Buka menu utama

Asam arsenit adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia H3AsO3. Asam ini dapat ditemukan dalam larutan berair, tetapi masih belum diisolasi sebagai materi murni, meskipun As(OH)3 tetap menjadi bahan yang penting.[2]

Asam arsenit
Rumus struktur
Model
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
Sifat
H3AsO3
Massa molar 125.94 g/mol
Penampilan Hanya ada dalam larutan berair
-51.2·10−6 cm3/mol
Bahaya
Bahaya utama Beracun, korosif
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3[1]
REL (yang direkomendasikan)
Ca C 0.002 mg/m3 [15-menit][1]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [5 mg/m3 (sebagai As)][1]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
Asam arsenat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

ReaksiSunting

Untuk mempersiapkan As(OH)3, diperlokan proses hidrolisis arsen trioksida yang berlangsung lambat. Penambahan basa akan mengubah asam arsenit menjadi ion arsenit [AsO(OH)2], [AsO2(OH)]2−, dan [AsO3]3−.

As(OH)3 merupakan asam lemah.[3] Seperti arsen trioksida, asam arsenit kadang-kadang bersifat amfoter. Contohnya, asam ini dapat bereaksi dengan asam klorida, bromida dan iodida untuk menghasilkan arsen triklorida, tribromida dan triiodida:

As(OH)3 (aq) + 3 HCl (aq) ⇌ AsCl3 (aq) + 3 H2O (l)
As(OH)3 (aq) + 3 HBr (aq) ⇌ AsBr3 (aq) + 3 H2O (l)
As(OH)3 (aq) + 3 HI (aq) ⇌ AsI3 (aq) + 3 H2O (l)

ToksikologiSunting

Senyawa yang mengandung arsen sangat beracun dan dapat menyebabkan kanker.

ReferensiSunting

  1. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0038". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). "Arsenic: Inorganic Chemistry". Dalam King, R. B. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons. 
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 

Pranala luarSunting