Buka menu utama

Natrium bromida

senyawa kimia

Natrium bromida adalah senyawa anorganik dengan rumus NaBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin berwarna putih yang menyerupai natrium klorida. Senyawa ini sering digunakan untuk memperoleh ion bromida.[7]

Natrium bromida
Model 3D natrium bromida
Bubuk natrium bromida
Nama
Nama IUPAC
Natrium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor RTECS VZ3150000
UNII
Sifat
BrNa
Massa molar 102,89 g·mol−1
Penampilan Bubuk putih, higroskopik
Densitas 3.21 g/cm3 (anhidrat)
2.18 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 747 °C (1377 °F; 1020 K)
(anhidrat)
36 °C (97 °F; 309 K)
(dihidrat) berdekomposisi[1]
Titik didih 1390 °C (2530 °F; 1660 K) [1]
71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[2]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[3]
Kelarutan Dapat larut dalam alkohol, amonia, piridin, hidrazin, SO2, amin
Tidak dapat larut dalam aseton, asetonitril[2]
Kelarutan dalam Metanol 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[2]
Kelarutan dalam Etanol 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[2]
Kelarutan dalam Asam format 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[2]
Kelarutan dalam Gliserol 38.7 g/100 g (20 °C)[2]
Kelarutan dalam Dimetilformamida 3.2 g/100 g (10.3 °C)[2]
Tekanan uap 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[1]
−41.0·10−6 cm3/mol
Konduktivitas termal 5.6 W/m·K (150 K)[4]
Indeks bias (nD) 1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
Viskositas 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[2]
Struktur
Cubic
a = 5.97 Å[4]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 51.4 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 86.82 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −361.41 kJ/mol[2]
Energi bebas GibbsfG) −349.3 kJ/mol[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Frasa-R R36
Frasa-S S2, S24/25, S46
Titik nyala 800 °C (1470 °F; 1070 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3500 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain
Natrium fluorida
Natrium klorida
Natrium iodida
Natrium astatida
Kation lainnya
Litium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Caesium bromida
Francium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium bromida dibuat dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan hidrogen bromida. Senyawa ini juga dapat digunakan untuk membuat unsur brom; hal ini dapat d ilakukan dengan mereaksikan natrium bromida dengan klor:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

ManfaatSunting

Natrium bromida dapat dimanfaatkan sebagai obat antikonvulsan. Senyawa ini juga digunakan bersama dengan klor sebagai disinfektan di kolam renang. Selain itu, di bidang perminyakan, natrium bromida digunakan untuk menyiapkan cairan padat yang digunakan di sumur minyak.

ReferensiSunting

  1. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ a b c d e f g h i j k l http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=714
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). D. Van Nostrand Company. 
  4. ^ a b "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Diakses tanggal 2014-06-11. 
  5. ^ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Diakses tanggal 2014-06-11. 
  6. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama scl
  7. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405

Pranala luarSunting