Buka menu utama

Natrium klorida

senyawa kimia
(Dialihkan dari Sodium klorida)

Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl, mewakili perbandingan 1:1 ion natrium dan klorida. Dengan massa molar masing-masing 22,99 dan 35,45 g/mol, 100 g NaCl mengandung 39,34 g Na dan 60,66 g Cl. Senyawa ini adalah garam yang paling memengaruhi salinitas laut dan cairan ekstraselular pada banyak organisme multiseluler. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan. Sejumlah besar natrium klorida digunakan dalam banyak proses industri, dan merupakan sumber utama senyawa natrium dan klorin yang digunakan sebagai bahan baku untuk sintesis kimia lebih lanjut. Aplikasi utama kedua natrium klorida adalah untuk menghilangkan lapisan jalan pada cuaca sub-beku.

Natrium klorida
Halit-Kristalle.jpg
Natrium klorida sebagai mineral halit
Sodium-chloride-3D-ionic.png
Struktur kristal dengan natrium berwarna ungu dan klorida berwarna hijau
Nama
Nama IUPAC
Natrium klorida
Nama lain
  • Garam biasa
  • halit
  • garam batu
  • salin
  • natrium klorida
  • garam dapur
  • garam meja
  • garam laut
Penanda
Model 3D (JSmol)
Referensi Beilstein 3534976
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 231-598-3
Referensi Gmelin 13673
KEGG
MeSH Sodium+chloride
Nomor RTECS VZ4725000
UNII
Sifat
NaCl
Massa molar 58.443 g/mol[1]
Penampilan Kristal kubik tak berwarna[1]
Bau Tidak berwarna
Densitas 2.17 g/cm3[1]
Titik lebur 800,7 °C (1473,3 °F; 1073,8 K)[1]
Titik didih 1465 °C (2669 °F; 1738 K)[1]
360 g/L[1]
Kelarutan dalam amonia 21.5 g/L
Kelarutan dalam metanol 14.9 g/L
−30.2·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD) 1.5441 (pada 589 nm)[3]
Struktur[4]
Kubus berpusat-muka
(lihat teks), cF8
Fm3m, No. 225
a = 564.02 pm
Oktahedral (Na+)
oktahedral (Cl)
Termokimia[5]
Kapasitas kalor (C) 50.5 J/(K·mol)
Entropi molar standar (So) 72.1 J/(K·mol)
Entalpi pembentukan standarfHo) −411.12 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC A12CA01
B05CB01, B05XA03, S01XA03
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3 g/kg (oral, tikus)[6]
Senyawa terkait
Anion lain
Natrium fluorida
Natrium bromida
Natrium iodida
Natrium astatida
Kation lainnya
Litium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

KegunaanSunting

Selain penggunaan garam natrium klorida dalam rumah tangga yang sudah dikenal, aplikasi yang lebih dominan dari sekitar 250 megaton produksi natrium klorida per tahun (data 2008) termasuk dalam produksi bahan kimia dan sebagai penghilang es.[7]

Produksi bahan kimiaSunting

Garam natrium klorida digunakan, secara langsung atau tidak langsung, dalam produksi banyak bahan kimia, yang mengkonsumsi sebagian besar produksi natrium klorida dunia.[8]

Industri klor-alkaliSunting

Senyawa ini merupakan bahan pemula bagi proses kloralkali, yang menghasilkan klorin dan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan kimia

2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH

Elektrolisis ini dilakukan baik di dalam sel raksa, sel diafragma, atau sel membran. Masing-masing menggunakan metode yang berbeda untuk memisahkan klorin dari natrium hidroksida. Teknologi lain sedang dikembangkan karena konsumsi energi yang tinggi dari elektrolisis, di mana perbaikan kecil dalam efisiensi dapat memiliki pengembalian ekonomi yang besar. Beberapa aplikasi klorin termasuk PVC, desinfektan, dan pelarut. Natrium hidroksida memungkinkan industri yang menghasilkan kertas, sabun, dan aluminium.

Industri soda abuSunting

Natrium klorida digunakan dalam proses Solvay untuk menghasilkan natrium karbonat dan kalsium klorida. Natrium karbonat, pada gilirannya, digunakan untuk memproduksi kaca, natrium bikarbonat, dan pewarna, serta segudang bahan kimia lainnya. Dalam proses Mannheim dan dalam proses Hargreaves, natrium klorida digunakan untuk produksi natrium sulfat dan asam klorida.

StandarSunting

Natrium klorida memiliki standar internasional yang dibuat oleh ASTM International. Standar tersebut dinamai ASTM E534-13 dan merupakan metode uji standar untuk analisis kimia natrium klorida. Metode-metode ini yang tercantum menyediakan prosedur untuk menganalisis natrium klorida untuk menentukan apakah cocok untuk penggunaan dan aplikasi yang dimaksudkan.

Pelembut airSunting

Air sadah mengandung ion kalsium dan magnesium yang mengganggu aksi sabun dan berkontribusi pada penumpukan skala atau lapisan endapan mineral alkali dalam peralatan rumah tangga dan industri serta pipa. Unit pelembut air komersial dan residensial menggunakan resin penukar ion untuk menghilangkan ion yang menyebabkan kesadahan tersebut. Resin ini dihasilkan dan diregenerasi menggunakan natrium klorida.[8][7]

HomeopatiSunting

Ketika digunakan dan dijual sebagai obat homeopati, obat ini diberi label Natrum Muriaticum (Nat-mur).[9] Obat ini diresepkan untuk luka dingin, menstruasi yang berat, gangguan pencernaan yang menyakitkan, tetesan hidung karena alergi, dan migrain di mana sensasi seolah-olah ada ribuan palu yang mengetuk kepala.[10] Obat ini juga telah diresepkan untuk gejala emosional yang berasal dari kesedihan kronis dan kelelahan[11]. Nat. mur. berkontraindikasi pada kondisi hipertensi, penyakit ginjal, dan epilepsi[12].

KeberadaanSunting

Partikel kecil garam laut adalah inti kondensasi awan yang dominan jauh di laut, yang memungkinkan pembentukan awan di udara yang tidak berpolusi.[13]

ProduksiSunting

Garam saat ini diproduksi secara massal oleh penguapan air laut atau air asin dari air garam dan danau garam. Penambangan garam batu juga merupakan sumber utama. Tiongkok adalah pemasok garam utama dunia.[8] Pada tahun 2017, produksi dunia diperkirakan mencapai 280 juta ton, lima produsen teratas (dalam juta ton) adalah Tiongkok (68,0), Amerika Serikat (43,0), India (26,0), Jerman (13,0), dan Kanada.[14] Garam juga merupakan produk sampingan dari penambangan kalium.

Meskipun terbentuk dengan mudah melalui kombinasi unsur-unsur komponennya, natrium dan klorin

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl (s)

dalam reaksi pembakaran yang melepaskan sekitar 411 kilojoule energi per mol senyawa, secara praktis tidak pernah sengaja dibuat karena kekerasan reaksi semacam itu kecuali untuk mengukur sifat-sifat reaksi tersebut.

Netralisasi basa kuat natrium hidroksida dan asam kuat asam klorida juga membentuk larutan natrium klorida, membalikkan proses elektrolisis yang menyerap energi yang membuat baik natrium klorida dan asam klorida lebih mahal daripada natrium klorida -- dan membutuhkan penguapan air dari larutan, yang tidak praktis. Demikian juga terbentuk dari banyak reaksi yang melibatkan zat terlarut yang memungkinkan natrium klorida sebagai zat terlarut yang tersisa dalam larutan setelah reaksi antara logam klorida (kebanyakan larut) dan garam seperti natrium karbonat (salah satu dari beberapa karbonat yang larut dalam air) sebagai karbonat yang tidak larut.

Dengan demikian penambahan besi klorida ke dalam larutan natrium karbonat atau natrium karbonat ke dalam larutan besi klorida mengarah pada pengendapan besi karbonat dengan natrium klorida yang tersisa dalam larutan.

Natrium klorida tersedia dengan harga murah sehingga tidak perlu disintesis.

Lihat pulaSunting

ReferensiSunting

  1. ^ a b c d e f Haynes, 4.89
  2. ^ Haynes, 4.135
  3. ^ Haynes, 10.241
  4. ^ Haynes, 4.148
  5. ^ Haynes, 5.8
  6. ^ Sodium chloride. nlm.nih.gov.
  7. ^ a b Westphal, Gisbert et al. (2002) "Sodium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim doi:10.1002/14356007.a24_317.pub4.
  8. ^ a b c Kostick, Dennis S. (October 2010) "Salt" in U.S. Geological Survey, 2008 Minerals Yearbook
  9. ^ "Natrum Muriaticum - Concise Study | Homeopathy Resource by Homeobook.com" (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2019-04-25. 
  10. ^ "NATRUM MURIATICUM from Materia Medica by James Tyler Kent. Homeopathy". www.materiamedica.info. Diakses tanggal 2019-04-25. 
  11. ^ "Natrum Muriaticum | Encyclopedia.com". www.encyclopedia.com. Diakses tanggal 2019-04-25. 
  12. ^ "Sodium chloride Advanced Patient Information". Drugs.com (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2019-04-25. 
  13. ^ Mason, B. J. (2006). "The role of sea-salt particles as cloud condensation nuclei over the remote oceans". Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society. 127 (576): 2023–32. Bibcode:2001QJRMS.127.2023M. doi:10.1002/qj.49712757609. 
  14. ^ Salt, U.S. Geological Survey

Sumber rujukanSunting

Pranala luarSunting