Wikipedia

Lutesium

unsur kimia dengan lambang Lu dan nomor atom 71

Lutesium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Lu dan nomor atom 71. Ia adalah sebuah logam berwarna putih keperakan, yang tahan korosi di udara kering, tetapi tidak di udara lembap. Lutesium adalah unsur terakhir dalam deret lantanida, dan secara tradisional dihitung sebagai unsur tanah jarang; ia juga dapat diklasifikasikan sebagai unsur pertama dari logam transisi periode ke-6.[4]

Lutesium,  71Lu
Lutesium tersublimasi dendritis dan kubus lutesium 1 cm3
Garis spektrum lutesium
Sifat umum
Nama, lambanglutesium, Lu
Pengucapan
  • /lutésium/
  • /lutétium/[1]
Penampilanputih keperakan
Lutesium dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Y
↑
Lu
↓
Lr
iterbium ← lutesium → hafnium
Nomor atom (Z)71
Golongangolongan 3
Periodeperiode 6
Blokblok-d
Kategori unsur  lantanida, kadang dianggap sebagai logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 174,9668±0,0001
  • 174,97±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 6s2 4f14 5d1
Elektron per kelopak2, 8, 18, 32, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1925 K ​(1652 °C, ​3006 °F)
Titik didih3675 K ​(3402 °C, ​6156 °F)
Kepadatan mendekati s.k.9,841 g/cm3
saat cair, pada t.l.9,3 g/cm3
Kalor peleburansekitar 22 kJ/mol
Kalor penguapan414 kJ/mol
Kapasitas kalor molar26,86 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1906 2103 2346 (2653) (3072) (3663)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa lemah)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,27
Energi ionisasike-1: 523,5 kJ/mol
ke-2: 1340 kJ/mol
ke-3: 2022,3 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 174 pm
Jari-jari kovalen187±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk lutesium
Ekspansi kalorpoli: 9,9 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal16,4 W/(m·K)
Resistivitas listrikpoli: 582 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnetparamagnetik[3]
Modulus Young68,6 GPa
Modulus Shear27,2 GPa
Modulus curah47,6 GPa
Rasio Poisson0,261
Skala Vickers755–1160 MPa
Skala Brinell890–1300 MPa
Nomor CAS7439-94-3
Sejarah
Penamaandari Lutetia, Latin untuk: Paris, di zaman Romawi
PenemuanCarl A. Welsbach dan G. Urbain (1906)
Isolasi pertamaCarl A. Welsbach (1906)
Asal namaG. Urbain (1906)
Isotop lutesium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
173Lu sintetis 1,37 thn ε 173Yb
174Lu sintetis 3,31 thn ε 174Yb
175Lu 97,401% stabil
176Lu 2,599% 3,78×1010 thn β− 176Hf
| referensi | di Wikidata

Lutesium ditemukan secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis Georges Urbain, ahli mineralogi Austria Baron Carl A. von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James.[5] Semua peneliti ini menemukan lutesium sebagai pengotor dalam mineral iterbia, yang sebelumnya dianggap seluruhnya terdiri dari iterbium. Perselisihan tentang prioritas penemuan terjadi tak lama setelah itu, dengan Urbain dan Welsbach saling menuduh bahwa hasil penerbitan dipengaruhi oleh penelitian yang dipublikasikan dari pihak lain; pemilihan nama diberikan kepada Urbain, karena dia telah menerbitkan hasilnya sebelumnya. Dia memilih nama lutecium untuk unsur baru tersebut, tetapi pada tahun 1949 ejaannya diubah menjadi lutesium. Pada tahun 1909, prioritas akhirnya diberikan kepada Urbain dan nama yang dia pilih diadopsi sebagai nama resmi; namun, nama cassiopeium (atau kemudian cassiopium) untuk unsur 71 yang diusulkan oleh Welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan Jerman hingga tahun 1950-an.

Lutesium bukanlah unsur yang sangat melimpah, meskipun secara signifikan ia lebih umum daripada perak di kerak Bumi. Ia memiliki beberapa kegunaan khusus. Lutesium-176 adalah isotop radioaktif yang relatif melimpah (2,5%) dengan waktu paruh sekitar 38 miliar tahun, digunakan untuk menentukan usia mineral dan meteorit. Lutesium biasanya terjadi dalam bersama dengan unsur itrium[6] dan kadang-kadang digunakan dalam paduan logam dan sebagai katalis dalam berbagai reaksi kimia. DOTA-TATE-177Lu digunakan untuk terapi radionuklida (lihat Kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin. Lutesium memiliki kekerasan Brinell tertinggi dari semua lantanida, pada 890–1300 MPa.[7]

Karakteristik sunting

Sifat fisik sunting

Sebuah atom lutesium memiliki 71 elektron, tersusun dalam konfigurasi [Xe] 4f145d16s2.[8] Lutesium umumnya ditemukan dalam keadaan oksidasi 3+, setelah kehilangan dua elektron 6s dan satu 5d terluarnya. Atom lutesium adalah yang terkecil di antara atom lantanida, karena adanya kontraksi lantanida,[9] dan akibatnya lutesium memiliki kepadatan, titik lebur, dan kekerasan tertinggi di antara semua lantanida.[10] Karena orbital 4f lutesium sangat stabil, hanya orbital 5d dan 6s yang terlibat dalam reaksi dan ikatan kimia;[11] dengan demikian ia dicirikan sebagai unsur blok-d dan bukan blok-f,[12] dan atas dasar ini beberapa menganggapnya sama sekali bukan lantanida, tetapi logam transisi seperti kongenernya yang lebih ringan, skandium dan itrium.[13][14]

Sifat kimia dan senyawa sunting

Lihat pula Kategori: Senyawa lutesium

Senyawa lutesium selalu mengandung unsur dalam keadaan oksidasi 3+.[15] Larutan berair dari sebagian besar garam lutesium tidak berwarna dan membentuk padatan kristal putih saat dikeringkan, dengan pengecualian lutesium iodida, yang berwarna cokelat. Garam lutesium yang larut, seperti lutesium nitrat, sulfat, dan asetat membentuk hidrat pada saat kristalisasi. Lutesium oksida, hidroksida, fluorida, karbonat, fosfat, dan oksalat tidak larut dalam air.[16]

Logam lutesium sedikit tidak stabil di udara pada kondisi standar, tetapi mudah terbakar pada suhu 150 °C untuk membentuk lutesium oksida. Senyawa yang dihasilkan diketahui dapat menyerap air dan karbon dioksida, dan dapat digunakan untuk menghilangkan uap senyawa-senyawa ini dari atmosfer tertutup.[17] Pengamatan serupa dilakukan selama reaksi antara lutesium dan air (lambat saat dingin dan cepat saat panas); lutesium hidroksida akan terbentuk dalam reaksi ini.[18] Logam lutesium diketahui bereaksi dengan empat halogen paling ringan untuk membentuk trihalida; kecuali fluorida karena mereka larut dalam air.

Lutesium mudah larut dalam asam lemah[17] dan asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion lutesium tak berwarna, yang dikoordinasikan oleh antara tujuh dan sembilan molekul air, dengan yang menjadi rata-rata adalah [Lu(H
2O)
8,
2]3+.[19]

2 Lu + 3 H
2SO
4 → 2 Lu3+ + 3 SO2−
4 + 3 H
2↑

Keadaan oksidasi sunting

Lutesium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3, seperti kebanyakan lantanida lainnya. Namun, ia juga bisa ditemukan dalam keadaan 0, +1 dan +2.

Isotop sunting

Artikel utama: Isotop lutesium

Lutesium terjadi di Bumi dalam bentuk dua isotop: lutesium-175 dan lutesium-176. Dari keduanya, hanya yang pertama yang stabil, menjadikannya sebagai unsur monoisotop. Yang terakhir, lutesium-176, meluruh melalui peluruhan beta dengan waktu paruh 3,78×1010 tahun; ia membuat sekitar 2,6% dari lutesium alami. [20] Hingga saat ini, 34 radioisotop sintetis dari unsur tersebut telah dikarakterisasi, mulai dari nomor massa 149 hingga 184; isotop yang paling stabil adalah lutesium-174 dengan waktu paruh 3,31 tahun, dan lutesium-173 dengan waktu paruh 1,37 tahun.[20] Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 9 hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari setengah jam.[20] Isotop yang lebih ringan daripada lutesium-175 yang stabil meluruh melalui penangkapan elektron (untuk menghasilkan isotop iterbium), dengan beberapa emisi alfa dan positron; isotop yang lebih berat meluruh terutama melalui peluruhan beta, menghasilkan isotop hafnium.[20]

Unsur ini juga memiliki 43 isomer nuklir yang diketahui, dengan massa 150, 151, 153–162, dan 166–180 (tidak setiap nomor massa hanya memiliki satu isomer). Yang paling stabil adalah lutesium-177m, dengan waktu paruh 160,4 hari, dan lutesium-174m, dengan waktu paruh 142 hari; waktu paruh mereka lebih panjang daripada waktu paruh keadaan dasar dari semua isotop lutesium radioaktif kecuali lutesium-173, -174, dan -176.[20]

Sejarah sunting

Lutesium, berasal dari bahasa Latin Lutetia (Paris), ditemukan secara independen pada tahun 1907 oleh ilmuwan Prancis Georges Urbain, ahli mineralogi Austria Baron Carl A. von Welsbach, dan kimiawan Amerika Charles James.[21][22] Mereka menemukannya sebagai ketidakmurnian pada iterbia, yang dianggap seluruhnya terdiri dari iterbium oleh kimiawan Swiss Jean de Marignac.[23] Para ilmuwan mengusulkan nama yang berbeda untuk unsur-unsur tersebut: Urbain memilih neoiterbium dan lutecium,[24] sedangkan Welsbach memilih aldebaranium dan cassiopeium (dari Aldebaran dan Cassiopeia).[25] Kedua artikel ini saling menuduh satu sama lain dengan alasan telah menerbitkan hasil berdasarkan artikelnya.[26][27][28][29][30]

Komisi Internasional untuk Berat Atom, yang kemudian bertanggung jawab atas atribusi nama unsur baru, menyelesaikan perselisihan ini pada tahun 1909 dengan memberikan prioritas kepada Urbain dan mengadopsi namanya sebagai nama resmi, berdasarkan fakta bahwa pemisahan lutesium dari iterbium Marignac pertama kali dijelaskan oleh Urbain;[23] setelah nama Urbain dikenali, neoiterbium dikembalikan menjadi iterbium. Hingga tahun 1950-an, beberapa kimiawan berbahasa Jerman menyebut lutesium dengan nama Welsbach, cassiopeium; pada tahun 1949, ejaan unsur 71 diubah menjadi lutesium. Alasannya adalah karena sampel lutesium milik Welsbach tahun 1907 murni, sedangkan sampel milik Urbain tahun 1907 hanya mengandung lutesium dalam jumlah kecil.[31] Hal ini kemudian menyesatkan Urbain untuk berpikir bahwa dia telah menemukan unsur 72, yang dia beri nama seltium, yang sebenarnya adalah lutesium yang sangat murni. Karya Urbain yang kemudian mendiskreditkan unsur 72 menyebabkan penilaian kembali terhadap karya Welsbach pada unsur 71, sehingga unsur tersebut diganti namanya menjadi cassiopeium di negara-negara berbahasa Jerman untuk beberapa waktu.[31] Charles James, yang menghindari argumen prioritas tersebut, bekerja dalam skala yang jauh lebih besar dan memiliki persediaan lutesium terbesar pada saat itu.[32] Logam lutesium murni pertama kali diproduksi pada tahun 1953.[32]

Keterjadian dan produksi sunting

 
Monasit

Ditemukan dengan hampir semua logam tanah jarang lainnya tetapi tidak pernah dengan sendirinya, lutesium sangat sulit dipisahkan dari unsur lain. Sumber komersial utamanya adalah sebagai produk sampingan dari pemrosesan mineral fosfat tanah jarang monasit (Ce,La,...)PO4, yang memiliki konsentrasi hanya 0,0001% dari unsur tersebut,[17] tidak jauh lebih tinggi dari kelimpahan lutesium di kerak Bumi, sekitar 0,5 mg/kg. Tidak ada mineral dominan lutesium yang diketahui saat ini.[33] Area pertambangan lutesium utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, India, Sri Lanka, dan Australia. Produksi lutesium dunia (dalam bentuk oksida) adalah sekitar 10 ton per tahun.[32] Logam lutesium murni sangat sulit untuk dibuat. Ia adalah salah satu logam tanah jarang terlangka dan termahal dengan harga sekitar AS$10.000 per kilogram, atau sekitar seperempat harga emas.[34][35]

Mineral yang dihancurkan akan diperlakukan dengan asam sulfat pekat panas untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. Torium mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan dihilangkan. Setelah itu, larutan tersebut diperlakukan dengan amonium oksalat untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui penganilan. Oksida tersebut dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, serium, yang oksidanya tidak larut dalam HNO3. Beberapa logam tanah jarang, termasuk lutesium, dipisahkan sebagai garam ganda dengan amonium nitrat melalui kristalisasi. Lutesium kemudian dipisahkan melalui pertukaran ion. Dalam proses ini, ion tanah jarang diserap ke dalam resin penukar ion yang sesuai melalui pertukaran dengan ion hidrogen, amonium, atau kupri (Cu2+) yang ada dalam resin. Garam lutesium kemudian dicuci secara selektif oleh zat pengompleks yang sesuai. Logam lutesium kemudian diperoleh dengan mereduksi LuCl3 atau LuF3 anhidrat dengan sebuah logam alkali atau alkali tanah.[16]

2 LuCl
3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl
2

Aplikasi sunting

Karena kesulitan produksi dan harganya yang tinggi, penggunaan komersial lutesium sangat sedikit, terutama karena ia lebih jarang daripada kebanyakan lantanida lainnya tetapi secara kimiawi tidak jauh berbeda. Namun, lutesium yang stabil dapat digunakan sebagai katalis dalam perengkahan minyak bumi di kilang dan juga dapat digunakan dalam aplikasi alkilasi, hidrogenasi, dan polimerisasi.[36] Sebuah lutesium hidrida yang didoping nitrogen mungkin memiliki peran dalam menciptakan superkonduktor suhu kamar pada tekanan 10 kbar.[37][38]

Garnet lutesium aluminium (Al
5Lu
3O
12) telah diusulkan untuk digunakan sebagai bahan lensa dalam litografi perendaman indeks bias tinggi.[39] Selain itu, sejumlah kecil lutesium ditambahkan sebagai dopan pada garnet gadolinium galium, yang digunakan dalam perangkat memori gelembung magnetik.[40] Saat ini, lutesium oksiortosilikat yang didoping serium merupakan senyawa pilihan untuk pendeteksi dalam tomografi emisi positron (PET).[41][42] Garnet lutesium aluminium (LuAG) digunakan sebagai fosfor dalam bola lampu dioda pemancar cahaya (LED).[43][44]

Selain lutesium yang stabil, isotop radioaktifnya memiliki beberapa kegunaan khusus. Waktu paruh dan mode peluruhan yang sesuai membuat lutesium-176 digunakan sebagai pemancar beta murni, menggunakan lutesium yang telah terpapar aktivasi neutron, dan dalam penanggalan lutesium–hafnium untuk menentukan usia meteorit.[45] Isotop sintetis lutesium-177 yang terikat pada oktreotat (sebuah analog somatostatin), digunakan secara eksperimental dalam terapi radionuklida bertarget untuk tumor neuroendokrin.[46] Memang, penggunaan lutesium-177 telah mengalami peningkatan sebagai radionuklida dalam terapi tumor neuroendokrin dan pereda nyeri tulang.[47][48] Penelitian menunjukkan bahwa jam atom ion lutesium dapat memberikan akurasi yang lebih besar daripada jam atom yang telah ada.[49]

Lutesium tantalat (LuTaO4) adalah bahan putih stabil terpadat yang diketahui (kepadatannya sebesar 9,81 g/cm3)[50] dan karenanya merupakan inang yang ideal untuk fosfor sinar-X.[51][52] Satu-satunya bahan putih yang lebih padat adalah torium dioksida, dengan kepadatan 10 g/cm3, tetapi torium yang dikandungnya bersifat radioaktif.

Lutesium juga merupakan senyawa dari beberapa bahan sintilasi, yang mengubah sinar-X menjadi cahaya tampak. Ia adalah bagian dari sintilator LYSO, LuAg dan lutesium iodida.

Pencegahan sunting

Seperti logam tanah jarang lainnya, lutesium dianggap memiliki tingkat toksisitas yang rendah, namun senyawanya tetap harus ditangani dengan hati-hati: misalnya, inhalasi lutesium fluorida dinilai berbahaya dan senyawa tersebut dapat mengiritasi kulit.[17] Lutesium nitrat mungkin berbahaya karena dapat meledak dan terbakar setelah dipanaskan. Bubuk lutesium oksida juga beracun jika terhirup atau tertelan.[17]

Mirip dengan logam tanah jarang lainnya, lutesium tidak memiliki peran biologis yang diketahui, tetapi ditemukan bahkan pada manusia, terkonsentrasi di tulang, dan pada tingkat yang lebih rendah di hati dan ginjal.[32] Garam lutesium diketahui terjadi bersama dengan garam lantanida lainnya di alam; unsur ini adalah yang paling tidak melimpah di tubuh manusia dari semua lantanida.[32] Makanan manusia belum dipantau untuk kandungan lutesium, jadi tidak diketahui berapa banyak rata-rata yang dikonsumsi manusia, tetapi perkiraan menunjukkan jumlahnya hanya sekitar beberapa mikrogram per tahun, semuanya berasal dari jumlah kecil yang diserap oleh tumbuhan. Garam lutesium yang larut agak beracun, tetapi yang tidak larut tidak.[32]

Lihat pula sunting

Referensi sunting

  1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  4. ^ Scerri, E. (2012). "Mendeleev's Periodic Table Is Finally Completed and What To Do about Group 3?". Chemistry International. 34 (4). doi:10.1515/ci.2012.34.4.28  . Diarsipkan dari versi asli tanggal 5 July 2017. 
  5. ^ "Lutetium Element Facts / Chemistry". 
  6. ^ "lutetium - Dictionary Definition". Vocabulary.com. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  7. ^ Samsonov, G. V., ed. (1968). "Mechanical Properties of the Elements". Handbook of the physicochemical properties of the elements. New York, USA: IFI-Plenum. hlm. 387–446. doi:10.1007/978-1-4684-6066-7_7. ISBN 978-1-4684-6066-7. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2 April 2015. 
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1223, ISBN 0-7506-3365-4 
  9. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-5th), New York: Wiley-Interscience, hlm. 776, 955, ISBN 0-471-84997-9 
  10. ^ Parker, Sybil P. (1984). Dictionary of Scientific and Technical Terms (edisi ke-3). New York: McGraw-Hill. 
  11. ^ Jensen, William B. (2000). "The Periodic Law and Table" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 10 November 2020. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  12. ^ Jensen, William B. (2015). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. Diarsipkan dari versi asli tanggal 30 Januari 2021. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  13. ^ Winter, Mark (1993–2022). "WebElements". The University of Sheffield and WebElements Ltd, UK. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  14. ^ Cowan, Robert D. (1981). The Theory of Atomic Structure and Spectra. University of California Press. hlm. 598. ISBN 9780520906150. 
  15. ^ "Lutetium". 
  16. ^ a b Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 510. ISBN 978-0-07-049439-8. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  17. ^ a b c d e Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide . Greenwood Publishing Group. hlm. 303–304. ISBN 978-0-313-33438-2. 
  18. ^ "Chemical reactions of Lutetium". Webelements. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  19. ^ Persson, Ingmar (2010). "Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?". Pure and Applied Chemistry. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22  . ISSN 0033-4545. 
  20. ^ a b c d e Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. 
  21. ^ James, C. (1907). "A new method for the separation of the yttrium earths". Journal of the American Chemical Society. 29 (4): 495–499. doi:10.1021/ja01958a010.  Dalam catatan kaki di halaman 498, James menyebutkan bahwa Carl Auer von Welsbach telah mengumumkan " ... adanya unsur baru Er, γ, yang tidak diragukan lagi sama seperti yang disebutkan di sini, ... ." Artikel yang dirujuk James adalah: C. Auer von Welsbach (1907) "Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)" (Pada unsur-unsur golongan iterbium (bagian 1)), Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer Wissenschaften (Jurnal Bulanan untuk Kimia dan Bidang Terkait Ilmu Lainnya), 27 : 935-946.
  22. ^ "Separation of Rare Earth Elements by Charles James". National Historic Chemical Landmarks. American Chemical Society. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  23. ^ a b Urbain, G. (1907). "Un nouvel élément: le lutécium, résultant du dédoublement de l'ytterbium de Marignac". Comptes Rendus. 145: 759–762. 
  24. ^ Urbain, G. (1909). "Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium -- Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach". Monatshefte für Chemie. 31 (10): 1. doi:10.1007/BF01530262. 
  25. ^ Welsbach, Carl A. von (1908). "Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente" [Resolution of ytterbium into its elements]. Monatshefte für Chemie. 29 (2): 181–225, 191. doi:10.1007/BF01558944.  Pada halaman 191, Welsbach menyarankan nama untuk dua unsur baru tersebut: "Ich beantrage für das an das Thulium, beziehungsweise Erbium sich anschließende, in dem vorstehenden Teile dieser Abhandlung mit Yb II bezeichnete Element die Benennung: Aldebaranium mit dem Zeichen Ad — und für das zweite, in dieser Arbeit mit Yb I bezeichnete Element, das letzte in der Reihe der seltenen Erden, die Benennung: Cassiopeïum mit dem Zeichen Cp." (Saya meminta unsur yang melekat pada tulium atau erbium dan yang dilambangkan dengan Yb II pada bagian atas makalah ini, dinamakan "Aldebaranium" dengan lambang Ad — dan untuk unsur yang dilambangkan dalam karya ini dengan Yb I, yang terakhir dalam rangkaian tanah jarang, dinamakan "Cassiopeïum" dengan lambang Cp.)
  26. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  27. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751. 
  28. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Beginnings" (PDF). The Hexagon: 41–45. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  29. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  30. ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2016). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Last Member" (PDF). The Hexagon: 4–9. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  31. ^ a b Thyssen, Pieter; Binnemans, Koen (2011). "Accommodation of the Rare Earths in the Periodic Table: A Historical Analysis". Dalam Gschneider, Karl A. Jr.; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Amsterdam: Elsevier. hlm. 63. ISBN 978-0-444-53590-0. OCLC 690920513. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  32. ^ a b c d e f Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. hlm. 240–242. ISBN 978-0-19-850341-5. 
  33. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  34. ^ Hedrick, James B. "Rare-Earth Metals" (PDF). USGS. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  35. ^ Castor, Stephen B.; Hedrick, James B. (2006). "Rare Earth Elements" (PDF). Dalam Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi and James M. Barker. Industrial Minerals and Rocks. Society for Mining, Metallurgy and Exploration. hlm. 769–792. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 7 Oktober 2009. 
  36. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  37. ^ Chang, Kenneth (8 Maret 2023). "New Room-Temperature Superconductor Offers Tantalizing Possibilities". The New York Times (dalam bahasa Inggris). ISSN 0362-4331. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  38. ^ Dasenbrock-Gammon, N., Snider, E., McBride, R. (2023). "Evidence of near-ambient superconductivity in a N-doped lutetium hydride". Nature. 615 (7951): 244–250. Bibcode:2023Natur.615..244D. doi:10.1038/s41586-023-05742-0. PMID 36890373 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  39. ^ Wei, Yayi; Brainard, Robert L. (2009). Advanced Processes for 193-NM Immersion Lithography. SPIE Press. hlm. 12. ISBN 978-0-8194-7557-2. 
  40. ^ Nielsen, J. W.; Blank, S. L.; Smith, D. H.; Vella-Coleiro, G. P.; Hagedorn, F. B.; Barns, R. L.; Biolsi, W. A. (1974). "Three garnet compositions for bubble domain memories". Journal of Electronic Materials. 3 (3): 693–707. Bibcode:1974JEMat...3..693N. doi:10.1007/BF02655293. 
  41. ^ Wahl, R. L. (2002). "Instrumentation". Principles and Practice of Positron Emission Tomography. Philadelphia: Lippincott: Williams and Wilkins. hlm. 51. 
  42. ^ Daghighian, F.; Shenderov, P.; Pentlow, K. S.; Graham, M. C.; Eshaghian, B.; Melcher, C. L.; Schweitzer, J. S. (1993). "Evaluation of cerium doped lutetium oxyorthosilicate (LSO) scintillation crystals for PET". IEEE Transactions on Nuclear Science. 40 (4): 1045–1047. Bibcode:1993ITNS...40.1045D. doi:10.1109/23.256710. 
  43. ^ Bush, Steve (14 Maret 2014). "Discussing LED lighting phosphors". Electronic Weekly. Diakses tanggal 30 Juni 2023. 
  44. ^ Simard-Normandin, Martine (2011). "A19 LED bulbs: What's under the frosting?". EE Times (July 18): 44–45. ISSN 0192-1541. 
  45. ^ Muriel Gargaud; Hervé Martin; Philippe Claeys (2007). Lectures in Astrobiology. Springer. hlm. 51. ISBN 978-3-540-33692-1. 
  46. ^ Sigel, Helmut (2004). Metal complexes in tumor diagnosis and as anticancer agents. CRC Press. hlm. 98. ISBN 978-0-8247-5494-5. 
  47. ^ Balter, H.; Trindade, V.; Terán, M.; Gaudiano, J.; Ferrando, R.; Paolino, A.; Rodriguez, G.; Hermida, J.; De Marco, E.; Oliver, P. (2015). "177Lu-Labeled Agents for Neuroendocrine Tumor Therapy and Bone Pain Palliation in Uruguay". Current Radiopharmaceuticals. 9 (1): 85–93. doi:10.2174/1874471008666150313112620. PMID 25771367. 
  48. ^ Carollo, A.; Papi, S.; Chinol, M. (2015). "Lutetium-177 Labeled Peptides: The European Institute of Oncology Experience". Current Radiopharmaceuticals. 9 (1): 19–32. doi:10.2174/1874471008666150313111633. PMID 25771368. 
  49. ^ Arnold, K.J.; Kaewuam, R.; Roy, A.; Tan, T.R.; Barrett, M.D. (2018). "Blackbody radiation shift assessment for a lutetium ion clock". Nature Communications. 9 (1): 1650. arXiv:1712.00240  . Bibcode:2018NatCo...9.1650A. doi:10.1038/s41467-018-04079-x. PMC 5917023  . PMID 29695720. 
  50. ^ Blasse, G.; Dirksen, G.; Brixner, L.; Crawford, M. (1994). "Luminescence of materials based on LuTaO4". Journal of Alloys and Compounds. 209 (1–2): 1–2. doi:10.1016/0925-8388(94)91069-3. 
  51. ^ Shionoya, Shigeo (1998). Phosphor handbook. CRC Press. hlm. 846. ISBN 978-0-8493-7560-6. 
  52. ^ Gupta, C. K.; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. hlm. 32. ISBN 978-0-415-33340-5. 
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lutesium&oldid=23848774"