Buka menu utama

Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.

Klorit
Nama
Nama IUPAC
Klorit
Penanda
Model 3D (JSmol)
Sifat
ClO2
Massa molar 67.452
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sangkalan dan referensi

SenyawaSunting

Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.[1]

Struktur dan sifatSunting

Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.[1] Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.[2]

Ion Reaksi asam E° (V) Reaksi basa atau netral E° (V)
Hipoklorit H+ + HOCl + e → ½Cl2(g) + H2O 1.63 ClO + H2O + 2e → Cl + 2OH 0.89
Chlorite 3H+ + HOClO + 3e → ½Cl2(g) + 2H2O 1.64 ClO2 + 2H2O + 4e → Cl + 4OH 0.78
klorat 6H+ + ClO3 + 5e → ½Cl2(g) + 3H2O 1.47 ClO3 + 3H2O + 6e → Cl + 6OH 0.63
Perklorat 8H+ + ClO4 + 7e → ½Cl2(g) + 4H2O 1.42 ClO4 + 4H2O + 8e → Cl + 8OH 0.56

Anion oksida lainnyaSunting

Beberapa anion oksida hadir, dengan derajat oksida -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.

oxidation state −1 +1 +3 +5 +7
anion named klorit hipoklorit klorit klorat perklorat
formula Cl ClO ClO2 ClO3 ClO4
structure          

ReferensiSunting

  1. ^ a b Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (2006). Chemistry of the elements (edisi ke-2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. hlm. 861. ISBN 0750633654. 
  2. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.