Asam konjugat dan basa konjugat

Asam konjugat menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton (H⁺) oleh basa; dalam kata lain, asam konjugat adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen. Di sisi lain, basa konjugat adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugat dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam.^[1]

Asam konjugat dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Asam + Basa

Basa Konjugat + Asam Konjugat

Johannes Nicolaus Brønsted (kiri) dan Martin Lowry (kanan).

Johannes Nicolaus Brønsted dan Martin Lowry memperkenalkan teori Brønsted–Lowry, yang mengusulkan bahwa senyawa manapun yang dapat menyerahkan proton kepada senyawa lain adalah asam, sementara senyawa yang menerima proton adalah basa.^[2]

Kation dapat menjadi asam konjugat, dan anion dapat menjadi basa konjugat, tergantung pada unsur yang digunakan dan reaksi asam-basa mana yang berlangsung.

Reaksi asam-basaSunting

Dalam suatu reaksi asam-basa, asam dan basa membentuk basa konjugat dan asam konjugat:

Konjugat terbentuk saat asam kehilangan proton hidrogen atau basa memperoleh proton hidrogen. Lihat gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa molekul air adalah asam konjugat ion hidroksida setelah hidroksida mendapat proton hidrogen yang diberikan oleh amonium. Di sisi lain, amonia adalah basa konjugat untuk amonium asam setelah amonium telah menyerahkan ion hidrogen untuk menghasilkan molekul air. OH- dapat dianggap sebagai basa konjugat H₂O, karena molekul air menyerahkan proton untuk menghasilkan NH+4 dalam reaksi ke arah sebaliknya, yang merupakan proses yang sangat sering terjadi di alam karena basa NH₃ lebih kuat dari ion hidroksida. Berdasarkan informasi ini, dapat dilihat bahwa istilah "asam", "basa", "asam konjugat" dan "basa konjugat" bukanlah istilah yang berlaku tetap untuk suatu unsur kimia, tetapi dapat berganti-ganti tergantung pada situasinya.

Kekuatan konjugatSunting

Kekuatan suatu asam konjugat proporsional dengan tetapan disosiasinya. Jika suatu asam konjugat merupakan suatu asam kuat, disosiasinya akan memiliki tetapan kesetimbangan yang lebih tinggi. Kekuatan suatu basa konjugat dapat dilihat dari kecenderungannya untuk "menarik" proton hidrogen. Jika suatu basa konjugat merupakan suatu basa yang kuat, basa itu akan "menahan" proton hidrogen saat larut dan asamnya tidak akan terurai.

Jika suatu spesies kimia dapat digolongkan sebagai asam lemah, basa konjugatnya akan menjadi basa yang kuat. Hal ini dapat diamati dari reaksi amonia (basa yang relatif kuat) dengan air. Reaksi ini berlangsung hingga sebagian besar amonia telah berubah menjadi amonium. Pergeseran kesetimbangan kimia reaksi ke kanan menunjukkan bahwa amonium tidak mudah terurai di air (asam lemah), dan basa konjugatnya lebih kuat daripada ion hidroksida.

Di sisi lain, jika suatu spesies kimia dapat digolongkan sebagai asam kuat, basa konjugatnya akan menjadi lemah. Contohnya adalah penguraian asam klorida HCl di air. HCl merupakan asam yang kuat (terurai dalam air), sehingga (Cl⁻) akan menjadi basa konjugat yang lemah. Maka dari itu, sebagian besar H⁺ akan ada dalam bentuk ion hidronium H₃O⁺ dan tidak terikat dengan anion Cl, dan basa konjugatnya lebih lemah daripada molekul air.

Singkatnya, semakin kuat suatu asam atau basa, semakin lemah konjugatnya.

Menemukan pasangan asam-basa konjugatSunting

Asam dan basa konjugat serta basa dan asam konjugat dikenal sebagai pasangan konjugat. Saat mencari konjugat asam atau basa, perlu dilihat reaktan suatu persamaan kimia. Dalam kasus ini, reaktannya adalah asam dan basa.

Untuk mengidentifikasi asam konjugat, cari pasangan senyawa yang terkait. Reaksi asam-basa dapat dilihat dari sisi sebelum dan sesudah. Reaktan merupakan bagian sebelum dalam persamaan, sementara hasilnya ada di bagian sesudahnya. Asam konjugat di bagian sesudah mendapat ion hidrogen, sehingga di sisi sebelum senyawa yang kehilangan ion hidrogen adalah basanya. Sementara itu, basa konjugat di sisi sesudah kehilangan ion hidrogen, sehingga senyawa yang mendapat hidrogen di sisi sebelum merupakan asamnya.

Lihatlah reaksi asam-basa berikut:

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO−3

Asam nitrat (HNO₃) adalah "asam" karena asam nitrat menyerahkan proton kepada molekul air, sementara "basa konjugat"nya adalah nitrat (NO−3). Molekul air menjadi basa karena mendapat proton hidrogen, sementara asam konjugatnya adalah ion hidronium (H₃O⁺).

Persamaan	Asam	Basa	Basa konjugat	Asam konjugat
HClO₂ + H₂O → ClO−2 + H₃O⁺	HClO₂	H₂O	ClO−2	H₃O⁺
ClO⁻ + H₂O → HClO + OH⁻	H₂O	ClO⁻	OH⁻	HClO
HCl + H₂PO−4 → Cl⁻ + H₃PO₄	HCl	H₂PO−4	Cl⁻	H₃PO₄

PenerapanSunting

Salah satu kegunaan asam dan basa konjugat adalah dalam larutan dapar. Dalam larutan tersebut, asam lemah dan basa konjugatnya (dalam bentuk garam) atau basa lemah dengan asam konjugatnya digunakan untuk membatasi perubahan pH selama proses titrasi. Larutan dapar memiliki kegunaan organik dan anorganik; contohnya, darah manusia bertindak sebagai dapar untuk menjaga pH. Dapar yang paling penting di dalam aliran darah manusia adalah dapar asam karbonat-bikarbonat, yang mencegah perubahan pH secara drastis dari CO₂. CO₂ dapat meningkatkan pH akibat reaksi berikut:

{\ce {CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3^- + H+}}

Kegunaan kedua dengan senyawa organik adalah produksi dapar dengan asam asetat. Jika asam asetat (asam lemah dengan rumus CH₃COOH) dijadikan larutan dapar, asam ini perlu dicampur dengan basa konjugatnya, yaitu CH₃COO⁻ dalam bentuk garam. Hasilnya disebut dapar asetat yang mengandung CH₃COOH berair dan CH₃COONa berair. Asam asetat dan asam-asam lemah lainnya berfungsi sebagai komponen dapar yang berguna di laboratorium.

Sementara itu, contoh kegunaan dengan senyawa anorganik adalah penggunaan medis basa konjugat asam laktat dalam larutan laktat Ringer dan larutan Hartmann. Rumus asam laktat adalah C₃H₆O₆, dan basa konjugatnya digunakan dalam cairan intravena yang mengandung natrium dan kalium beserta dengan laktat dan anion klorida dalam larutan dengan air yang terdistilasi. Cairan tersebut isotonik dengan darah manusia dan sering digunakan untuk meningkatkan kadar cairan di dalam suatu sistem setelah kehilangan darah akibat trauma, operasi atau luka bakar.

Tabel asam dan basa konjugatnyaSunting

Asam	Basa konjugat
H₂F⁺ Ion fluoronium	HF Asam fluorida
HCl Asam klorida	Cl⁻ Ion klorida
H₂SO₄ Asam sulfat	HSO−4 Ion hidrogen sulfat
HNO₃ Asam nitrat	NO−3 Ion nitrat
H₃O⁺ Ion hidronium	H₂O Air
HSO−4 Ion hidrogen sulfat	SO2−4 Ion sulfat
H₃PO₄ Asam fosfat	H₂PO−4 Ion dihidrogen fosfat
CH₃COOH Asam asetat	CH₃COO⁻ Ion asetat
H₂CO₃ Asam karbonat	HCO−3 Ion hidrogen karbonat
H₂S Hidrogen sulfida	HS⁻ Ion hidrosulfid
H₂PO−4 Ion dihidrogen fosfat	HPO2−4 Ion hidrogen fosfat
NH+4 Ion amonium	NH₃ Amonia
HCO−3 Ion hidrogen karbonat (bikarbonat)	CO2−3 Ion karbonat
HPO2−4 Ion hidrogen fosfat	PO3−4 Ion fosfat
H₂O Air (netral, pH 7)	OH⁻ Ion hidroksida

Tabel basa dan asam konjugatSunting

Basa	Asam konjugat
C₂H₅NH₂ Etilamina	C₂H₅NH+3 Ion etilamonium
CH₃NH₂ Metilamina	CH₃NH+3 Ion metilamonium
NH₃ Amonia	NH+4 Ion amonium
C₅H₅N Piridina	C₅H₆N⁺ Piridinium
C₆H₅NH₂ Anilina	C₆H₅NH+3 Ion fenilamonium
C₆H₅CO−2 Ion benzoat	C₆H₆CO₂ Asam benzoat
F⁻ Ion fluorida	HF Hidrogen fluorida

ReferensiSunting

^ Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry. Houghton Mifflin, 2007, ISBN 0618713700
^ "Bronsted-Lowry theory". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2015. Web. 21 Apr. 2015 <http://www.britannica.com/EBchecked/topic/80953/Bronsted-Lowry-theory>.

[1] Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry. Houghton Mifflin, 2007, ISBN 0618713700

[2] "Bronsted-Lowry theory". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2015. Web. 21 Apr. 2015 <http://www.britannica.com/EBchecked/topic/80953/Bronsted-Lowry-theory>.

[1]

[2]