Buka menu utama

Fosforus triklorida adalah senyawa kimia yang tersusun atas atom P dan Cl. Senyawa ini termasuk senyawa nonlogam. Rumus molekul fosforus triklorida adalah PCl3. Pada suhu kamar, PCl3 berupa gas/asap cair[3]. Senyawa ini termasuk senyawa polar karena momen dipolnya tidak sama dengan nol.

Fosforus triklorida
Phosphorus trichloride
Phosphorus trichloride
Phosphorus trichloride 25ml.jpg
Nama
Nama IUPAC
Phosphorus trichloride
Nama lain
Fosforus(III) klorida
Fosforus(III) chloride
Fosforus klorida
Fosforus chloride
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 231-749-3
Nomor RTECS TH3675000
Nomor UN 1809
Sifat
PCl3
Massa molar 137.33 g/mol
Penampilan Cairan tak berwarna sampai kuning berasap[1]
Bau seperti Asam klorida[1]
Densitas 1.574 g/cm3
Titik lebur −93,6 °C (−136,5 °F; 179,6 K)
Titik didih 76,1 °C (169,0 °F; 349,2 K)
hidrolisis
Kelarutan dalam pelarut lainnya larut dalam benzena, CS2, eter, kloroform, pelarut organik halogen
Tekanan uap 100 mmHg (20 °C)[1]
Indeks bias (nD) 1.516 (14 °C)
0.97 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −319.7 kJ/mol
Bahaya
Toxic (T)
Harmful (Xn)
Corrosive (C)
Frasa-R R14-Templat:R26/28-R35-R48/20
Frasa-S (S1/2)-S7/8-S26-S36/37/39-S45
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
18 mg/kg (rat, oral)[2]
104 ppm (rat, 4 hr)
50 ppm (guinea pig, 4 hr)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.5 ppm (3 mg/m3)[1]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.2 ppm (1.5 mg/m3) ST 0.5 ppm (3 mg/m3)[1]
IDLH (langsung berbahaya)
25 ppm[1]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Warna fosforus triklorida mulai tidak berwarna hingga kuning cerah. Titik didihnya 76.1 °C dan titik leburnya -93.6 °C. Masa molar PCl3 adalah 137.33 gram/mol dan kerapatannya 1.575 gram/cm3 pada suhu 20 °C. Senyawa ini dapat larut pada dietil eter, kloroform, benzena, karbon disulfida dan karbon tetraklorida.[4][5]

PembentukanSunting

Fosforus triklorida terbentuk dari fosfor putih dan klorin dengan reaksi sebagai berikut.

P4 + 6Cl2 → 4PCl3

Reaksi pembentukan fosfor triklorida termasuk reaksi eksoterm.[4]

Geometri MolekulSunting

Atom P menjadi atom pusat dengan 4 pasang elektron di sekelilingnya. Dengan demikian, bentuk penyusunan pasangan elektron PCl3 adalah tetahedral. Adapun bentuk geometri molekulnya adalah trigonal piramida karena terdapat sepasang elektron bebas pada atom pusat.

ReaksiSunting

Reaksi dengan AirSunting

Reaksi fosforus triklorida dengan air termasuk reaksi eksoterm. Senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menghasilkan gas hidrogen klorida serta asam fosfit. Berikut reaksinya.

PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl

Reaksi fosforus triklorida dengan air ini dimanfaatkan dalam produksi asam fosfit di dunia industri.[4]

Reaksi dengan AlkoholSunting

Reaksi fosforus triklorida dengan alkohol menghasilkan kloroalkana dengan reaksi sebagai berikut.[6]

3R-OH + PCl3 → 3R-Cl + H3PO3

Reaksi RedoksSunting

Reaksi oksidasi-reduksi fosfor triklorida menghasilkan fosforus pentaklorida.

PCl3 + Cl2 → PCl5

KegunaanSunting

Fosforus triklorida digunakan untuk menghasilkan bahan kimia lain. Biasanya senyawa ini digunakan untuk produksi pestisida. Selain itu, PCl3 juga digunakan dalam produksi aditif plastik, minyak pelumas dan cat.[7]

BahayaSunting

Fosforus triklorida bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Berikut beberapa efek berbahaya PCl3 untuk kesehatan.[1]

  • Dapat mengakibatkan iritasi, sakit perut, membakar mulut dan kerongkongan serta dapat mengakibatkan kematian bila dicerna.
  • Merusak sistem pernapasan bila dihirup, seperti iritasi paru-paru, napas pendek, membuat hidung dan tenggorokan terasa gatal serta bersin. Konsentrasi PCl3 yang terlalu tinggi dapat mengakibakan kerusakan paru-paru yang sangat fatal.
  • Membakar kulit karena menghasilkan asam dari proses hidrolis.
  • Jika mengenai mata dapat mengakibatkan iritasi bahkan kebutaan.[7]

ReferensiSunting

  1. ^ a b c d e f g "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0511". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ a b "Phosphorus trichloride". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Clark, Jim. 2007. Sifat-Sifat Klorida Unsur Periode 3. Diakses dari Situs Kimia Indonesia:http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/sifat_sifat_klorida_unsur_periode_3/
  4. ^ a b c Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf.
  5. ^ Material Safety Data Sheet Phosphorus trichloride MSDS. Diakses dari http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927697.
  6. ^ REPLACING THE -OH GROUP IN ALCOHOLS BY A HALOGEN. Diakses dari http://www.chemguide.co.uk/organicprops/alcohols/halogen.html.
  7. ^ a b Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.