Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.

Klorit
Nama
Nama IUPAC
Klorit
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • [O-]Cl=O
Sifat
ClO2
Massa molar 67.452
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

SenyawaSunting

Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.[1]

Struktur dan sifatSunting

Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.[1] Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.[2]

Ion Reaksi asam E° (V) Reaksi basa atau netral E° (V)
Hipoklorit H+ + HOCl + e → ½Cl2(g) + H2O 1.63 ClO + H2O + 2e → Cl + 2OH 0.89
Klorit 3H+ + HOClO + 3e → ½Cl2(g) + 2H2O 1.64 ClO2 + 2H2O + 4e → Cl + 4OH 0.78
Klorat 6H+ + ClO3 + 5e → ½Cl2(g) + 3H2O 1.47 ClO3 + 3H2O + 6e → Cl + 6OH 0.63
Perklorat 8H+ + ClO4 + 7e → ½Cl2(g) + 4H2O 1.42 ClO4 + 4H2O + 8e → Cl + 8OH 0.56

Anion oksida lainnyaSunting

Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.

Bilangan Oksidasi −1 +1 +3 +5 +7
Nama Anion klorida hipoklorit klorit klorat perklorat
Rumus Anion Cl ClO ClO2 ClO3 ClO4
Struktur Anion          

ReferensiSunting

  1. ^ a b Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (2006). Chemistry of the elements (edisi ke-2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. hlm. 861. ISBN 0750633654. 
  2. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.