Asam etilenadiaminatetraasetat

senyawa kimia

Asam etilenadiaminatetraasetat (bahasa Inggris: Ethylenediaminetetraacetic acid, disingkat EDTA) adalah asam kompleks, berupa asam karboksilat poliamino yang biasa digunakan sebagai agensia pengkelat atau ligan beberapa ion atau unsur logam, terutama Fe3+ dan Ca2+.

Asam etilenadiaminatetraasetat
Rumus bangun EDTA
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
2-({2-[Bis(carboxymethyl)amino]ethyl}(carboxymethyl)amino)acetic acid
Nama lain
  • Asam diaminoetana-tetraacetat
  • Asam edetat
  • Asam etilenadinitrilo-tetraacetat
  • Versene
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Singkatan EDTA, H4EDTA
Referensi Beilstein 1716295
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
Referensi Gmelin 144943
KEGG
MeSH Edetic+Acid
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 3077
  • InChI=1S/C10H16N2O8/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20) YaY
    Key: KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N YaY
  • [o]:c(:[oH])CN(CCN(Cc(:[o]):[oH])Cc(:[o]):[oH])Cc(:[o]):[oH]
  • OC(=O)CN(CCN(CC(O)=O)CC(O)=O)CC(O)=O
Sifat
C10H16N2O8
Massa molar 292,24 g·mol−1
Penampilan Colourless crystals
Densitas 860 mg mL−1 (at 20 °C)
log P −0.836
Keasaman (pKa) 1.782
Kebasaan (pKb) 12.215
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −1.7654–−1.7580 MJ mol−1
Entalpi
pembakaran
standar
ΔcHo298
−4.4617–−4.4545 MJ mol−1
Farmakologi
Rute
administrasi
  • Intramuscular
  • Intravenous
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H319
P305+351+338
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2.580 g kg−1 (oral, rat)
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi
Bubuk Fe-EDTA.

EDTA luas penggunaannya dalam laboratorium. Bidang fisiologi dan biokimia tumbuhan menggunakan Fe-EDTA (ion besi yang terkelat oleh EDTA) sebagai sediaan untuk memasok unsur hara mikro besi bagi tumbuhan, karena besi yang terikat oleh EDTA menjadi larut (tidak mengendap membentuk oksida besi) dan tersedia bagi tumbuhan.

Penggunaan

sunting

Kimia analitik

sunting

EDTA & beberapa garamnya, semisal dinatrium EDTA, adalah beberapa diantara reagen-reagen komplekson yang umum digunakan dalam titrasi kompleksometri.[1]

Salah satu garam EDTA, Natrium Kalsium EDTA, umum digunakan sebagai agen pengkelat yang digunakan untuk mengatasi keracunan logam berat.[2][3]

Referensi

sunting


  1. ^ Jeffery, G. H.; Basset, J.; Mendham, J.; Denney, R. C. (1989). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis, 5th ed. Harlow: Longman Scientific & Technical. hlm. 309-312. ISBN 0-582-44693-7. 
  2. ^ Kim, Jong-Joo; Kim, You-Sam; Kumar, Vijay (2019-07-01). "Heavy metal toxicity: An update of chelating therapeutic strategies". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology (dalam bahasa Inggris). 54: 226–231. doi:10.1016/j.jtemb.2019.05.003. ISSN 0946-672X. 
  3. ^ "Natrium Kalsium Edetat". PIO Nas. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2022-08-31. Diakses tanggal 2022-08-31.