Asam bromida

senyawa kimia

Asam bromida adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam bromida menguap pada 124,3 °C dan mengandung 47,6% massa HBr atau 8,89 mol/L. Asam bromida memiliki pKa dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam iodida. Asam bromida adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.

Asam bromida
Ball-and-stick model of hydrogen bromide
Ball-and-stick model of hydrogen bromide
Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion
Ball-and-stick model of the bromide anion
Ball-and-stick model of the hydronium cation
Ball-and-stick model of the hydronium cation
Nama
Nama lain
Hidronium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/BrH/h1H YaY
    Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/BrH/h1H
    Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
  • Br
Sifat
HBr
Massa molar 80,91
Penampilan cairan tak berwarna/kekuningan
Bau tajam
Densitas 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Titik lebur −11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.)
Titik didih 122 °C (252 °F; 395 K) pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
221 g/100 mL (0 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
Keasaman (pKa) −9[1]
Viskositas 0.84 cP (-75 °C)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 29,1 J/K mol
Entropi molar standar (So) 198,7 J/K mol
Entalpi pembentukan standarfHo) -36,3 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0282
Korosif (C)
Frasa-R R34, R37
Frasa-S (S1/2), S7/9, S26, S45
Titik nyala Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Asam fluorida
Asam klorida
Asam iodida
Senyawa terkait
Hidrogen bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Penggunaan

sunting

Asam bromida digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromin. Senyawa ini juga mengatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.[2]

Sintesis

sunting

Asam bromida dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br2, SO2, dan air.[3]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.

Asam bromida telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan belerang atau fosforus , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.

Referensi

sunting
  1. ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
  2. ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405 
  3. ^ a b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648. 

Pranala luar

sunting

  Media tentang Hydrogen bromide di Wikimedia Commons