Neodimium(III) klorida
Neodimium(III) klorida atau neodimium triklorida adalah sebuah senyawa anorganik yang mengandung neodimium dan klorin dengan rumus NdCl3. Senyawa anhidrat ini merupakan padatan berwarna senduduk yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara untuk membentuk heksahidrat berwarna lembayung, NdCl3·6H2O. Neodimium(III) klorida diproduksi dari mineral monazit dan bastnäsit menggunakan proses ekstraksi multitahap yang kompleks. Klorida ini memiliki beberapa aplikasi penting sebagai bahan kimia perantara untuk produksi logam neodimium dan laser berbasis neodimium serta serat optik. Aplikasi lain meliputi katalis dalam sintesis organik dan dekomposisi kontaminasi air limbah, perlindungan korosi aluminium dan paduannya, dan pelabelan fluoresen molekul organik (DNA).
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama lain
Neodimium triklorida
| |||
| Penanda | |||
| |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| NdCl3, NdCl3·6H2O (hidrat) | |||
| Massa molar | 250,598 g/mol | ||
| Penampilan | Bubuk berwarna senduduk[1] higroskopis | ||
| Densitas | 4,13 g/cm3 (2,3 untuk hidrat)[1] | ||
| Titik lebur | 759 °C (1.398 °F; 1.032 K)[1] | ||
| Titik didih | 1.600 °C (2.910 °F; 1.870 K)[1] | ||
| 1 kg/L pada suhu 25 °C[1] | |||
| Kelarutan dalam Etanol | 0,445 kg/L | ||
| Struktur[2] | |||
| Heksagonal (jenis UCl3), hP8 | |||
| P63/m, No. 176 | |||
a = 0,73988 nm, c = 0,42423 nm
| |||
Satuan formula (Z)
|
2 | ||
| Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat) | |||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | External SDS | ||
| Piktogram GHS | 
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H315, H319, H335 | |||
| P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501 | |||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Neodimium(III) fluorida Neodimium(III) bromida Neodimium(III) iodida | ||
Kation lainnya
|
LaCl3, CeCl3, PrCl3, PmCl3, SmCl3, EuCl3, GdCl3, TbCl3 | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
_2.png)
Penampilan sunting
NdCl3 merupakan padatan higroskopis berwarna senduduk yang warnanya akan berubah menjadi lembayung saat menyerap air di atmosfer. Hidrat yang dihasilkan, seperti banyak garam neodimium lainnya, memiliki sifat yang menarik, yaitu memunculkan warna yang berbeda di bawah cahaya fluoresen - Dalam kasus neodimium klorida, berwarna kuning muda (lihat gambar).[3]
Struktur sunting
Padatan sunting
NdCl3 anhidrat memiliki Nd dalam geometri prisma trigonal bertudung-tiga 9 koordinat dan mengkristal dengan struktur UCl3. Struktur heksagonal ini umum untuk banyak lantanida dan aktinida terhalogenasi, seperti LaCl3, LaBr3, SmCl3, PrCl3, EuCl3, CeCl3, CeBr3, GdCl3, AmCl3, dan TbCl3 tetapi tidak untuk YbCl3 dan LuCl3.[4]
Larutan sunting
Struktur neodimium(III) klorida dalam larutan sangat bergantung pada pelarutnya: Dalam air, spesi utamanya adalah Nd(H2O)83+, dan situasi ini umum terjadi pada sebagian besar senyawa klorida dan bromida tanah jarang. Dalam metanol, spesinya adalah NdCl2(CH3OH)6+ dan dalam asam klorida NdCl(H2O)72+. Koordinasi neodimium adalah oktahedral (8 kali lipat) dalam semua kasus, tetapi struktur ligannya berbeda.[5]
Masalah kesehatan sunting
Neodimium(III) klorida tampaknya tidak beracun bagi manusia dan hewan (kurang lebih mirip dengan garam dapur). LD50 (dosis yang menyebabkan kematian dengan kemungkinan 50%) untuk hewan adalah sekitar 3,7 g per kg berat badan (mencit, oral), 0,15 g/kg (kelinci, injeksi intravena). Iritasi ringan pada kulit terjadi setelah terpapar 500 mg selama 24 jam (uji Draize pada kelinci).[6] Zat dengan LD50 di atas 2 g/kg dianggap tidak beracun.[7]
Lihat pula sunting
Referensi sunting
- ^ a b c d e Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press. hlm. 4.75. ISBN 9781498754293.
- ^ Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.
- ^ O'Donoghue, Michael; Webster, Robert (2006). Gems. Butterworth-Heinemann. hlm. 523. ISBN 0-7506-5856-8.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). W. A. Herrmann, ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry Vol. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
- ^ Steele, Marcus L.; Wertz, David L. (1977). "Solvent effects on the coordination of neodymium(3+) ions in concentrated neodymium trichloride solutions". Inorganic Chemistry. 16 (5): 1225. doi:10.1021/ic50171a050.
- ^ "Neodymium Chloride". American Elements. Diakses tanggal 14 Februari 2024.
- ^ Garrett, Donald E. (1998). Borates. Academic Press. hlm. 385. ISBN 978-0-12-276060-0.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |