Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2. Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri. Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. Oksidasi lanjut dari SO2, dibantu dengan katalis seperti NO2, akan membentuk H2SO4, sehingga akan membentuk hujan asam.[2]
| Belerang dioksida | |
|---|---|
 |
|
 |
|
|
Belerang dioksida
|
|
|
Nama lain
Belerang anhidrida
Sulfur(IV) oxide |
|
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | 7446-09-5 |
| PubChem | |
| Nomor EINECS | |
| KEGG | D05961 |
| MeSH | Sulfur+dioxide |
| ChEBI | |
| ChemSpider | 1087 |
| Nomor RTECS | WS4550000 |
| SMILES | O=S=O |
| InChI | 1/O2S/c1-3-2 |
| Referensi Beilstein | 3535237 |
| Referensi Gmelin | 1443 |
| Sifat | |
| Rumus molekul | SO2 |
| Massa molar | 64.066 g mol−1 |
| Penampilan | gas tak berwarna |
| Densitas | 2.6288 kg m−3 |
| Titik lebur | |
| Titik didih | |
| Kelarutan dalam air | 94 g dm−3[1] |
| Tekanan uap | 237.2 kPa |
| Keasaman (pKa) | 1.81 |
| Kebasaan (pKb) | 12.19 |
| Viskositas | 0.403 cP (at 0 °C) |
| Struktur | |
| Grup ruang | C2v |
| Geometri koordinasi |
Digonal |
| Bentuk molekul | Dihedral |
| Momen dipol | 1.62 D |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-296.81 kJ mol−1 |
| Entropi molar standar (S |
248.223 J K−1 mol−1 |
| Bahaya | |
| Klasifikasi EU |  T |
| Indeks EU | 016-011-00-9 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| Frasa-R | R23, R34, R50 |
| Frasa-S | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 |
| LD50 | 3000 ppm (30 min inhaled, mouse) |
| Senyawa terkait | |
| terkait | belerang monoksida belerang trioksida |
| Senyawa terkait | Ozon |
| Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C, 100 kPa) |
|
ReferensiSunting
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
Pranala luarSunting
 |
Wikimedia Commons memiliki galeri mengenai: |
- United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page
- International Chemical Safety Card 0074
- IARC Monographs. "Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites" v54. 1992. p131.
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CDC - Sulfure Dioxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic
- Sulfur Dioxide, Molecule of the Month
 |
Artikel bertopik ini kimia ini artikel adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |