Buka menu utama

Natrium iodida adalah senyawa kimia dengan rumus NaI. Senyawa ini terbentuk dari reaksi logam natrium dengan iodin. Dalam kondisi standar, senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih yang dapat larut dalam air.

Natrium iodida
Natrium iodida
Natrium iodida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor RTECS WB6475000
UNII
Sifat
NaI
Massa molar 149.89 g mol−1
Penampilan Padat putih
Bau Tidak berbau
Densitas 3.67 g cm−3
Titik lebur 661 °C (1222 °F; 934 K)
Titik didih 1304 °C (2379 °F; 1577 K)
158.7 g/100 mL (0 °C)
184.2 g/100 mL (25 °C)
227.8 g/100 mL (50 °C)
294 g/100 mL (70 °C)
302 g/100 mL (100 °C)[1]
−57.0 × 10−6 cm3 mol−1
Indeks bias (nD) 1.7745
Struktur
Halit
Oktahedral
Termokimia
Entropi molar standar (So) 91 J mol−1 K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −288 kJ mol−1[2]
Bahaya
Bahaya utama Iritan, dapat membahayakan janin
Lembar data keselamatan [1]
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Natrium fluorida
Natrium klorida
Natrium bromida
Natrium astatida
Kation lainnya
Litium iodida
Kalium iodida
Rubidium iodida
Caesium iodida
Francium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium iodida dan kalium iodida sering digunakan untuk mencegah dan mengobati kekurangan iodin. Garam meja yang teriodinisasi mengandung 0 ppm iodida.[3] Natrium iodida juga digunakan untuk mengubah alkil klorida menjadi alkil iodida. Metode ini (yang disebut reaksi Finkelstein)[4] bergantung pada fakta bahwa natrium klorida tidak dapat larut dalam aseton untuk memicu reaksi ini:[5]

R−Cl + NaI → R−I + NaCl

Data kelarutanSunting

Natrium iodida sangat mudah larut dalam beberapa pelarut organik, tidak seperti natrium klorida atau bahkan bromida:

Pelarut Kelarutan NaI (g NaI/100 g of solvent at 25 °C)[6]
H2O 184,2
Amonia 162
Sulfur dioksida 15
Metanol 62,5–83,0
Asam format 61,8
Asetonitril 24,9
Aseton 50,4425
Formamida 57–85
Asetamida 32,3 (41,5 °C)
Dimetilformamida 3,7–6,4
Diklorometana 0,009[7]

ReferensiSunting

  1. ^ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. hlm. 655. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. A14. Weinheim: Wiley-VCH. hlm. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381. ISBN 978-3-527-30673-2. 
  4. ^ Finkelstein, Hank (1910). "Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden". Ber. Dtsch. Chem. Ges. (dalam bahasa German). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257. 
  5. ^ Streitwieser, Andrew (1956). "Solvolytic Displacement Reactions At Saturated Carbon Atoms". Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001. 
  6. ^ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931. 
  7. ^ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). "Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions I. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705. 

Pranala luarSunting