Buka menu utama

Kadmium klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl2. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam alkohol. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl4]2−.[8]

Kadmium klorida
Cadmium-chloride-3D-balls.png
Cadmium-chloride-3D-polyhedra.png
Cadmium chloride hemipentahydrate.jpg
Nama
Nama IUPAC
Kadmium diklorida
Nama lain
Kadmium(II) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 233-296-7
Nomor RTECS EV0175000
UNII
Nomor UN 2570
Sifat
CdCl2
Massa molar 183,31 g·mol−1
Penampilan Padat putih, higroskopik
Bau Tidak berbau
Densitas 4.047 g/cm3 (anhidrat)[1]
3.327 g/cm3 (Hemipentahidrat)[2]
Titik lebur 568 °C (1054 °F; 841 K)
pada 760 mmHg[2]
Titik didih 964 °C (1767 °F; 1237 K)
pada 760 mmHg[2]
Hemipentahidrat:
79.5 g/100 mL (−10 °C)
90 g/100 mL (0 °C)
Monohidrat:
119.6 g/100 mL (25 °C)[2]
134.3 g/100 mL (40 °C)
134.2 g/100 mL (60 °C)
147 g/100 mL (100 °C)[3]
Kelarutan Dapat larut dalam alkohol, selenium(IV) oksiklorida, benzonitril
Tidak dapat larut dalam eter, aseton[1]
Kelarutan dalam piridin 4.6 g/kg (0 °C)
7.9 g/kg (4 °C)
8.1 g/kg (15 °C)
6.7 g/kg (30 °C)
5 g/kg (100 °C)[1]
Kelarutan dalam etanol 1.3 g/100 g (10 °C)
1.48 g/100 g (20 °C)
1.91 g/100 g (40 °C)
2.53 g/100 g (70 °C)[1]
Kelarutan dalam dimetil sulfoksida 18 g/100 g (25 °C)[1]
Tekanan uap 0.01 kPa (471 °C)
0.1 kPa (541 °C)[2]
−6.87·10−5 cm3/mol[2]
Viskositas 2.31 cP (597 °C)
1.87 cP (687 °C)[1]
Struktur
Rombohedral, hR9 (anhidrat)[4]
Monoklinik (hemipentahidrat)[3]
R3m, No. 166 (anhidrat)[4]
3 2/m (anhidrat)[4]
a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhidrat)[4]
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 74.7 J/mol·K[2]
Entropi molar standar (So) 115.3 J/mol·K[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −391.5 kJ/mol[2]
Energi bebas GibbsfG) −343.9 kJ/mol[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Piktogram GHS The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[5]
Keterangan bahaya GHS Bahaya
H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5]
P210, P260, P273, P284, P301+310, P310[5]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
94 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1]
60 mg/kg (tikus, lewat mulut)
88 mg/kg (tikus, lewat mulut)[7]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[6]
REL (yang direkomendasikan)
Ca[6]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [9 mg/m3 (sebagai Cd)][6]
Senyawa terkait
Anion lain
Kadmium fluorida
Kadmium bromida
Kadmium iodida
Kation lainnya
Seng klorida
Raksa(II) klorida
Kalsium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi
CdCl2 + 2 Cl → [CdCl4]2−

Dengan kation yang besar, ion [CdCl5]3− dapat diisolasi.

PembuatanSunting

Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas klorin atau hidrogen klorida dengan logam kadmium yang telah dipanaskan:

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

KegunaanSunting

Kadmium klorida digunakan untuk membuat kadmium sulfida:

CdO + H2SCdS + HOH

Di dalam laboratorium, CdCl2 anhidrat dapat digunakan untuk membuat senyawa organokadmium jenis R2Cd. R di sini adalah aril atau alkil. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat keton dari asil klorida:[9]

CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2

R2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl2

Reagen ini telah digantikan oleh senyawa organotembaga dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium.

Kadmium klorida juga digunakan dalam proses fotokopi, pewarnaan, dan elektroplating.

ReferensiSunting

  1. ^ a b c d e f g Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". http://chemister.ru. Diakses tanggal 2014-06-25.  Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
  2. ^ a b c d e f g h i j Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90th). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  3. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 169. 
  4. ^ a b c d "Cadmium Chloride - CdCl2". http://wwwchem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Diakses tanggal 2014-06-25.  Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
  5. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Cadmium chloride. Retrieved on 2014-05-23.
  6. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ "Cadmium compounds (as Cd)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  8. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  9. ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.