Seng sulfat
Seng sulfat adalah senyawa anorganik yang juga digunakan sebagai suplemen makanan untuk mengatasi kekurangan seng pada tubuh manusia.[3] Efek samping pemberian suplemen yang berlebihan dapat berupa sakit perut, muntah, sakit kepala, dan rasa lelah.[4]
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Seng sulfat
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 3077 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| ZnSO4 | |
| Massa molar | 161.47 g/mol (anhidrat) 179.47 g/mol (monohidrat) 287.53 g/mol (heptahidrat) |
| Penampilan | white powder |
| Bau | odorless |
| Densitas | 3.54 g/cm3 (anhidrat) 2.072 g/cm3 (heksahidrat) |
| Titik lebur | 680 °C (1.256 °F; 953 K) decomposes (anhidrat) 100 °C (heptahidrat) 70 °C, berdekomposisi (heksahidrat) |
| Titik didih | 740 °C (1.360 °F; 1.010 K) (anhidrat) 280 °C, berdekomposisi (heptahidrat) |
| 57.7 g/100 mL, anhidrat (20 °C) (dalam larutan dengan pH < 5)[1] | |
| Kelarutan | alkohol |
| −45.0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.658 (anhidrat), 1.4357 (heptahidrat) |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
120 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−983 kJ·mol−1[2] |
| Farmakologi | |
| Kode ATC | A12 |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1698 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Berbahaya (Xn) Berbahaya untuk lingkungan (N) |
| Frasa-R | R22, R41, R50/53 |
| Frasa-S | S2, S22, S26, S39, S46, S60, S61 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Kadmium sulfat Mangan sulfat |
Senyawa terkait
|
Tembaga(II) sulfat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Senyawa ini memiliki rumus kimia SO4. Sebelumnya senyawa ini dikenal dengan sebutan "vitriol putih". Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna. Seng sulfat sering ditemui dalam bentuk seng sulfat.[5]
Pembuatan sunting
Seng sulfat dibuat dengan mereaksikan bahan apapun yang mengandung seng (logam, mineral, oksida) dengan asam sulfat.[5] Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan logam seng:
- Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2
Seng sulfat untuk keperluan obat-obatan dibuat dari reaksi seng oksida yang memiliki tingkat kemurnian yang tinggi dengan asam sulfat:
- ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4•7H2O
Reaktivitas sunting
Jika dipanaskan di atas suhu 680 °C, seng sulfat berdekomposisi menjadi sulfur dioksida dan seng oksida.[6]
Mineral sunting
ZnSO4•7H2O dalam bentuk mineral dikenal dengan sebutan goslarite. Seng sulfat juga dapat ditemui dalam mineral-mineral lainnya, seperti zincmelanterit, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (strukturnya berbeda dari goslarit). Seng sulfat dengan sedikit hidrat jarang ditemui di alam: (Zn,Fe)SO4•6H2O (biancit), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyleit), dan (Zn,Mn)SO4•H2O (guningit).
Referensi sunting
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ British national formulary : BNF 69 (edisi ke-69). British Medical Association. 2015. hlm. 700. ISBN 9780857111562.
- ^ WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. hlm. 351. ISBN 9789241547659. Diakses tanggal 8 January 2017.
- ^ a b Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:[http://dx.doi.org/ 10.1002/14356007.a28_537 10.1002/14356007.a28_537]
- ^ "Zinc Sulphate Zinc Sulfate MSDS Sheet of Manufacturers". Mubychem.com. 2013-05-05. Diakses tanggal 2013-06-08.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |