Wikipedia

Telurium

unsur kimia bernomor atom 52

Telurium adalah unsur kimia dengan simbol Te dan nomor atom 52. Unsur ini adalah metaloid yang rapuh, agak beracun, jarang ditemukan, berwarna putih perak. Telurium secara kimiawi terkait dengan selenium dan belerang, ketiganya adalah kalkogen. Kadang-kadang ditemukan dalam bentuk asli sebagai kristal unsur. Telurium jauh lebih umum di Semesta secara keseluruhan daripada di Bumi. Kelangkaannya yang ekstrem di kerak bumi, sebanding dengan platinum, sebagian disebabkan oleh pembentukan hidrida yang mudah menguap yang menyebabkan telurium hilang ke angkasa sebagai gas selama pembentukan Bumi, ketika kondisinya sangat panas,[3] dan sebagian karena afinitas telurium yang rendah terhadap oksigen, yang menyebabkannya mengikat secara istimewa ke kalkofil lain dalam mineral padat yang meresap ke dalam inti bumi.

Telurium,  52Te
Tellurium2.jpg
Sifat umum
Nama, simboltelurium, Te
Pengucapan/tᵻˈlʊəriəm/,
/tɛˈlʊəriəm/ te-LOOR-ee-əm,
or /tᵻˈljʊəriəm/ te-LYOOR-ee-əm
Penampilanabu-abu keperakan
Telurium di tabel periodik
Hydrogen (diatomic nonmetal)
Helium (noble gas)
Litium (alkali metal)
Berilium (alkaline earth metal)
Boron (metalloid)
Karbon (polyatomic nonmetal)
Nitrogen (diatomic nonmetal)
Oksigen (diatomic nonmetal)
Fluor (diatomic nonmetal)
Neon (noble gas)
Natrium (alkali metal)
Magnesium (alkaline earth metal)
Aluminium (post-transition metal)
Silikon (metalloid)
Fosfor (polyatomic nonmetal)
Belerang (polyatomic nonmetal)
Klor (diatomic nonmetal)
Argon (noble gas)
Kalium (alkali metal)
Kalsium (alkaline earth metal)
Skandium (transition metal)
Titanium (transition metal)
Vanadium (transition metal)
Kromium (transition metal)
Mangan (transition metal)
Besi (transition metal)
Kobalt (transition metal)
Nikel (transition metal)
Tembaga (transition metal)
Seng (transition metal)
Galium (post-transition metal)
Germanium (metalloid)
Arsenik (metalloid)
Selenium (polyatomic nonmetal)
Bromin (diatomic nonmetal)
Kripton (noble gas)
Rubidium (alkali metal)
Stronsium (alkaline earth metal)
Itrium (transition metal)
Zirkonium (transition metal)
Niobium (transition metal)
Molibdenum (transition metal)
Teknesium (transition metal)
Rutenium (transition metal)
Rodium (transition metal)
Paladium (transition metal)
Perak (transition metal)
Kadmium (transition metal)
Indium (post-transition metal)
Timah (post-transition metal)
Antimon (metalloid)
Telurium (metalloid)
Yodium (diatomic nonmetal)
Xenon (noble gas)
Sesium (alkali metal)
Barium (alkaline earth metal)
Lantanum (lanthanide)
Serium (lanthanide)
Praseodimium (lanthanide)
Neodimium (lanthanide)
Prometium (lanthanide)
Samarium (lanthanide)
Europium (lanthanide)
Gadolinium (lanthanide)
Terbium (lanthanide)
Disprosium (lanthanide)
Holmium (lanthanide)
Erbium (lanthanide)
Tulium (lanthanide)
Iterbium (lanthanide)
Lutesium (lanthanide)
Hafnium (transition metal)
Tantalum (transition metal)
Tungsten (transition metal)
Renium (transition metal)
Osmium (transition metal)
Iridium (transition metal)
Platinum (transition metal)
Emas (transition metal)
Raksa (transition metal)
Talium (post-transition metal)
Timbal (post-transition metal)
Bismut (post-transition metal)
Polonium (post-transition metal)
Astatin (metalloid)
Radon (noble gas)
Fransium (alkali metal)
Radium (alkaline earth metal)
Aktinium (actinide)
Torium (actinide)
Protaktinium (actinide)
Uranium (actinide)
Neptunium (actinide)
Plutonium (actinide)
Amerisium (actinide)
Kurium (actinide)
Berkelium (actinide)
Kalifornium (actinide)
Einsteinium (actinide)
Fermium (actinide)
Mendelevium (actinide)
Nobelium (actinide)
Lawrensium (actinide)
Ruterfordium (transition metal)
Dubnium (transition metal)
Seaborgium (transition metal)
Bohrium (transition metal)
Hasium (transition metal)
Meitnerium (unknown chemical properties)
Darmstadtium (unknown chemical properties)
Roentgenium (unknown chemical properties)
Kopernisium (transition metal)
Nihonium (unknown chemical properties)
Flerovium (post-transition metal)
Moskovium (unknown chemical properties)
Livermorium (unknown chemical properties)
Tenesin (unknown chemical properties)
Oganeson (unknown chemical properties)
 Se
↑
Te
↓
Po
antimon ← telurium → yodium
Nomor atom (Z)52
Golongan, blokgolongan 16 (kalkogen), blok-p
Periodeperiode 5
Kategori unsur  metaloid
Bobot atom standar (Ar)127.60
Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p4
per kelopak
2, 8, 18, 18, 6
Sifat fisika
Fasesolid
Titik lebur722.66 K ​(449.51 °C, ​841.12 °F)
Titik didih1261 K ​(988 °C, ​1810 °F)
Kepadatan mendekati s.k.6.24 g/cm3
saat cair, pada t.l.5.70 g/cm3
Kalor peleburan17.49 kJ/mol
Kalor penguapan114.1 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25.73 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K)     (775) (888) 1042 1266
Sifat atom
Bilangan oksidasi6, 5, 4, 2, -2
(sedikit oksida asam)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2.1
Jari-jari atomempiris: 140 pm
Jari-jari kovalen138±4 pm
Jari-jari van der Waals206 pm
Lain-lain
Struktur kristal ​heksagon[1]
Struktur kristal Hexagonal untuk telurium
Kecepatan suara batang ringan2610 m/s (suhu 20 °C)
Konduktivitas termal(1.97–3.38) W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[2]
Modulus Young43 GPa
Modulus Shear16 GPa
Modulus Bulk65 GPa
Skala Mohs2.25
Skala Brinell180 MPa
Nomor CAS13494-80-9
Isotop telurium terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
120Te 0.09% >2.2×1016thn ε ε 120Sn
121Te syn 16.78 hr ε 121Sb
122Te 2.55% 122Te stabil dengan 70 neutron
123Te 0.89% >1.0×1013 thn ε 123Sb
124Te 4.74% 124Te stabil dengan 72 neutron
125Te 7.07% 125Te stabil dengan 73 neutron
126Te 18.84% 126Te stabil dengan 74 neutron
127Te syn 9.35 jam β− 127I
128Te 31.74% 2.2 septiliun tahun β−β− 128Xe
129Te syn 69.6 menit β− 129I
130Te 34.08% 790 kuntiliun tahun β−β− 130Xe
| referensi | di Wikidata

Senyawa pembawa telurium pertama kali ditemukan pada tahun 1782 di sebuah tambang emas di Kleinschlatten, Transylvania (sekarang Zlatna, Rumania) oleh ahli mineral Austria Franz-Joseph Müller von Reichenstein, meskipun Martin Heinrich Klaproth yang menamai unsur baru pada tahun 1798 setelah kata Latin untuk "bumi", Tellus. Mineral telurida emas adalah senyawa emas alami yang paling terkenal. Namun, mereka bukan sumber telurium yang signifikan secara komersial, yang biasanya diekstraksi sebagai produk sampingan dari tembaga dan produksi timah.

Secara komersial, penggunaan utama telurium adalah tembaga (tembaga telurium) dan paduan baja, di mana ia dapat meningkatkan kemampuan mesin. Aplikasi dalam panel surya CdTe dan semikonduktor kadmium telurida juga mengkonsumsi sebagian besar produksi telurium. Tellurium dianggap sebagai elemen kritis untuk teknologi.

Telurium tidak memiliki fungsi biologis, meskipun jamur dapat menggunakannya di tempat sulfur dan selenium dalam asam amino seperti telurosisteina dan telurometionina.[4] Pada manusia, telurium sebagian dimetabolisme menjadi dimetil telurium, (CH3)2Te, gas dengan bau seperti bawang putih yang dihembuskan dalam nafas korban paparan atau keracunan telurium.

Ciri khasSunting

Sifat fisikSunting

Telurium memiliki dua alotrop, yaitu kristal dan amorf. Saat kristal, telurium berwarna putih keperakan dengan kilau logam. Ini adalah metaloid yang rapuh dan mudah dihancurkan. Telurium amorf adalah bubuk hitam-coklat yang disiapkan oleh pengendapan dari larutan asam telurus atau asam telurat (Te(OH)6).[5] Telurium adalah semikonduktor yang menunjukkan konduktivitas listrik lebih besar dalam arah tertentu tergantung pada penyelarasan atom, konduktivitasnya sedikit meningkat ketika terkena cahaya (fotokonduktivitas).[6] Ketika cair, telurium bersifat korosif terhadap tembaga, besi, dan baja nirkarat. Dari kalkogen, telurium memiliki titik leleh dan titik didih tertinggi, yaitu 722,66 K (841,12 °F) dan 1261 K (1810 °F), masing-masing.[7]

Sifat kimiaSunting

Telurium mengadopsi struktur polimer yang terdiri dari rantai zig-zag atom Te. Bahan berwarna abu-abu ini menolak oksidasi melalui udara dan tidak mudah menguap.

IsotopSunting

Telurium yang terbentuk secara alami memiliki delapan isotop. Enam isotop di antaranya, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te, dan 126Te, adalah isotop yang stabil. Dua lainnya, 128Te dan 130Te, ditemukan sedikit radioaktif,[8][9][10] dengan paruh yang sangat panjang, 2,2×1024 tahun untuk 128Te. Ini adalah paruh terpanjang yang diketahui di antara semua radionuklida [11] dan sekitar 160 triliun (1012) kali usia alam semesta yang diketahui. Isotop stabil hanya menyusun 33,2% dari semua telurium yang terbentuk secara alami.

Lebih lanjut, 31 radioisotop buatan telurium diketahui, dengan massa atom berkisar antara 104 hingga 142 dan dengan waktu paruh 19 hari atau kurang. Juga, 17 isomer nuklir diketahui, dengan waktu paruh hingga 154 hari. Dengan pengecualian dari cabang emisi berilium-8 dan beta-tertunda alfa dalam beberapa nuklida yang lebih ringan, telurium (104Te hingga 109Te) adalah elemen paling ringan dengan isotop yang diketahui mengalami peluruhan alfa.[12]

Massa atom telurium (127,60 g·mol−1) melebihi yodium (126,90 g·mol−1), elemen berikutnya dalam tabel periodik.[13]

PenerapanSunting

MetalurgiSunting

Konsumen telurium terbesar adalah metalurgi dari besi, baja tahan karat, tembaga, dan paduan timah. Penambahan telurium pada baja dan tembaga menghasilkan paduan yang lebih mudah diolah. Telurium dicampur menjadi besi cor untuk menghasilkan pendinginan untuk spektroskopi, di mana keberadaan grafit bebas konduktif listrik cenderung mengganggu hasil pengujian emisi percikan. Dalam timbal, telurium meningkatkan kekuatan dan daya tahan, dan mengurangi aksi korosif asam sulfat.[14][15]

Industri elektronika dan semikonduktorSunting

Telurium digunakan dalam panel surya kadmium telurida (CdTe). Tes laboratorium Laboratorium Energi Terbarukan Nasional pada telurium menunjukkan beberapa contoh efisiensi terbesar untuk penghasil tenaga listrik sel surya. Produksi komersial besar panel surya CdTe oleh First Solar dalam beberapa tahun terakhir telah secara signifikan meningkatkan permintaan telurium.[16][17][18] Mengganti beberapa kadmium di CdTe dengan seng, memproduksi (Cd,Zn)Te, menghasilkan detektor sinar-X solid-state, memberikan alternatif untuk lencana film sekali pakai.[19]

Peran biologisSunting

Telurium tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, meskipun jamur dapat menggunakannya, menggantikan sulfur dan selenium menjadi asam amino seperti teluro-sistein dan teluro-metionin.[20][21] Organisme telah menunjukkan toleransi yang sangat bervariasi terhadap senyawa telurium. Banyak bakteri, seperti Pseudomonas aeruginosa, mengambil telurium dan mereduksinya menjadi telurium unsur, yang menumpuk dan menyebabkan penggelapan sel yang khas dan dramatis.[22] Dalam ragi, reduksi ini dimediasi oleh jalur asimilasi sulfat.[23] Akumulasi telurium tampaknya merupakan bagian utama dari efek toksisitasnya. Banyak organisme juga memetabolisme telurium untuk membentuk dimetil telurida, meskipun dimetil ditelurida juga dibentuk oleh beberapa spesies. Dimetil telurida telah diamati di mata air panas dengan konsentrasi yang sangat rendah.[24][25]

ReferensiSunting

  1. ^ Tellurium, mindat.org
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ Anderson, Don L.; "Chemical Composition of the Mantle" in Theory of the Earth, pp. 147-175 ISBN 0865421234
  4. ^ Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi". Biological Trace Element Research. 20 (3): 225–32. doi:10.1007/BF02917437. PMID 2484755. 
  5. ^ Leddicotte, G. W. (1961). "The radiochemistry of tellurium" (PDF). Nuclear science series (3038). Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council: 5. 
  6. ^ Berger, Lev Isaakovich (1997). "Tellurium". Semiconductor materials. CRC Press. hlm. 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2. 
  7. ^ Periodic Table. ptable.com
  8. ^ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  9. ^ "WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium". Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-02-05. Diakses tanggal 2010-01-16. 
  10. ^ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G. (2003). "New limits on naturally occurring electron capture of 123Te". Physical Review C. 67 (1): 014323. arXiv:hep-ex/0211015  . Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. doi:10.1103/PhysRevC.67.014323. 
  11. ^ "Noble Gas Research". Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis. 2008. Diarsipkan dari versi asli tanggal September 28, 2011. Diakses tanggal 2013-01-10. 
  12. ^ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  13. ^ Emsley, John (2003). "Tellurium". Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. hlm. 426–429. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  14. ^ George, Micheal W. (2007). "Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium" (PDF). United States geological Survey. 
  15. ^ Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W. (2009). "Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries". Journal of Alloys and Compounds. 475 (1–2): 102–109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011. 
  16. ^ Fthenakis, Vasilis M.; Kim, Hyung Chul; Alsema, Erik (2008). "Emissions from Photovoltaic Life Cycles". Environmental Science & Technology. 42 (6): 2168–2174. Bibcode:2008EnST...42.2168F. doi:10.1021/es071763q. 
  17. ^ Sinha, Parikhit; Kriegner, Christopher J.; Schew, William A.; Kaczmar, Swiatoslav W.; Traister, Matthew; Wilson, David J. (2008). "Regulatory policy governing cadmium-telluride photovoltaics: A case study contrasting life cycle management with the precautionary principle". Energy Policy. 36: 381–387. doi:10.1016/j.enpol.2007.09.017. 
  18. ^ Zweibel, K. (2010). "The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics". Science. 328 (5979): 699–701. Bibcode:2010Sci...328..699Z. doi:10.1126/science.1189690. PMID 20448173. 
  19. ^ Saha, Gopal B. (2001). "Cadmium zinc telluride detector". Physics and radiobiology of nuclear medicine. New York: Springer. hlm. 87–88. ISBN 978-0-387-95021-1. 
  20. ^ Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi". Biological Trace Element Research. 20 (3): 225–32. doi:10.1007/BF02917437. PMID 2484755. 
  21. ^ Atta-ur- Rahman (2008). Studies in Natural Products Chemistry. Elsevier. hlm. 905–. ISBN 978-0-444-53181-0. 
  22. ^ Chua SL, Sivakumar K, Rybtke M, Yuan M, Andersen JB, Nielsen TE, Givskov M, Tolker-Nielsen T, Cao B, Kjelleberg S, Yang L (2015). "C-di-GMP regulates Pseudomonas aeruginosa stress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth". Scientific Reports. 5: 10052. Bibcode:2015NatSR...510052C. doi:10.1038/srep10052. PMC 4438720  . PMID 25992876. 
  23. ^ Ottosson, L. G.; Logg, K.; Ibstedt, S.; Sunnerhagen, P.; Käll, M.; Blomberg, A.; Warringer, J. (2010). "Sulfate assimilation mediates tellurite reduction and toxicity in Saccharomyces cerevisiae". Eukaryotic Cell. 9 (10): 1635–47. doi:10.1128/EC.00078-10. PMC 2950436  . PMID 20675578. 
  24. ^ Chasteen, Thomas G.; Bentley, Ronald (2003). "Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants". Chemical Reviews. 103 (1): 1–26. doi:10.1021/cr010210+. PMID 12517179. 
  25. ^ Taylor, Andrew (1996). "Biochemistry of tellurium". Biological Trace Element Research. 55 (3): 231–9. doi:10.1007/BF02785282. PMID 9096851. 



Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium&oldid=16459989"