanah, berpotensi membuat 19 juta orang terpapar air minum yang berbahaya.[128]

Sebuah penelitian yang dilakukan oleh IIT Kharagpur menemukan tingkat arsen tinggi dalam air tanah di 20% tanah India, mengekspos lebih dari 250 juta orang. Beberapa negara bagian seperti Punjab, Bihar, Benggala Barat, Assam, Haryana, Uttar Pradesh, dan Gujarat memiliki wilayah daratan tertinggi yang terpapar arsen.[129]

Di Amerika Serikat, arsen paling banyak ditemukan di perairan tanah di barat daya.[130] Beberapa bagian dari New England, Michigan, Wisconsin, Minnesota dan Dakota juga diketahui memiliki konsentrasi arsen yang signifikan dalam air tanah.[131] Peningkatan tingkat kanker kulit telah dikaitkan dengan paparan arsen di Wisconsin, bahkan pada tingkat di bawah standar air minum 10 bagian per miliar.[132] Menurut sebuah film baru-baru ini yang didanai oleh US Superfund, jutaan sumur pribadi memiliki kadar arsen yang tidak diketahui, dan di beberapa wilayah A.S., lebih dari 20% sumur mungkin mengandung kadar yang melebihi batas yang ditetapkan.[133]

Paparan arsen tingkat rendah pada konsentrasi 100 bagian per miliar (yaitu, di atas standar air minum pada 10 bagian per miliar) dapat membahayakan respons kekebalan awal terhadap infeksi H1N1 atau flu babi menurut para ilmuwan yang didukung NIEHS. Penelitian yang dilakukan pada tikus laboratorium menunjukkan bahwa orang yang terpapar arsen dalam air minumnya mungkin berisiko lebih tinggi untuk penyakit yang lebih serius atau kematian akibat virus.[134]

Beberapa orang Kanada meminum air yang mengandung arsen anorganik. Air sumur gali pribadi paling berisiko mengandung arsen anorganik. Analisis air sumur awal biasanya tidak menguji arsen. Para peneliti di Survei Geologi Kanada telah memodelkan variasi relatif dalam potensi bahaya arsen alami di provinsi New Brunswick. Studi ini memiliki implikasi penting untuk air minum dan masalah kesehatan yang berkaitan dengan arsen anorganik.[135]

Bukti epidemiologis dari Chili menunjukkan hubungan yang bergantung pada dosis antara paparan arsen kronis dan berbagai bentuk kanker, khususnya bila ada faktor risiko lain, seperti merokok. Efek ini telah dibuktikan pada kontaminasi kurang dari 50 ppb.[136] Arsen itu sendiri merupakan konstituen dari asap tembakau.[137]

Menganalisis beberapa studi epidemiologis pada paparan arsen anorganik menunjukkan peningkatan risiko kanker kandung kemih yang kecil namun terukur pada 10 ppb.[138] Menurut Peter Ravenscroft dari Departemen Geografi di Universitas Cambridge,[139] sekitar 80 juta orang di seluruh dunia mengonsumsi antara 10 dan 50 ppb arsen dalam air minum mereka. Jika mereka semua mengonsumsi tepat 10 ppb arsen dalam air minum mereka, beberapa analisis studi epidemiologis yang dikutip sebelumnya akan memprediksi tambahan 2.000 kasus kanker kandung kemih saja. Ini jelas meremehkan dampak keseluruhan, karena tidak termasuk kanker paru-paru atau kulit, dan secara eksplisit meremehkan paparannya. Mereka yang terpapar arsen di atas standar WHO saat ini harus mempertimbangkan biaya dan manfaat remediasi arsen.

Evaluasi awal (1973) terhadap proses untuk menghilangkan arsen terlarut dari air minum menunjukkan kemanjuran kopresipitasi dengan besi atau aluminium oksida. Secara khusus, besi sebagai koagulan ditemukan dapat menghilangkan arsen dengan kemanjuran melebihi 90%.[140][141] Beberapa sistem media adsorptif telah disetujui untuk digunakan pada titik layanan dalam studi yang didanai oleh Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat (US EPA) dan Yayasan Sains Nasional (NSF). Sebuah tim ilmuwan dan insinyur Eropa dan India telah mendirikan enam pabrik pengolahan arsen di Benggala Barat berdasarkan metode remediasi in-situ (Teknologi SAR). Teknologi ini tidak menggunakan bahan kimia apa pun dan arsen dibiarkan dalam bentuk tidak larut (keadaan +5) di zona bawah tanah dengan mengisi ulang air teraerasi ke dalam akuifer dan mengembangkan zona oksidasi yang mendukung mikroorganisme pengoksidasi arsen. Proses ini tidak menghasilkan aliran limbah atau lumpur dan relatif murah.[142]

Metode lain yang efektif dan murah untuk menghindari kontaminasi arsen adalah dengan menambah kedalaman sumur menjadi 500 kaki atau lebih untuk mencapai air yang lebih murni. Sebuah studi tahun 2011 baru-baru ini yang didanai oleh Program Penelitian Superfund dari Institut Ilmu Kesehatan Lingkungan A.S. menunjukkan bahwa sedimen dalam dapat menghilangkan arsen dan mengeluarkannya dari sirkulasi. Dalam proses ini, yang disebut adsorpsi, arsen menempel pada permukaan partikel sedimen yang dalam dan secara alami dikeluarkan dari air tanah.[143]

Pemisahan magnetik arsen pada gradien medan magnet yang sangat rendah dengan luas permukaan tinggi dan nanokristal magnetit (Fe3O4) monodispersi telah didemonstrasikan dalam pemurnian air di tempat penggunaan. Dengan menggunakan luas permukaan spesifik nanokristal Fe3O4 yang tinggi, massa limbah yang terkait dengan penghilangan arsen dari air telah berkurang secara dramatis.[144]

Studi epidemiologis menunjukkan korelasi antara konsumsi kronis air minum yang terkontaminasi arsen dan kejadian semua penyebab utama kematian.[145] Literatur menunjukkan bahwa paparan arsen adalah penyebab dalam patogenesis diabetes.[146]

Filter berbasis sekam baru-baru ini terbukti mengurangi kandungan arsen pada air hingga 3 µg/L. Ia mungkin dapat digunakan di daerah di mana air minum diekstraksi dari akuifer bawah tanah.[147]

San Pedro de Atacama sunting

Selama beberapa abad, penduduk San Pedro de Atacama di Chili telah meminum air yang terkontaminasi arsen, dan beberapa bukti menunjukkan bahwa mereka telah mengembangkan kekebalan.[148][149][150]

Peta bahaya untuk air tanah yang terkontaminasi sunting

Sekitar sepertiga populasi dunia meminum air dari sumber air tanah. Dari jumlah tersebut, sekitar 10 persen, sekitar 300 juta orang, memperoleh air dari sumber air tanah yang terkontaminasi dengan kadar arsen atau fluorida yang tidak sehat.[151] Unsur jejak ini berasal terutama dari mineral dan ion di dalam tanah.[152][153]

Transformasi redoks arsen di perairan alami sunting

Arsen terbilang unik di antara metaloid jejak dan logam jejak pembentuk oksianion (misalnya As, Se, Sb, Mo, V, Cr, U, Re). Ia peka terhadap mobilisasi pada nilai pH perairan alami khas (pH 6,5–8,5) di bawah kondisi oksidasi dan reduksi. Arsen dapat terjadi di lingkungan dalam beberapa keadaan oksidasi (−3, 0, +3, dan +5), tetapi di perairan alami ia sebagian besar ditemukan dalam bentuk anorganik sebagai oksianion trivalen arsenit [As(III)] atau pentavalen arsenat [As(V)]. Bentuk organik dari arsen diproduksi dari aktivitas biologis, sebagian besar di permukaan air, tetapi jarang penting secara kuantitatif. Namun, senyawa arsen organik dapat terjadi di perairan yang secara signifikan dipengaruhi oleh polusi industri.[154]

Arsen dapat dilarutkan melalui berbagai proses. Ketika pH tinggi, arsen dapat dilepaskan dari tempat pengikatan permukaan yang kehilangan muatan positifnya. Ketika permukaan air turun dan mineral sulfida terpapar ke udara, arsen yang terperangkap dalam mineral sulfida dapat dilepaskan ke dalam air. Ketika karbon organik hadir dalam air, bakteri akan membuat makanannya dengan langsung mereduksi As(V) menjadi As(III) atau dengan mereduksi unsur tersebut di tempat pengikatan, melepaskan arsen anorganik.[155]

Transformasi arsen di air dipengaruhi oleh pH, potensial reduksi-oksidasi, konsentrasi bahan organik, serta konsentrasi dan bentuk unsur lain, terutama besi dan mangan. Faktor utamanya adalah pH dan potensial redoks. Umumnya, bentuk utama arsen dalam kondisi oksik adalah H3AsO4, H2AsO4, HAsO42−, dan AsO43−, masing-masing pada pH 2, 2–7, 7–11, dan 11. Dalam kondisi reduksi, H3AsO4 menjadi dominan pada pH 2–9.

Oksidasi dan reduksi akan memengaruhi migrasi arsen di lingkungan bawah permukaan. Arsenit adalah bentuk arsen larut yang paling stabil dalam lingkungan pereduksi dan arsenat, yang kurang gesit dibandingkan arsenit, dominan dalam lingkungan pengoksidasi pada pH netral. Oleh karena itu, arsen mungkin lebih mudah bergerak dalam kondisi pereduksi. Lingkungan pereduksi juga kaya bahan organik yang dapat meningkatkan kelarutan senyawa arsen. Akibatnya, adsorpsi arsen akan berkurang dan arsen terlarut terakumulasi dalam air tanah. Itu sebabnya kandungan arsen lebih tinggi di lingkungan pereduksi daripada di lingkungan pengoksidasi.[156]

Kehadiran belerang merupakan faktor lain yang memengaruhi transformasi arsen dalam air alami. Arsen dapat mengendap ketika sulfida logam terbentuk. Dengan cara ini, arsen dihilangkan dari air dan mobilitasnya berkurang. Ketika oksigen hadir, bakteri akan mengoksidasi belerang tereduksi untuk menghasilkan energi, berpotensi melepaskan arsen terikat.

Reaksi redoks yang melibatkan Fe juga tampaknya menjadi faktor penting dalam nasib arsen dalam sistem perairan. Pengurangan besi oksihidroksida memainkan peran kunci dalam pelepasan arsen ke air. Jadi, arsen dapat diperkaya dalam air dengan konsentrasi Fe tinggi.[157] Dalam kondisi pengoksidasi, arsen dapat dimobilisasi dari pirit atau besi oksida terutama pada pH tinggi. Dalam kondisi pereduksi, arsen dapat dimobilisasi dengan disolusi atau desorpsi reduktif bila dikaitkan dengan besi oksida. Desorpsi reduktif terjadi dalam dua keadaan. Salah satunya adalah ketika arsenat direduksi menjadi arsenit yang kurang kuat dalam menyerap besi oksida. Yang lainnya dihasilkan dari perubahan muatan pada permukaan mineral yang mengarah pada desorpsi arsen terikat.[158]

Beberapa spesies bakteri akan mengatalisis transformasi redoks arsen. Prokariota yang berespirasi arsenat disimilasi (DARP) mempercepat reduksi As(V) menjadi As(III). DARP menggunakan As(V) sebagai akseptor elektron dari respirasi anaerobik dan memperoleh energi untuk bertahan hidup. Zat organik dan anorganik lainnya dapat dioksidasi dalam proses ini. Pengoksidasi arsenit kemoautotrofik (CAO) dan pengoksidasi arsenit heterotrofik (HAO) mengubah As(III) menjadi As(V). CAO menggabungkan oksidasi As(III) dengan reduksi oksigen atau nitrat. Mereka menggunakan energi yang diperoleh untuk memperbaiki menghasilkan karbon organik dari CO2. HAO tidak dapat memperoleh energi dari oksidasi As(III). Proses ini mungkin merupakan mekanisme detoksifikasi arsen untuk bakteri.[159]

Perhitungan termodinamika kesetimbangan memprediksi bahwa konsentrasi As(V) seharusnya lebih besar daripada konsentrasi As(III) dalam semua kondisi kecuali reduksi kuat, yaitu di mana reduksi SO42− terjadi. Namun, reaksi redoks arsen abiotik berjalan lambat. Oksidasi As(III) oleh O2 terlarut merupakan reaksi yang sangat lambat. Misalnya, Johnson dan Pilson (1975) memberikan waktu paruh untuk oksigenasi As(III) dalam air laut mulai dari beberapa bulan hingga satu tahun.[160] Dalam penelitian lain, rasio As(V)/As(III) dapat stabil selama periode beberapa hari atau minggu selama pengambilan sampel air ketika tidak ada perawatan khusus yang dilakukan untuk mencegah oksidasi, sekali lagi menunjukkan laju oksidasi yang relatif lambat. Cherry menemukan dari beberapa studi eksperimental bahwa rasio As(V)/As(III) dapat stabil dalam larutan anoksik hingga 3 minggu tetapi perubahan bertahap terjadi dalam rentang waktu yang lebih lama.[161] Sampel air steril telah diamati kurang rentan terhadap perubahan spesiasi dibandingkan sampel non-steril.[162] Oremland menemukan bahwa reduksi As(V) menjadi As(III) di Danau Mono dengan cepat dikatalisis oleh bakteri dengan konstanta laju mulai dari 0,02 hingga 0,3 hari−1.[163]

Pengawetan kayu di A.S. sunting

Pada tahun 2002, industri yang berbasis di A.S. mengonsumsi 19.600 ton metrik arsen. Sembilan puluh persen darinya digunakan untuk perawatan kayu dengan tembaga arsenat terkromasi (CCA). Pada tahun 2007, 50% dari 5.280 ton metrik konsumsi masih digunakan untuk tujuan ini.[44][164] Di Amerika Serikat, penghentian arsen secara sukarela dalam produksi produk konsumen dan produk konstruksi perumahan dan konsumen umum dimulai pada tanggal 31 Desember 2003, dan bahan kimia alternatif sekarang digunakan, seperti Tembaga Alkali Kuarterner, borat, tembaga azola, siprokonazola, dan propikonazola.[165]

Meski dihentikan, aplikasi ini juga menjadi salah satu yang paling mengkhawatirkan masyarakat umum. Sebagian besar kayu yang diberi perlakuan tekanan lebih tua diolah dengan CCA. Kayu CCA masih digunakan secara luas di banyak negara, dan banyak digunakan selama paruh kedua abad ke-20 sebagai bahan bangunan struktural dan luar ruangan. Meskipun penggunaan kayu CCA dilarang di banyak daerah setelah penelitian menunjukkan bahwa arsen dapat larut dari kayu tersebut ke tanah di sekitarnya (dari peralatan taman bermain, misalnya), risiko juga ditimbulkan oleh pembakaran kayu CCA yang lebih tua. Menelan abu kayu secara langsung atau tidak langsung dari kayu CCA yang terbakar telah menyebabkan kematian pada hewan dan keracunan serius pada manusia; dosis mematikan manusia adalah sekitar 20 gram abu.[166] Potongan kayu CCA dari lokasi konstruksi dan pembongkaran mungkin secara tidak sengaja digunakan dalam kebakaran komersial dan rumah tangga. Protokol pembuangan kayu CCA yang aman tidak konsisten di seluruh dunia. Pembuangan TPA yang meluas dari kayu semacam itu menimbulkan beberapa kekhawatiran,[167] tetapi penelitian lain menunjukkan tidak ada kontaminasi arsen di air tanah.[168][169]

Pemetaan pelepasan industri di A.S. sunting

Salah satu alat yang digunakan untuk memetakan lokasi (dan informasi lainnya mengenai) pelepasan arsen di Amerika Serikat adalah TOXMAP.[170] TOXMAP adalah sebuah Sistem Informasi Geografis (GIS) dari Divisi Layanan Informasi Khusus Perpustakaan Kedokteran Nasional Amerika Serikat (NLM) yang didanai oleh Pemerintah Federal Amerika Serikat. Dengan peta A.S. yang diberi markah, TOXMAP memungkinkan pengguna menjelajahi data secara visual dari Inventaris Pelepasan Beracun dan Program Penelitian Dasar Superfund milik Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat (EPA). Informasi kimia dan kesehatan lingkungan TOXMAP diambil dari Jaringan Data Toksikologi (TOXNET) NLM,[171] PubMed, dan dari sumber resmi lainnya.

Bioremediasi sunting

Metode fisik, kimia, dan biologi telah digunakan untuk memulihkan air yang terkontaminasi arsen.[172] Bioremediasi dikatakan hemat biaya dan ramah lingkungan.[173] Bioremediasi air tanah yang terkontaminasi arsen bertujuan untuk mengubah arsenit, bentuk arsen yang beracun bagi manusia, menjadi arsenat. Arsenat (keadaan oksidasi +5) adalah bentuk dominan arsen di air permukaan, sedangkan arsenit (keadaan oksidasi +3) adalah bentuk dominan di lingkungan hipoksia hingga anoksik. Arsenit lebih mudah larut dan bergerak daripada arsenat. Banyak spesies bakteri dapat mengubah arsenit menjadi arsenat dalam kondisi anoksik dengan menggunakan arsenit sebagai donor elektron.[174] Ini adalah metode yang berguna dalam remediasi air tanah. Strategi bioremediasi lainnya adalah menggunakan tumbuhan yang mengakumulasi arsen pada jaringannya melalui fitoremediasi tetapi pembuangan bahan tumbuhan yang terkontaminasi perlu dipertimbangkan.

Bioremediasi memerlukan evaluasi dan desain yang cermat sesuai dengan kondisi yang ada. Beberapa lokasi mungkin memerlukan penambahan akseptor elektron sementara yang lain memerlukan suplementasi mikroba (bioaugmentasi). Terlepas dari metode yang digunakan, hanya pemantauan konstan yang dapat mencegah kontaminasi di masa mendatang.

Toksisitas dan pencegahan sunting

Arsen
Bahaya
Piktogram GHS        
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}

Arsen dan banyak senyawanya adalah racun yang sangat kuat. Sejumlah kecil arsen dapat dideteksi melalui metode farmakopoi yang meliputi reduksi arseni menjadi arseno dengan bantuan seng dan dapat dipastikan dengan kertas merkuriklorida.[176]

Klasifikasi sunting

Arsen elemental serta senyawa arsen sulfat dan trioksida diklasifikasikan sebagai "beracun" dan "berbahaya bagi lingkungan" di Uni Eropa berdasarkan arahan 67/548/EEC. Badan Penelitian Kanker Internasional (IARC) mengakui arsen dan senyawa arsen anorganik sebagai karsinogen golongan 1, dan UE mencantumkan arsen trioksida, arsen pentoksida, dan arsenat sebagai karsinogen kategori 1.

Arsen diketahui menyebabkan arsenikosis bila terdapat dalam air minum, "spesies yang paling umum adalah arsenat [HAsO2−
4
; As(V)] dan arsenit [H
3
AsO
3
; As(III)]".

Batasan hukum, makanan, dan minuman sunting

Di Amerika Serikat sejak tahun 2006, konsentrasi arsen maksimum dalam air minum yang diperbolehkan oleh Badan Perlindungan Lingkungan (EPA) adalah 10 ppb[177] dan FDA menetapkan standar yang sama pada tahun 2005 untuk air kemasan.[178] Departemen Perlindungan Lingkungan New Jersey menetapkan batas air minum sebesar 5 ppb pada tahun 2006.[179] Nilai IDLH (langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan) untuk logam arsen dan senyawa arsen anorganik adalah 5 mg/m3 (5 ppb). Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas paparan yang diizinkan (PEL) hingga rata-rata tertimbang waktu (TWA) sebesar 0,01 mg/m3 (0,01 ppb), dan Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL) hingga paparan konstan selama 15 menit sebesar 0,002 mg/m3 (0,002 ppb).[180] PEL untuk senyawa arsen organik adalah TWA 0,5 mg/m3 (0,5 ppb).[181]

Pada tahun 2008, berdasarkan pengujian berkelanjutan dari berbagai makanan Amerika untuk bahan kimia beracun,[182] Badan Pengawas Obat dan Makanan A.S. menetapkan "tingkat perhatian" untuk arsen anorganik dalam jus apel dan pir pada 23 ppb, berdasarkan efek non-karsinogenik, dan mulai memblokir impor produk yang melebihi tingkat ini; A.S. juga mengharuskan penarikan untuk produk dalam negeri yang tidak sesuai.[178] Pada tahun 2011, acara televisi nasional Dr. Oz menyiarkan program yang menyoroti uji yang dilakukan oleh sebuah laboratorium independen yang disewa oleh produser. Meskipun metodologinya diperdebatkan (karena tidak membedakan antara arsen organik dan anorganik), uji tersebut menunjukkan kadar arsen hingga 36 ppb.[183] Sebagai tanggapan, FDA menguji merek terburuk dari acara Dr. Oz dan menemukan tingkat yang jauh lebih rendah. Pengujian yang sedang berlangsung menemukan 95% dari sampel jus apel berada di bawah tingkat perhatian. Pengujian selanjutnya yang dilakukan oleh Consumer Reports menunjukkan arsen anorganik pada tingkat sedikit di atas 10 ppb, dan organisasi tersebut mendesak orang tua untuk mengurangi konsumsi.[184] Pada Juli 2013, dengan pertimbangan konsumsi oleh anak-anak, paparan kronis, dan efek karsinogenik, FDA menetapkan "tingkat tindakan" pada 10 ppb untuk jus apel, sama dengan standar air minum.[178]

Kekhawatiran mengenai arsen dalam beras di Bangladesh muncul pada tahun 2002, tetapi pada saat itu hanya Australia yang memiliki batas legal untuk makanan (satu miligram per kilogram).[185][186] Kekhawatiran muncul mengenai orang-orang yang makan nasi A.S. melebihi standar WHO untuk asupan arsen pribadi pada tahun 2005.[187] Pada tahun 2011, Republik Rakyat Tiongkok menetapkan standar makanan arsen pada 150 ppb.[188]

Di Amerika Serikat pada tahun 2012, pengujian oleh kelompok peneliti terpisah di Pusat Penelitian Kesehatan Lingkungan dan Pencegahan Penyakit Anak di Dartmouth College (di awal tahun, berfokus pada tingkat urine pada anak-anak)[189] dan Consumer Reports (pada bulan November)[190][191] menemukan kadar arsen dalam beras yang menyebabkan FDA meminta untuk menetapkan batas.[192] FDA merilis beberapa hasil pengujian pada September 2012,[193][194] dan hingga Juli 2013, masih mengumpulkan data untuk mendukung potensi peraturan baru. Ia belum merekomendasikan perubahan apa pun dalam perilaku konsumen.[195]

Consumer Reports merekomendasikan:

  1. Bahwa EPA dan FDA harus menghilangkan pupuk, obat-obatan, dan pestisida yang mengandung arsen dalam produksi makanan;
  2. Bahwa FDA harus menetapkan batas legal untuk makanan;
  3. Bahwa industri harus mengubah praktik produksi untuk menurunkan kadar arsen, terutama dalam makanan untuk anak-anak; dan
  4. Bahwa konsumen harus menguji pasokan air rumah, makan makanan yang bervariasi, dan memasak nasi dengan air berlebih, lalu mengeringkannya (mengurangi kadar arsen anorganik sekitar sepertiga bersama dengan sedikit pengurangan kandungan vitamin).[191]
  5. Pendukung kesehatan masyarakat berbasis bukti juga merekomendasikan bahwa, mengingat kurangnya peraturan atau pelabelan untuk arsen di A.S., anak-anak harus makan nasi tidak lebih dari 1,5 porsi per minggu dan tidak boleh minum susu beras sebagai bagian dari diet harian mereka sebelum usia 5 tahun.[196] Mereka juga menawarkan rekomendasi untuk orang dewasa dan bayi tentang cara membatasi paparan arsen dari beras, air minum, dan jus buah.[196]

Konferensi penasihat Organisasi Kesehatan Dunia 2014 dijadwalkan untuk mempertimbangkan batas 200–300 ppb untuk beras.[191]

Mengurangi kandungan arsen pada beras sunting

 
Pendekatan memasak nasi yang lebih baik untuk memaksimalkan pembuangan arsen sambil menjaga unsur nutrisi[197]

Pada tahun 2020, para ilmuwan menilai beberapa prosedur persiapan beras untuk kapasitasnya mengurangi kandungan arsen dan menjaga nutrisi, merekomendasikan prosedur yang melibatkan pratanak dan penyerapan air.[197][198][199]

Batas paparan pekerjaan sunting

Negara Batas[200]
Amerika Serikat TWA 0,01 mg/m3
Argentina Karsinogen manusia terkonfirmasi
Australia TWA 0,05 mg/m3 – Karsinogen
Belgia TWA 0,1 mg/m3 – Karsinogen
Britania Raya TWA 0,1 mg/m3
Bulgaria Karsinogen manusia terkonfirmasi
Denmark TWA 0,01 mg/m3
Filipina TWA 0,5 mg/m3
Finlandia Karsinogen
Hungaria Konsentrasi langit-langit 0,01 mg/m3 – Kulit, karsinogen
India TWA 0,2 mg/m3
Jepang Karsinogen golongan 1
Kanada TWA 0,01 mg/m3
Kolombia Karsinogen manusia terkonfirmasi
Korea Selatan TWA 0,01 mg/m3[201][202]
Meksiko TWA 0,2 mg/m3
Mesir TWA 0,2 mg/m3
Norwegia TWA 0,02 mg/m3
Polandia TWA 0,01 mg/m3
Selandia Baru TWA 0,05 mg/m3 – Karsinogen
Singapura Karsinogen manusia terkonfirmasi
Swedia TWA 0,01 mg/m3
Thailand TWA 0,5 mg/m3
Turki TWA 0,5 mg/m3
Vietnam Karsinogen manusia terkonfirmasi
Yordania Karsinogen manusia terkonfirmasi

Ekotoksisitas sunting

Arsen bersifat bioakumulatif pada banyak organisme, khususnya spesies laut, tetapi ia tampaknya tidak mengalami biomagnifikasi secara signifikan dalam jaring-jaring makanan.[203] Di daerah tercemar, pertumbuhan tumbuhan dapat dipengaruhi oleh serapan arsenat oleh akar, yang merupakan analog fosfat dan oleh karena itu mudah diangkut dalam jaringan dan sel tumbuhan. Di daerah yang tercemar, penyerapan ion arsenit yang lebih beracun (ditemukan lebih khusus pada kondisi reduksi) kemungkinan besar terjadi di tanah yang berdrainase buruk.

Toksisitas pada hewan sunting

Senyawa Hewan LD50 Rute
Arsen Tikus besar (rat) 763 mg/kg oral
Arsen Tikus kecil (mouse) 145 mg/kg oral
Kalsium arsenat Tikus besar 20 mg/kg oral
Kalsium arsenat Tikus kecil 794 mg/kg oral
Kalsium arsenat Kelinci 50 mg/kg oral
Kalsium arsenat Anjing 38 mg/kg oral
Timbal arsenat Kelinci 75 mg/kg oral
Senyawa Hewan LD50[204] Rute
Arsen trioksida (As(III)) Tikus kecil (mouse) 26 mg/kg oral
Arsenit (As(III)) Tikus kecil 8 mg/kg im
Arsenat (As(V)) Tikus kecil 21 mg/kg im
MMA (As(III)) Hamster 2 mg/kg ip
MMA (As(V)) Tikus kecil 916 mg/kg oral
DMA (As(V)) Tikus kecil 648 mg/kg oral
im = disuntikkan secara intramuskular

ip = diberikan secara intraperitoneal

Mekanisme biologis sunting

Toksisitas arsen berasal dari afinitas arsen(III) oksida terhadap tiol. Tiol, dalam bentuk residu sisteina dan kofaktor seperti asam lipoat dan koenzim A, terletak di tempat aktif dari banyak enzim penting.[10]

Arsen dapat mengganggu produksi ATP melalui beberapa mekanisme. Pada tingkat siklus asam sitrat, arsen akan menghambat asam lipoat, yang merupakan kofaktor piruvat dehidrogenase. Dengan bersaing dengan fosfat, arsenat melepaskan fosforilasi oksidatif, sehingga menghambat reduksi NAD+ terkait energi, respirasi mitokondria, dan sintesis ATP. Produksi hidrogen peroksida juga meningkat, yang diperkirakan berpotensi membentuk spesi oksigen reaktif dan stres oksidatif. Gangguan metabolisme ini dapat menyebabkan kematian akibat kegagalan organ multi-sistem. Kegagalan organ ini diduga berasal dari kematian sel nekrotik, bukan apoptosis, karena cadangan energi telah terlalu sedikit untuk terjadinya apoptosis.[204]

Risiko paparan dan remediasi sunting

Paparan pekerjaan dan keracunan arsen dapat terjadi pada orang-orang yang bekerja di industri yang melibatkan penggunaan arsen anorganik dan senyawanya, seperti pengawetan kayu, produksi kaca, paduan logam nonfero, dan pembuatan semikonduktor elektronik. Arsen anorganik juga ditemukan dalam emisi oven kokas yang terkait dengan industri peleburan.[205]

Konversi antara As(III) dan As(V) merupakan faktor besar dalam pencemaran lingkungan arsen. Menurut Croal, Gralnick, Malasarn, dan Newman, "pemahaman tentang apa yang merangsang oksidasi As(III) dan/atau membatasi reduksi As(V) adalah relevan untuk bioremediasi lokasi yang terkontaminasi (Croal)". Studi mengenai pengoksidasi As(III) kemolitoautotrofik dan pereduksi As(V) heterotrofik dapat membantu pemahaman mengenai oksidasi dan/atau reduksi arsen.[206]

Pengobatan sunting

Pengobatan keracunan arsen kronis dimungkinkan. Dimerkaprol diresepkan dalam dosis 5 mg/kg hingga 300 mg setiap 4 jam untuk hari pertama, kemudian setiap 6 jam untuk hari kedua, dan akhirnya setiap 8 jam selama 8 hari tambahan.[207] Namun, Badan untuk Zat Beracun dan Pendaftaran Penyakit A.S. (ATSDR) menyatakan bahwa efek jangka panjang dari paparan arsen tidak dapat diprediksi.[120] Kandungan arsen dalam darah, urine, rambut, dan kuku dapat diuji; namun, uji ini tidak dapat meramalkan kemungkinan hasil kesehatan dari paparan arsen.[120] Paparan jangka panjang dan ekskresi lebih lanjut melalui urine telah dikaitkan dengan kanker kandung kemih dan ginjal selain kanker hati, prostat, kulit, paru-paru, dan rongga hidung.[208]

Lihat pula sunting

Referensi sunting

  1. ^ (Indonesia) "Arsen". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ (Indonesia) "Arsenik". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  3. ^ a b c d e Gokcen, N. A (1989). "The As (arsenic) system". Bull. Alloy Phase Diagrams. 10: 11–22. doi:10.1007/BF02882166. 
  4. ^ Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". Chemistry: A European Journal. 16 (2): 432–5. doi:10.1002/chem.200902840. PMID 19937872. 
  5. ^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". Inorganic Chemistry. 43 (19): 5981–6. doi:10.1021/ic049281s. PMID 15360247. 
  6. ^ Cverna, Fran (2002). ASM Ready Reference: Thermal properties of metals. ASM International. hlm. 8–. ISBN 978-0-87170-768-0.  pdf.
  7. ^ editor-in-chief, David R. Lide. (2000). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-81). CRC Press. ISBN 0849304814. 
  8. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  9. ^ Echols, John M.; Shadily, Hassan (1975). An English-Indonesian Dictionary. Cornell University Press. ISBN 978-0-8014-9859-6. 
  10. ^ a b c d e Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Wolf, Hans Uwe (2005), "Arsenic and Arsenic Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2 
  11. ^ Anke M. Arsenic. In: Mertz W. ed., Trace elements in Human and Animal Nutrition, Edisi ke-5, Orlando, FL: Academic Press, 1986, 347–372.
  12. ^ Uthus, Eric O. (1992). "Evidence for arsenic essentiality". Environmental Geochemistry and Health. 14 (2): 55–58. doi:10.1007/BF01783629. PMID 24197927. 
  13. ^ Uthus E.O., Arsenic essentiality and factors affecting its importance. In: Chappell W.R., Abernathy C.O., Cothern C.R. eds., Arsenic Exposure and Health. Northwood, UK: Science and Technology Letters, 1994, 199–208.
  14. ^ a b Dibyendu, Sarkar; Datta, Rupali (2007). "Biogeochemistry of Arsenic in Contaminated Soils of Superfund Sites". EPA. United States Environmental Protection Agency. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  15. ^ Carelton, James (2007). "Final Report: Biogeochemistry of Arsenic in Contaminated Soils of Superfund Sites". United States Environmental Protection Agency. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  16. ^ a b Norman, Nicholas C. (1998). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer. hlm. 50. ISBN 978-0-7514-0389-3. 
  17. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  18. ^ a b c d e f Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Arsen". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 675–681. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  19. ^ Madelung, Otfried (2004). Semiconductors: data handbook. Birkhäuser. hlm. 410–. ISBN 978-3-540-40488-0. 
  20. ^ Seidl, Michael; Balázs, Gábor; Scheer, Manfred (22 Maret 2019). "The Chemistry of Yellow Arsenic". Chemical Reviews. 119 (14): 8406–8434. doi:10.1021/acs.chemrev.8b00713. PMID 30900440. 
  21. ^ Antonatos, Nikolas; Luxa, Jan; Sturala, Jiri; Sofer, Zdeněk (2020). "Black arsenic: a new synthetic method by catalytic crystallization of arsenic glass". Nanoscale (dalam bahasa Inggris). 12 (9): 5397–5401. doi:10.1039/C9NR09627B. PMID 31894222. 
  22. ^ Arsenic Element Facts. chemicool.com
  23. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  24. ^ a b c d Greenwood dan Earnshaw, hlm. 552–4
  25. ^   Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Arsenic". Encyclopædia Britannica. 2 (edisi ke-11). Cambridge University Press. hlm. 651–654. 
  26. ^ Uher, Ctirad (2001). "Chapter 5 Skutterudites: Prospective novel thermoelectrics". Recent Trends in Thermoelectric Materials Research I: Skutterudites: Prospective novel thermoelectrics. Semiconductors and Semimetals. 69. hlm. 139–253. doi:10.1016/S0080-8784(01)80151-4. ISBN 978-0-12-752178-7. 
  27. ^ a b Greenwood dan Earnshaw, hlm. 557–558
  28. ^ "Fiche toxicologique No. 53: Trihydrure d'arsenic" (PDF). Institut National de Recherche et de Sécurité (dalam bahasa Prancis). 2000. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 26 November 2006. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  29. ^ a b Greenwood dan Earnshaw, hlm. 572–578
  30. ^ "Arsenic: arsenic(II) sulfide compound data". WebElements.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 11 Desember 2007. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  31. ^ "Kalgoorlieite". Mindat. Hudson Institute of Mineralogy. 1993–2017. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  32. ^ Greenwood dan Earnshaw, hlm. 578–583
  33. ^ Tanaka, A. (2004). "Toxicity of indium arsenide, gallium arsenide, and aluminium gallium arsenide". Toxicology and Applied Pharmacology. 198 (3): 405–411. doi:10.1016/j.taap.2003.10.019. PMID 15276420. 
  34. ^ Ossicini, Stefano; Pavesi, Lorenzo; Priolo, Francesco (2003). Light Emitting Silicon for Microphotonics. ISBN 978-3-540-40233-6. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  35. ^ Din, M. B.; Gould, R. D. (1998). "High field conduction mechanism of the evaporated cadmium arsenide thin films". ICSE'98. 1998 IEEE International Conference on Semiconductor Electronics. Proceedings (Cat. No.98EX187). ICSE'98. 1998 IEEE International Conference on Semiconductor Electronics. Proceedings (Cat. No.98EX187). hlm. 168–174. doi:10.1109/SMELEC.1998.781173. ISBN 978-0-7803-4971-1. 
  36. ^ Ellison, Hank D. (2007). Handbook of chemical and biological warfare agents. CRC Press. ISBN 978-0-8493-1434-6. 
  37. ^ Girard, James (2010). Principles of Environmental Chemistry. Jones & Bartlett Learning. ISBN 978-0-7637-5939-1. 
  38. ^ Somani, Satu M. (2001). Chemical warfare agents: toxicity at low levels. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0872-7. 
  39. ^ Greenwood, hlm. 584
  40. ^ Rieuwerts, John (2015). The Elements of Environmental Pollution. London and New York: Earthscan Routledge. hlm. 145. ISBN 978-0-415-85919-6. OCLC 886492996. 
  41. ^ a b Matschullat, Jörg (2000). "Arsenic in the geosphere – a review". The Science of the Total Environment. 249 (1–3): 297–312. Bibcode:2000ScTEn.249..297M. doi:10.1016/S0048-9697(99)00524-0. PMID 10813460. 
  42. ^ Brooks, William E. "Mineral Commodity Summaries 2007: Arsenic" (PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 17 Desember 2008. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  43. ^ a b Edelstein, Daniel L. "Mineral Commodity Summaries 2016: Arsenic" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  44. ^ a b Brooks, William E. "Minerals Yearbook 2007: Arsenic" (PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 17 Desember 2008. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  45. ^ Whelan, J. M.; Struthers, J. D.; Ditzenberger, J. A. (1960). "Separation of Sulfur, Selenium, and Tellurium from Arsenic". Journal of the Electrochemical Society. 107 (12): 982–985. doi:10.1149/1.2427585. 
  46. ^ a b Harper, Douglas. "arsenic". Online Etymology Dictionary. 
  47. ^ Bentley, Ronald; Chasteen, Thomas G. (2002). "Arsenic Curiosa and Humanity". The Chemical Educator. 7 (2): 51–60. doi:10.1007/s00897020539a. 
  48. ^ Holmyard John Eric (2007). Makers of Chemistry. Read Books. ISBN 978-1-4067-3275-7. 
  49. ^ Vahidnia, A.; Van Der Voet, G. B.; De Wolff, F. A. (2007). "Arsenic neurotoxicity – a review". Human & Experimental Toxicology. 26 (10): 823–832. doi:10.1177/0960327107084539. PMID 18025055. 
  50. ^ Ketha, Hema; Garg, Uttam (1 Januari 2020), Ketha, Hema; Garg, Uttam, ed., "Chapter 1 - An introduction to clinical and forensic toxicology", Toxicology Cases for the Clinical and Forensic Laboratory (dalam bahasa Inggris), Academic Press, hlm. 3–6, ISBN 978-0-12-815846-3, diakses tanggal 13 Juli 2023 
  51. ^ Lechtman, H. (1996). "Arsenic Bronze: Dirty Copper or Chosen Alloy? A View from the Americas". Journal of Field Archaeology. 23 (4): 477–514. doi:10.2307/530550. JSTOR 530550. 
  52. ^ Charles, J. A. (1967). "Early Arsenical Bronzes—A Metallurgical View". American Journal of Archaeology. 71 (1): 21–26. doi:10.2307/501586. JSTOR 501586. 
  53. ^ George Sarton, Introduction to the History of Science. "Kami menemukan dalam tulisannya [...] preparation of various substances (persiapan berbagai zat (misalnya, timbal karbonat basa, arsenik dan antimon dari sulfidanya)."
  54. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. hlm. 43, 513, 529. ISBN 978-0-19-850341-5. 
  55. ^ (Comte), Antoine-François de Fourcroy (1804). A general system of chemical knowledge, and its application to the phenomena of nature and art. hlm. 84–. 
  56. ^ Seyferth, Dietmar (2001). "Cadet's Fuming Arsenical Liquid and the Cacodyl Compounds of Bunsen". Organometallics. 20 (8): 1488–1498. doi:10.1021/om0101947 . 
  57. ^ "Display Ad 48 – no Title". The Washington Post (1877–1922). 13 Februari 1898. 
  58. ^ Turner, Alan (1999). "Viewpoint: the story so far: An overview of developments in UK food regulation and associated advisory committees". British Food Journal. 101 (4): 274–283. doi:10.1108/00070709910272141. 
  59. ^ Hawksley, Lucinda (2016). Bitten by Witch Fever: Wallpaper & Arsenic in the Victorian Home. New York: Thames & Hudson. 
  60. ^ "London purple". National Oceanic and Atmospheric Administration. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  61. ^ Lanman, Susan W. (2000). "Colour in the Garden: 'Malignant Magenta'". Garden History. 28 (2): 209–221. doi:10.2307/1587270. JSTOR 1587270. 
  62. ^ Holton, E. C. (1926). "Insecticides and Fungicides". Industrial & Engineering Chemistry. 18 (9): 931–933. doi:10.1021/ie50201a018. 
  63. ^ Murphy, E. A.; Aucott, M. (1998). "An assessment of the amounts of arsenical pesticides used historically in a geographical area". Science of the Total Environment. 218 (2–3): 89–101. Bibcode:1998ScTEn.218...89M. doi:10.1016/S0048-9697(98)00180-6. 
  64. ^ Marlatt, C. L. (1897). Important Insecticides: Directions for Their Preparation and Use. U.S. Department of Agriculture. hlm. 5. 
  65. ^ Kassinger, Ruth (2010). Paradise Under Glass: An Amateur Creates a Conservatory Garden. ISBN 978-0-06-199130-1. 
  66. ^ Rahman, F. A.; Allan, D. L.; Rosen, C. J.; Sadowsky, M. J. (2004). "Arsenic availability from chromated copper arsenate (CCA)-treated wood". Journal of Environmental Quality. 33 (1): 173–180. doi:10.2134/jeq2004.0173. PMID 14964372. 
  67. ^ Lichtfouse, Eric (2004). "Electrodialytical Removal of Cu, Cr and As from Threaded Wood". Dalam Lichtfouse, Eric; Schwarzbauer, Jan; Robert, Didier. Environmental Chemistry: Green Chemistry and Pollutants in Ecosystems. Berlin: Springer. ISBN 978-3-540-22860-8. 
  68. ^ Mandal, Badal Kumar; Suzuki, K. T. (2002). "Arsenic round the world: a review". Talanta. 58 (1): 201–235. doi:10.1016/S0039-9140(02)00268-0. PMID 18968746. 
  69. ^ Peryea, F. J. (20–26 Agustus 1998). Historical use of lead arsenate insecticides, resulting in soil contamination and implications for soil remediation. 16th World Congress of Soil Science. Montpellier, France. Diarsipkan dari versi asli tanggal 7 Desember 2008. 
  70. ^ "organic arsenicals". EPA. 
  71. ^ "Trace Elements in Soils and Plants, Third Edition". CRC Press. Diarsipkan dari versi asli tanggal 21 Agustus 2016. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  72. ^ Nachman, Keeve E.; Graham, Jay P.; Price, Lance B.; Silbergeld, Ellen K. (2005). "Arsenic: A Roadblock to Potential Animal Waste Management Solutions". Environmental Health Perspectives. 113 (9): 1123–1124. doi:10.1289/ehp.7834. PMC 1280389 . PMID 16140615. 
  73. ^ "Arsenic" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Section 5.3, p. 310. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 Oktober 2022. 
  74. ^ Jones, F. T. (2007). "A Broad View of Arsenic". Poultry Science. 86 (1): 2–14. doi:10.1093/ps/86.1.2 . PMID 17179408. 
  75. ^ a b Staff (8 Juni 2011). "Questions and Answers Regarding 3-Nitro (Roxarsone)". U.S. Food and Drug Administration. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  76. ^ Gray, Theodore (2012). "Arsenic". Dalam Gray, Theodore; Mann, Nick. Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. Hachette Books. ISBN 978-1579128951. 
  77. ^ "Phar Lap arsenic claims premature: expert". ABC News. 23 Oktober 2006. Diakses tanggal 13 Juli 2023. 
  78. ^ Gibaud, Stéphane; Jaouen, Gérard (2010). Arsenic – based drugs: from Fowler's solution to modern anticancer chemotherapy. Topics in Organometallic Chemistry. 32. hlm. 1–20. Bibcode:2010moc..book....1G. doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1. ISBN 978-3-642-13184-4. 
  79. ^ Büscher P, Cecchi G, Jamonneau V, Priotto G (2017). "Human African trypanosomiasis". Lancet. 390 (10110): 2397–2409. doi:10.1016/S0140-6736(17)31510-6. PMID 28673422. 
  80. ^ Huet, P. M.; Guillaume, E.; Cote, J.; Légaré, A.; Lavoie, P.; Viallet, A. (1975). "Noncirrhotic presinusoidal portal hypertension associated with chronic arsenical intoxication". Gastroenterology. 68 (5 Pt 1): 1270–1277. doi:10.1016/S0016-5085(75)80244-7 . PMID 1126603. 
  81. ^ Antman, Karen H. (2001). "The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy". The Oncologist. 6 (Suppl 2): 1–2. doi:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1. PMID 11331433. 
  82. ^ Jennewein, Marc; Lewis, M. A.; Zhao, D.; Tsyganov, E.; Slavine, N.; He, J.; Watkins, L.; Kodibagkar, V. D.; O'Kelly, S.; Kulkarni, P.; Antich, P.; Hermanne, A.; Rösch, F.; Mason, R.; Thorpe, Ph. (2008). "Vascular Imaging of Solid Tumors in Rats with a Radioactive Arsenic-Labeled Antibody that Binds Exposed Phosphatidylserine". Clinical Cancer Research. 14 (5): 1377–1385. doi:10.1158/1078-0432.CCR-07-1516. PMC 3436070 . PMID 18316558. 
  83. ^ Subastri, Ariraman; Arun, Viswanathan; Sharma, Preeti; Preedia babu, Ezhuthupurakkal; Suyavaran, Arumugam; Nithyananthan, Subramaniyam; Alshammari, Ghedeir M.; Aristatile, Balakrishnan; Dharuman, Venkataraman; Thirunavukkarasu, Chinnasamy (1 November 2018). "Synthesis and characterisation of arsenic nanoparticles and its interaction with DNA and cytotoxic potential on breast cancer cells". Chemico-Biological Interactions. Nanotechnology, Biology and Toxicology (dalam bahasa Inggris). 295: 73–83. doi:10.1016/j.cbi.2017.12.025. ISSN 0009-2797. PMID 29277637. 
  84. ^ Haller, John S. Jr. (1 July 1975). Richert, Lucas; Bond, Gregory; Bouras-Vallianatos, Petros; O'Donnell, Kelly; Virdi, Jaipreet; Bian, He, ed. "Therapeutic Mule: The Use of Arsenic in the Nineteenth Century Materia Medica". Pharmacy in History (dalam bahasa English). Madison, Wisconsin, United States of America: American Institute of the History of Pharmacy (AIHP). 17 (3): 87–100. ISSN 0031-7047. JSTOR 41108920. OCLC 263600090. PMID 11610136. Diarsipkan dari versi asli tanggal 19 Maret 2021. Diakses tanggal 13 Juli 2023 – via JSTOR. 
  85. ^ Parascandola, John (2011). "5. What Kills Can Cure: Arsenic in Medicine". King of Poisons: A History of Arsenic (dalam bahasa English). Lincoln, Nebraska, United States of America: University of Nebraska Press. hlm. 145–172. ISBN 9781597978095. OCLC 817901966 – via Project MUSE. 
  86. ^ Cope, Rhian; et al. (design by Greg Harris) (2017). "Chapter 15 – Metalloids". Dalam Dalefield, Rosalind; Tenney, Sara; Kruze, Zoe; McLaughlin, Molly; Wortley, Chris. Veterinary Toxicology for Australia and New Zealand (dalam bahasa English). Amsterdam, Netherlands/Masterton, New Zealand: Elsevier. hlm. 255–277. ISBN 978-0-12-420227-6 – via ScienceDirect. 
  87. ^ Bagshaw, N. E. (1995). "Lead alloys: Past, present and future". Journal of Power Sources. 53 (1): 25–30. Bibcode:1995JPS....53...25B. doi:10.1016/0378-7753(94)01973-Y. 
  88. ^ Joseph, Günter; Kundig, Konrad J. A; Association, International Copper (1999). "Dealloying". Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status. hlm. 123–124. ISBN 978-0-87170-656-0. 
  89. ^ Nayar (1997). The Metals Databook. hlm. 6. ISBN 978-0-07-462300-8. 
  90. ^ "Blister Agents". Code Red – Weapons of Mass Destruction. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  91. ^ Westing, Arthur H. (1972). "Herbicides in war: Current status and future doubt". Biological Conservation. 4 (5): 322–327. doi:10.1016/0006-3207(72)90043-2. 
  92. ^ Westing, Arthur H. (1971). "Forestry and the War in South Vietnam". Journal of Forestry. 69: 777–783. 
  93. ^ Timbrell, John (2005). "Butter Yellow and Scheele's Green". The Poison Paradox: Chemicals as Friends and Foes . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-280495-2. 
  94. ^ Cross, J. D.; Dale, I. M.; Leslie, A. C. D.; Smith, H. (1979). "Industrial exposure to arsenic". Journal of Radioanalytical Chemistry. 48 (1–2): 197–208. doi:10.1007/BF02519786. 
  95. ^ Guruswamy, Sivaraman (1999). "XIV. Ammunition". Engineering Properties and Applications of Lead Alloys. CRC Press. hlm. 569–570. ISBN 978-0-8247-8247-4. 
  96. ^ Davis, Joseph R; Handbook Committee, ASM International (2001). "Dealloying". Copper and copper alloys. hlm. 390. ISBN 978-0-87170-726-0. 
  97. ^ Christine Quigley, Modern Mummies: The Preservation of the Human Body in the Twentieth Century, hlm. 6.
  98. ^ Parmelee, Cullen W. (1947). Ceramic Glazes (edisi ke-3). Boston: Cahners Books. hlm. 61. 
  99. ^ "Arsenic Supply Demand and the Environment". Pollution technology review 214: Mercury and arsenic wastes: removal, recovery, treatment, and disposal. William Andrew. 1993. hlm. 68. ISBN 978-0-8155-1326-1. 
  100. ^ Ungers, L. J.; Jones, J. H.; McIntyre, A. J.; McHenry, C. R. (Agustus 1985). "Release of arsenic from semiconductor wafers". American Industrial Hygiene Association Journal. 46 (8): 416–420. doi:10.1080/15298668591395094. ISSN 0002-8894. PMID 4050678. 
  101. ^ Stolz, John F.; Basu, Partha; Santini, Joanne M.; Oremland, Ronald S. (2006). "Arsenic and Selenium in Microbial Metabolism". Annual Review of Microbiology. 60: 107–130. doi:10.1146/annurev.micro.60.080805.142053. PMID 16704340. 
  102. ^ Mukhopadhyay, Rita; Rosen, Barry P.; Phung, Le T.; Silver, Simon (2002). "Microbial arsenic: From geocycles to genes and enzymes". FEMS Microbiology Reviews. 26 (3): 311–325. doi:10.1111/j.1574-6976.2002.tb00617.x . PMID 12165430. 
  103. ^ Kulp, T. R; Hoeft, S. E.; Asao, M.; Madigan, M. T.; Hollibaugh, J. T.; Fisher, J. C.; Stolz, J. F.; Culbertson, C. W.; Miller, L. G.; Oremland, R. S. (2008). "Arsenic(III) fuels anoxygenic photosynthesis in hot spring biofilms from Mono Lake, California". Science. 321 (5891): 967–970. Bibcode:2008Sci...321..967K. doi:10.1126/science.1160799. PMID 18703741. 
  104. ^ Wolfe-Simon, F.; Blum, J. S.; Kulp, T. R.; Gordon, G. W.; Hoeft, S. E.; Pett-Ridge, J.; Stolz, J. F.; Webb, S. M.; Weber, P. K. (3 Juni 2011). "A Bacterium That Can Grow by Using Arsenic Instead of Phosphorus" (PDF). Science (dalam bahasa Inggris). 332 (6034): 1163–1166. Bibcode:2011Sci...332.1163W. doi:10.1126/science.1197258 . PMID 21127214. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 Oktober 2022. 
  105. ^ Erb, T. J.; Kiefer, P.; Hattendorf, B.; Günther, D.; Vorholt, J. A. (2012). "GFAJ-1 is an Arsenate-Resistant, Phosphate-Dependent Organism". Science. 337 (6093): 467–470. Bibcode:2012Sci...337..467E. doi:10.1126/science.1218455. PMID 22773139. 
  106. ^ Reaves, M. L.; Sinha, S.; Rabinowitz, J. D.; Kruglyak, L.; Redfield, R. J. (2012). "Absence of Detectable Arsenate in DNA from Arsenate-Grown GFAJ-1 Cells". Science. 337 (6093): 470–473. arXiv:1201.6643 . Bibcode:2012Sci...337..470R. doi:10.1126/science.1219861. PMC 3845625 . PMID 22773140. 
  107. ^ Baloš, M. Živkov; Jakšić, S.; Pelić, D. Ljubojević (September 2019). "The role, importance and toxicity of arsenic in poultry nutrition". World's Poultry Science Journal (dalam bahasa Inggris). 75 (3): 375–386. doi:10.1017/S0043933919000394. ISSN 0043-9339. 
  108. ^ Anke M. (1986) "Arsenic", hlm. 347–372 in Mertz W. (ed.), Trace elements in human and Animal Nutrition, Edisi ke-5. Orlando, FL: Academic Press
  109. ^ Uthus E.O. (1992). "Evidency for arsenical essentiality". Environ Geochem Health. 14 (2): 55–58. doi:10.1007/BF01783629. PMID 24197927. 
  110. ^ Uthus E.O. (1994) "Arsenic essentiality and factors affecting its importance", hlm. 199–208 dalam Chappell W.R, Abernathy C.O, Cothern C.R. (eds.) Arsenic Exposure and Health. Northwood, UK: Science and Technology Letters.
  111. ^ Baccarelli, A.; Bollati, V. (2009). "Epigenetics and environmental chemicals". Current Opinion in Pediatrics. 21 (2): 243–251. doi:10.1097/MOP.0b013e32832925cc. PMC 3035853 . PMID 19663042. 
  112. ^ Nicholis, I.; Curis, E.; Deschamps, P.; Bénazeth, S. (2009). "Arsenite medicinal use, metabolism, pharmacokinetics and monitoring in human hair". Biochimie. 91 (10): 1260–1267. doi:10.1016/j.biochi.2009.06.003. PMID 19527769. 
  113. ^ Lombi, E.; Zhao, F.-J.; Fuhrmann, M.; Ma, L. Q.; McGrath, S. P. (2002). "Arsenic Distribution and Speciation in the Fronds of the Hyperaccumulator Pteris vittata". New Phytologist. 156 (2): 195–203. doi:10.1046/j.1469-8137.2002.00512.x . JSTOR 1514012. PMID 33873285 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  114. ^ Sakurai, Teruaki Sakurai (2003). "Biomethylation of Arsenic is Essentially Detoxicating Event". Journal of Health Science. 49 (3): 171–178. doi:10.1248/jhs.49.171 . 
  115. ^ Reimer, K. J.; Koch, I.; Cullen, W.R. (2010). Organoarsenicals. Distribution and transformation in the environment. Metal Ions in Life Sciences. 7. hlm. 165–229. doi:10.1039/9781849730822-00165. ISBN 978-1-84755-177-1. PMID 20877808. 
  116. ^ Bentley, Ronald; Chasteen, T. G. (2002). "Microbial Methylation of Metalloids: Arsenic, Antimony, and Bismuth". Microbiology and Molecular Biology Reviews. 66 (2): 250–271. doi:10.1128/MMBR.66.2.250-271.2002. PMC 120786 . PMID 12040126. 
  117. ^ Cullen, William R.; Reimer, Kenneth J. (1989). "Arsenic speciation in the environment". Chemical Reviews. 89 (4): 713–764. doi:10.1021/cr00094a002. hdl:10214/2162 . 
  118. ^ "Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Arsenic Toxicity Exposure Pathways" (PDF). Agency for Toxic Substances & Disease Registry. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  119. ^ "Arsenic in Food: FAQ". 5 Desember 2011. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  120. ^ a b c Arsenic. The Agency for Toxic Substances and Disease Registry (2009).
  121. ^ Diarsipkan di Ghostarchive and the Wayback Machine: "How Victorians Were Poisoned By Their Own Homes | Hidden Killers | Absolute Victory". YouTube. 
  122. ^ Meharg, Andrew (2005). Venomous Earth – How Arsenic Caused The World's Worst Mass Poisoning . Macmillan Science. ISBN 978-1-4039-4499-3. 
  123. ^ Henke, Kevin R. (28 April 2009). Arsenic: Environmental Chemistry, Health Threats and Waste Treatment. hlm. 317. ISBN 978-0-470-02758-5. 
  124. ^ Lamm, S. H.; Engel, A.; Penn, C. A.; Chen, R.; Feinleib, M. (2006). "Arsenic cancer risk confounder in southwest Taiwan data set". Environ. Health Perspect. 114 (7): 1077–1082. doi:10.1289/ehp.8704. PMC 1513326 . PMID 16835062. 
  125. ^ Kohnhorst, Andrew (2005). "Arsenic in Groundwater in Selected Countries in South and Southeast Asia: A Review". J Trop Med Parasitol. 28: 73. Diarsipkan dari versi asli tanggal 10 Januari 2014. 
  126. ^ "Arsenic in drinking water threatens up to 60 million in Pakistan". Science | AAAS (dalam bahasa Inggris). 23 Agustus 2017. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  127. ^ a b Xia, Yajuan; Wade, Timothy; Wu, Kegong; Li, Yanhong; Ning, Zhixiong; Le, X Chris; He, Xingzhou; Chen, Binfei; Feng, Yong; Mumford, Judy (9 Maret 2009). "Well Water Arsenic Exposure, Arsenic Induced Skin-Lesions and Self-Reported Morbidity in Inner Mongolia". International Journal of Environmental Research and Public Health. 6 (3): 1010–1025. doi:10.3390/ijerph6031010 . PMC 2672384 . PMID 19440430. 
  128. ^ Lall, Upmanu; Josset, Laureline; Russo, Tess (17 Oktober 2020). "A Snapshot of the World's Groundwater Challenges". Annual Review of Environment and Resources (dalam bahasa Inggris). 45 (1): 171–194. doi:10.1146/annurev-environ-102017-025800 . ISSN 1543-5938. 
  129. ^ "IIT Kharagpur Study Finds 20% of India Has High Arsenic Levels in Groundwater". The Wire. PTI. 11 Februari 2021. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  130. ^ "Arsenic in Drinking Water: 3. Occurrence in U.S. Waters" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 Januari 2010. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  131. ^ Welch, Alan H.; Westjohn, D. B.; Helsel, Dennis R.; Wanty, Richard B. (2000). "Arsenic in Ground Water of the United States: Occurrence and Geochemistry". Ground Water. 38 (4): 589–604. Bibcode:2000GrWat..38..589W. doi:10.1111/j.1745-6584.2000.tb00251.x. 
  132. ^ Knobeloch, L. M.; Zierold, K. M.; Anderson, H. A. (2006). "Association of arsenic-contaminated drinking-water with prevalence of skin cancer in Wisconsin's Fox River Valley". J. Health Popul Nutr. 24 (2): 206–213. hdl:1807/50099 . PMID 17195561. 
  133. ^ "In Small Doses:Arsenic". The Dartmouth Toxic Metals Superfund Research Program. Dartmouth College. 
  134. ^ Courtney, D.; Ely, Kenneth H.; Enelow, Richard I.; Hamilton, Joshua W. (2009). "Low Dose Arsenic Compromises the Immune Response to Influenza A Infection in vivo". Environmental Health Perspectives. 117 (9): 1441–1447. doi:10.1289/ehp.0900911. PMC 2737023 . PMID 19750111. 
  135. ^ Klassen, R. A.; Douma, S. L.; Ford, A.; Rencz, A.; Grunsky, E. (2009). "Geoscience modeling of relative variation in natural arsenic hazard in potential in New Brunswick" (PDF). Geological Survey of Canada. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2 Mei 2013. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  136. ^ Ferreccio, C.; Sancha, A. M. (2006). "Arsenic exposure and its impact on health in Chile". J Health Popul Nutr. 24 (2): 164–175. hdl:1807/50095 . PMID 17195557. 
  137. ^ Talhout, Reinskje; Schulz, Thomas; Florek, Ewa; Van Benthem, Jan; Wester, Piet; Opperhuizen, Antoon (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. 8 (12): 613–628. doi:10.3390/ijerph8020613 . PMC 3084482 . PMID 21556207. 
  138. ^ Chu, H. A.; Crawford-Brown, D. J. (2006). "Inorganic arsenic in drinking water and bladder cancer: a meta-analysis for dose-response assessment". Int. J. Environ. Res. Public Health. 3 (4): 316–322. doi:10.3390/ijerph2006030039 . PMID 17159272. 
  139. ^ "Arsenic in drinking water seen as threat – USATODAY.com". USA Today. 30 Agustus 2007. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  140. ^ Gulledge, John H.; O'Connor, John T. (1973). "Removal of Arsenic (V) from Water by Adsorption on Aluminum and Ferric Hydroxides". J. Am. Water Works Assoc. 65 (8): 548–552. doi:10.1002/j.1551-8833.1973.tb01893.x. 
  141. ^ O'Connor, J. T.; O'Connor, T. L. "Arsenic in Drinking Water: 4. Removal Methods" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 Januari 2010. 
  142. ^ "In situ arsenic treatment". insituarsenic.org. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  143. ^ Radloff, K. A.; Zheng, Y.; Michael, H. A.; Stute, M.; Bostick, B. C.; Mihajlov, I.; Bounds, M.; Huq, M. R.; Choudhury, I.; Rahman, M.; Schlosser, P.; Ahmed, K.; Van Geen, A. (2011). "Arsenic migration to deep groundwater in Bangladesh influenced by adsorption and water demand". Nature Geoscience. 4 (11): 793–798. Bibcode:2011NatGe...4..793R. doi:10.1038/ngeo1283. PMC 3269239 . PMID 22308168. 
  144. ^ Yavuz, Cafer T.; Mayo, J. T.; Yu, W. W.; Prakash, A.; Falkner, J. C.; Yean, S.; Cong, L.; Shipley, H. J.; Kan, A.; Tomson, M.; Natelson, D.; Colvin, V. L. (2005). "Low-Field Magnetic Separation of Monodisperse Fe3O4 Nanocrystals". Science. 314 (5801): 964–967. doi:10.1126/science.1131475. PMID 17095696. 
  145. ^ Meliker, J. R.; Wahl, R. L.; Cameron, L. L.; Nriagu, J. O. (2007). "Arsenic in drinking water and cerebrovascular disease, diabetes mellitus, and kidney disease in Michigan: A standardized mortality ratio analysis". Environmental Health. 6: 4. doi:10.1186/1476-069X-6-4. PMC 1797014 . PMID 17274811. 
  146. ^ Tseng, Chin-Hsiao; Tai, Tong-Yuan; Chong, Choon-Khim; Tseng, Ching-Ping; Lai, Mei-Shu; Lin, Boniface J.; Chiou, Hung-Yi; Hsueh, Yu-Mei; Hsu, Kuang-Hung; Chen, C. J. (2000). "Long-Term Arsenic Exposure and Incidence of Non-Insulin-Dependent Diabetes Mellitus: A Cohort Study in Arseniasis-Hyperendemic Villages in Taiwan". Environmental Health Perspectives. 108 (9): 847–851. doi:10.1289/ehp.00108847. PMC 2556925 . PMID 11017889. 
  147. ^ Newspaper article Diarsipkan 17 April 2012 di Wayback Machine. (dalam bahasa Hungaria) diterbitkan oleh Magyar Nemzet pada 15 April 2012.
  148. ^ Goering, P.; Aposhian, H. V.; Mass, M. J.; Cebrián, M.; Beck, B. D.; Waalkes, M. P. (1 May 1999). Peters, Jeffre M.; Campen, Matthew; Willett, Kristie; Hawkins, Virginia M.; States, J. Christopher; Miller, Gary W., ed. "The enigma of arsenic carcinogenesis: Role of metabolism" (PDF). Toxicological Sciences (dalam bahasa Inggris). 49 (1): 5–14. doi:10.1093/toxsci/49.1.5 . ISSN 1096-0929. LCCN 98660653. OCLC 37825607. PMID 10367337. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 27 Juli 2018. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  149. ^ Hopenhayn-Rich, C.; Biggs, M. L.; Smith, Allan H.; Kalman, D. A.; Moore, Lee E. (1996). Kaufman, Joel D.; Boyd, Windy A.; Callahan, Catherine L.; Schroeder, Jane C.; Warren, Julia Boyle; Woolard, Susan Booker, ed. "Methylation study of a population environmentally exposed to arsenic in drinking water". Environmental Health Perspectives (dalam bahasa Inggris). 104 (6): 620–628. doi:10.1289/ehp.96104620. ISSN 1552-9924. LCCN 76642723. OCLC 01727134. PMC 1469390 . PMID 8793350. 
  150. ^ Smith, Allan H.; Arroyo, Alex P.; Mazumder, Guha; Kosnett, Michael J.; Hernandez, Alexandra L.; Beeris, Martin; Smith, Meera M.; Moore, Lee E. (26 Mei 2000). Kaufman, Joel D.; Boyd, Windy A.; Callahan, Catherine L.; Schroeder, Jane C.; Warren, Julia Boyle; Woolard, Susan Booker, ed. "Arsenic-induced skin lesions among Atacameño people in Northern Chile despite good nutrition and centuries of exposure" (PDF). Environmental Health Perspectives (dalam bahasa Inggris). 108 (7): 617–620. doi:10.1289/ehp.00108617. ISSN 1552-9924. LCCN 76642723. OCLC 01727134. PMC 1638201 . PMID 10903614. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 12 September 2015. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  151. ^ Eawag (2015) Geogenic Contamination Handbook – Addressing Arsenic and Fluoride in Drinking Water. C.A. Johnson, A. Bretzler (Eds.), Swiss Federal Institute of Aquatic Science and Technology (Eawag), Duebendorf, Switzerland. (download: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)
  152. ^ Amini, M.; Abbaspour, K.C.; Berg, M.; Winkel, L.; Hug, S.J.; Hoehn, E.; Yang, H.; Johnson, C.A. (2008). "Statistical modeling of global geogenic arsenic contamination in groundwater". Environmental Science and Technology. 42 (10): 3669–3675. Bibcode:2008EnST...42.3669A. doi:10.1021/es702859e . PMID 18546706. 
  153. ^ Winkel, L.; Berg, M.; Amini, M.; Hug, S.J.; Johnson, C.A. (2008). "Predicting groundwater arsenic contamination in Southeast Asia from surface parameters". Nature Geoscience. 1 (8): 536–542. Bibcode:2008NatGe...1..536W. doi:10.1038/ngeo254. 
  154. ^ Smedley, P. L. (2002). "A review of the source, behaviour and distribution of arsenic in natural waters" (PDF). Applied Geochemistry. 17 (5): 517–568. Bibcode:2002ApGC...17..517S. doi:10.1016/S0883-2927(02)00018-5. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 9 Oktober 2022. 
  155. ^ How Does Arsenic Get into the Groundwater. Civil and Environmental Engineering. University of Maine
  156. ^ Zeng Zhaohua, Zhang Zhiliang (2002). "The formation of As element in groundwater and the controlling factor". Shanghai Geology 87 (3): 11–15.
  157. ^ Zheng, Y; Stute, M; Van Geen, A; Gavrieli, I; Dhar, R; Simpson, H.J; Schlosser, P; Ahmed, K.M (2004). "Redox control of arsenic mobilization in Bangladesh groundwater". Applied Geochemistry. 19 (2): 201–214. Bibcode:2004ApGC...19..201Z. doi:10.1016/j.apgeochem.2003.09.007. 
  158. ^ Thomas, Mary Ann (2007). "The Association of Arsenic With Redox Conditions, Depth, and Ground-Water Age in the Glacial Aquifer System of the Northern United States". U.S. Geological Survey, Virginia. hlm. 1–18.
  159. ^ Bin, Hong (2006). "Influence of microbes on biogeochemistry of arsenic mechanism of arsenic mobilization in groundwater". Advances in Earth Science. 21 (1): 77–82. 
  160. ^ Johnson, D. L; Pilson, M. E. Q (1975). "The oxidation of arsenite in seawater". Environmental Letters. 8 (2): 157–171. doi:10.1080/00139307509437429. PMID 236901. 
  161. ^ Cherry, J. A. (1979). "Arsenic species as an indicator of redox conditions in groundwater". Contemporary Hydrogeology - the George Burke Maxey Memorial Volume. Developments in Water Science. 12. hlm. 373–392. doi:10.1016/S0167-5648(09)70027-9. ISBN 9780444418487. 
  162. ^ Cullen, William R; Reimer, Kenneth J (1989). "Arsenic speciation in the environment". Chemical Reviews. 89 (4): 713–764. doi:10.1021/cr00094a002. hdl:10214/2162 . 
  163. ^ Oremland, Ronald S. (2000). "Bacterial dissimilatory reduction of arsenate and sulfate in meromictic Mono Lake, California". Geochimica et Cosmochimica Acta. 64 (18): 3073–3084. Bibcode:2000GeCoA..64.3073O. doi:10.1016/S0016-7037(00)00422-1. 
  164. ^ Reese, Robert G. Jr. "Commodity Summaries 2002: Arsenic" (PDF). United States Geological Survey. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 17 Desember 2008. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  165. ^ "Chromated Copper Arsenate (CCA)". US Environmental Protection Agency. 16 Januari 2014. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  166. ^ "Is CCA treated pine Safe?". www.softwoods.com.au (dalam bahasa Inggris). 26 Oktober 2010. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  167. ^ Townsend, Timothy G.; Solo-Gabriele, Helena (2006). Environmental Impacts of Treated Wood. CRC Press. ISBN 9781420006216. 
  168. ^ Saxe, Jennifer K.; Wannamaker, Eric J.; Conklin, Scott W.; Shupe, Todd F.; Beck, Barbara D. (1 Januari 2007). "Evaluating landfill disposal of chromated copper arsenate (CCA) treated wood and potential effects on groundwater: evidence from Florida". Chemosphere. 66 (3): 496–504. Bibcode:2007Chmsp..66..496S. doi:10.1016/j.chemosphere.2006.05.063. PMID 16870233. 
  169. ^ BuildingOnline. "CCA Treated Wood Disposal | Wood Preservative Science Council | Objective, Sound, Scientific Analysis of CCA". www.woodpreservativescience.org. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  170. ^ "TRI Releases Map". Toxmap.nlm.nih.gov. Diarsipkan dari versi asli tanggal 20 Maret 2010. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  171. ^ TOXNET – Databases on toxicology, hazardous chemicals, environmental health, and toxic releases. Toxnet.nlm.nih.gov. Diakses tanggal 14 Juli 2023.
  172. ^ Jain, C. K.; Singh, R. D. (2012). "Technological options for the removal of arsenic with special reference to South East Asia". Journal of Environmental Management. 107: 1–8. doi:10.1016/j.jenvman.2012.04.016. PMID 22579769. 
  173. ^ Goering, P. (2013). "Bioremediation of arsenic-contaminated water: recent advances and future prospects". Water, Air, & Soil Pollution. 224 (12): 1722. Bibcode:2013WASP..224.1722B. doi:10.1007/s11270-013-1722-y. 
  174. ^ Goering, P. (2015). "Anaerobic arsenite oxidation with an electrode serving as the sole electron acceptor: A novel approach to the bioremediation of arsenic-polluted groundwater". Journal of Hazardous Materials. 283: 617–622. doi:10.1016/j.jhazmat.2014.10.014. hdl:10256/11522. PMID 25464303. 
  175. ^ "Arsenic". Sigma Aldrich. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  176. ^ "GENERAL TESTS, PROCESSES AND APPARATUS" (PDF). pmda.go.jp. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  177. ^ Arsenic Rule. U.S. Environmental Protection Agency. Diadopsi 22 Januari 2001; efektif 23 Januari 2006.
  178. ^ a b c "Supporting Document for Action Level for Arsenic in Apple Juice". Fda.gov. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  179. ^ "A Homeowner's Guide to Arsenic in Drinking Water". New Jersey Department of Environmental Protection. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  180. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  181. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0039". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  182. ^ Studi Diet Total dan Program Unsur Beracun
  183. ^ Kotz, Deborah (14 September 2011). "Does apple juice have unsafe levels of arsenic? – The Boston Globe". Boston.com. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  184. ^ Morran, Chris (30 November 2011). "Consumer Reports Study Finds High Levels of Arsenic & Lead in Some Fruit Juice". consumerist.com. 
  185. ^ "Arsenic contamination of Bangladeshi paddy field soils: Implications for rice contribution to arsenic consumption". Nature. 22 November 2002. doi:10.1038/news021118-11. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  186. ^ "Tainted wells pour arsenic onto food crops". New Scientist. 6 Desember 2002. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  187. ^ Peplow, Mark (2 Agustus 2005). "US rice may carry an arsenic burden". Nature News. doi:10.1038/news050801-5. 
  188. ^ "Rice as a source of arsenic exposure". 
  189. ^ Davis, Matthew A.; MacKenzie, Todd A.; Cottingham, Kathryn L.; Gilbert-Diamond, Diane; Punshon, Tracy; Karagas, Margaret R. (2012). "Rice Consumption and Urinary Arsenic Concentrations in U.S. Children". Environmental Health Perspectives. 120 (10): 1418–1424. doi:10.1289/ehp.1205014. PMC 3491944 . PMID 23008276. 
  190. ^ "High Levels of Arsenic Found in Rice". NPR.org. 2 Maret 2012. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  191. ^ a b c "Arsenic in Your Food | Consumer Reports Investigation". Consumer Reports. 1 November 2012. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  192. ^ Lawmakers Urge FDA to Act on Arsenic Standards. Foodsafetynews.com (24 Februari 2012). Diakses tanggal 14 Juli 2023.
  193. ^ "FDA Looks for Answers on Arsenic in Rice". Fda.gov. 19 September 2012. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  194. ^ "Arsenic in Rice". Fda.gov. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  195. ^ "Questions & Answers: FDA's Analysis of Arsenic in Rice and Rice Products". Fda.gov. 21 Maret 2013. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  196. ^ a b "Arsenic in Rice: What You Need to Know". UC Berkeley Wellness. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  197. ^ a b Menon, Manoj; Dong, Wanrong; Chen, Xumin; Hufton, Joseph; Rhodes, Edward J. (29 Oktober 2020). "Improved rice cooking approach to maximise arsenic removal while preserving nutrient elements". Science of the Total Environment (dalam bahasa Inggris). 755 (Pt 2): 143341. doi:10.1016/j.scitotenv.2020.143341 . ISSN 0048-9697. PMID 33153748 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  198. ^ "New way of cooking rice removes arsenic and retains mineral nutrients, study shows". phys.org (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  199. ^ "How much arsenic is in your rice? Consumer Reports' new data and guidelines are important for everyone but especially for gluten avoiders". consumerreports.org. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  200. ^ "Arsenic". RTECS. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 28 Maret 2018. 
  201. ^ Korea Occupational Safety & Health Agency Diarsipkan 23 Januari 2017 di Wayback Machine. kosha.or.kr
  202. ^ KOSHA GUIDE H-120-2013. naver.com
  203. ^ Gaion A, Sartori D, Scuderi A, Fattorini D (2014). "Bioaccumulation and biotransformation of arsenic compounds in Hediste diversicolor (Muller 1776) after exposure to spiked sediments". Environmental Science and Pollution Research. 21 (9): 5952–5959. doi:10.1007/s11356-014-2538-z. PMID 24458939. 
  204. ^ a b Hughes, Michael F. (2002). "Arsenic toxicity and potential mechanisms of action". Toxicology Letters. 133 (1): 1–16. doi:10.1016/S0378-4274(02)00084-X. PMID 12076506. 
  205. ^ "OSHA Arsenic". United States Occupational Safety and Health Administration. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Oktober 2007. Diakses tanggal 14 Juli 2023. 
  206. ^ Croal, Laura R.; Gralnick, Jeffrey A.; Malasarn, Davin; Newman, Dianne K. (2004). "The Genetics of Geochemisty". Annual Review of Genetics. 38: 175–206. doi:10.1146/annurev.genet.38.072902.091138. PMID 15568975. 
  207. ^ Giannini, A. James; Black, Henry Richard; Goettsche, Roger L. (1978). The Psychiatric, Psychogenic and Somatopsychic Disorders Handbook. New Hyde Park, NY: Medical Examination Publishing Co. hlm. 81–82. ISBN 978-0-87488-596-5. 
  208. ^ The Tox Guide for Arsenic (2007). The US Agency for Toxic Substances and Disease Registry.

Bibliografi sunting

Bacaan lebih lanjut sunting

Pranala luar sunting