Belerang dioksida
senyawa kimia
Belerang dioksida adalah senyawa kimia dengan rumus SO2. Senyawa ini merupakan gas beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh gunung berapi dan beberapa pemrosesan industri. Karena batu bara dan minyak bumi juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. Oksidasi lanjut dari SO2, dibantu dengan katalis seperti NO2, akan membentuk H2SO4, sehingga akan membentuk hujan asam.[2]
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Belerang dioksida
| |
| Nama lain
Belerang anhidrida
Sulfur(IV) oxide | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| Referensi Beilstein | 3535237 |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.359 |
| Nomor EC | 231-195-2 |
| Nomor E | E220 (pengawet) |
| Referensi Gmelin | 1443 |
| KEGG | |
| MeSH | Sulfur+dioxide |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | WS4550000 |
| UNII | |
| Nomor UN | 1079, 2037 |
| |
| |
| Sifat | |
| SO2 | |
| Massa molar | 64.066 g mol−1 |
| Penampilan | gas tak berwarna |
| Densitas | 2.6288 kg m−3 |
| Titik lebur | −72 °C; −98 °F; 201 K |
| Titik didih | −10 °C (14 °F; 263 K) |
| 94 g dm−3[1] | |
| Tekanan uap | 237.2 kPa |
| Keasaman (pKa) | 1.81 |
| Kebasaan (pKb) | 12.19 |
| Viskositas | 0.403 cP (at 0 °C) |
| Struktur | |
| C2v | |
| Digonal | |
| Dihedral | |
| 1.62 D | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
248.223 J K−1 mol−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-296.81 kJ mol−1 |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
 T
|
| Frasa-R | R23, R34, R50 |
| Frasa-S | (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45 |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
3000 ppm (30 min inhaled, mouse) |
| Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Sangkalan dan referensi | |
ReferensiSunting
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
Pranala luarSunting
| Wikimedia Commons memiliki media mengenai sulfur dioxide. |
- United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page
- International Chemical Safety Card 0074
- IARC Monographs. "Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites" v54. 1992. p131.
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CDC - Sulfure Dioxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic
- Sulfur Dioxide, Molecule of the Month
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |