Fosforus

Fosforus, ₁₅P
	fosforus putih, merah, dan fosforus ungu
Sifat umum
Nama, simbol	Fosforus, P
Pengucapan	/ˈfɒsfərəs/ FOS-fər-əs
Penampilan	tak berwarna, putih, kuning, scarlet, merah, ungu, hitam
Fosforus di tabel periodik
	silikon ← Fosforus → belerang
Nomor atom (Z)	15
Golongan, blok	golongan 15 (pniktogen), blok-p
Periode	periode 3
Kategori unsur	nonlogam
Bobot atom standar (±) (Ar)	30.973762(2)
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2 3p3
per kelopak	2, 8, 5
Sifat fisika
Fase	solid
Kepadatan mendekati s.k.	(putih) 1.823, (merah) ≈ 2.2 – 2.34, (ungu) 2.36, (hitam) 2.69 g/cm3
Titik tripel	; (red) 862.7 K, 4367 kPa
Kalor peleburan	(white) 0.66 kJ/mol
Kalor penguapan	(white) 12.4 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	(white); 23.824 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3 agak oksida asam
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2.19
Energi ionisasi	; (artikel)
Jari-jari kovalen	107±3 pm
Jari-jari van der Waals	180 pm
Lain-lain
Struktur kristal	triklin sederhana
Konduktivitas termal	(white) 0.236, (black) 12.1 W/(m·K)
Arah magnet	(putih, merah, ungu, hitam) diamagnetik
Modulus Bulk	(white) 5, (red) 11 GPa
Nomor CAS	7723-14-0
Sejarah
Penemuan	H. Brand (1669)
Diketahui sebagai unsur kimia oleh	A. Lavoisier (1777)
Isotop Fosforus terstabil
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Fosforus adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosforus berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosforus amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup. Kegunaan fosforus yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.

Artikel ini bukan mengenai Fosfor.

Daftar isi

SejarahSunting

Unsur ini ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di Hamburg,Jerman. Dia menemukan unsur ini dengan cara 'menyuling' air urin melalui proses penguapan dan setelah dia menguapkan 50 ember air urin, dia baru menemukan unsur yang dia inginkan. Namanya berasal dari bahasa Yunani yaitu Phosphoros, Φωσφόρος (tetapi phosphorus di bahasa Latin) yang berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam gelap (glow-in-the dark). dan kini hasil temuan itu telah sangat berkembang dan sangat berguna bagi umat manusia.

Sifat-sifat menonjolSunting

Secara umum fosforus membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida.

BentukSunting

Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 °C. Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.

ManfaatSunting

Mainan yang bercahaya di kegelapan
Sumber lampu radioaktif
LED warna putih
Cathode Ray Tubes
Lampu Fluorescent
Sabun cuci

FosforSunting

Artikel utama untuk bagian ini adalah: Fosfor

Fosforus sering juga disebut dengan fosfor. Namun fosfor merujuk kepada zat yang dapat memendarkan cahayanya karena mengalami fosforesens. Fosforus dapat mengeluarkan cahaya dalam keadaan tertentu, tetapi fenomena ini bukan fosforesens, melainkan kemiluminesens.

ReferensiSunting

^ webelements
^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

Portal kimia

Artikel bertopik ini kimia ini artikel adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] webelements

[2] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.

[3] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[4] . "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

[1]

[2]

[3]

[4]

β