Argentometri

Dalam kimia analitik, argentometri adalah jenis titrasi yang melibatkan ion perak(I).ini digunakan untuk menentukan jumlah hadir klorida dalam sampel. Larutan sampel dititrasi terhadap larutan perak nitrat dengan konsentrasi yang diketahui. Ion klorida bereaksi dengan ion perak(I) untuk menghasilkan perak klorida yang tidak larut:

Ag+ (aq) + Cl (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)

Metode VolhardSunting

Contoh titrasi belakang, metode Volhard, dinamai Jacob Volhard, melibatkan penambahan kelebihan perak nitrat ke analit; perak klorida disaring, dan sisa perak nitrat dititrasi terhadap amonium tiosianat, [1]dengan besi amonium sulfat sebagai indikator yang membentuk [Fe(OH2)5(SCN)]2+ berwarna merah darah pada titik akhir:

Ag+ (aq) + SCN (aq) → AgSCN (s) (Ksp = 1.16 × 10−12)
Fe(OH)(OH2)2+5 (aq) + SCN (aq)→ [Fe(OH2)5(SCN)]2+ + OH

Metode MohrSunting

Dalam metode Mohr, dinamai Karl Friedrich Mohr, kalium kromat adalah indikator, memberikan kromat perak merah setelah semua ion klorida bereaksi:

2Ag+ (aq) + CrO2−4 (aq) → Ag2CrO4 (s) (Ksp = 1.1 × 10−12)

Solusinya harus mendekati netral, karena perak hidroksida terbentuk pada pH tinggi, sedangkan kromat membentuk H2CrO4 pada pH rendah, mengurangi konsentrasi ion kromat, dan menunda pembentukan endapan. Karbonat dan fosfat mengendap dengan perak, dan harus absen untuk mencegah hasil yang tidak akurat.

Metode Mohr dapat diadaptasi untuk menentukan kandungan klorin total sampel dengan menyalakan sampel dengan kalsium, kemudian asam asetat. Kalsium asetat "memperbaiki" klorin bebas, mengendapkan karbonat, dan menetralkan larutan yang dihasilkan. Ferric acetate menghilangkan fosfat. Semua klorida dilarutkan dari residu, dan dititrasi.[2]

Metode FajansSunting

dalam metode Fajans, dinamai Kazimierz Fajans, biasanya diklorofluorescein digunakan sebagai indikator; titik akhir ditandai dengan suspensi hijau yang berubah merah muda. Sebelum titik akhir titrasi, ion klorida tetap berlebih. Mereka teradsorpsi pada permukaan AgCl, memberikan muatan negatif pada partikel. Melewati titik ekivalen, ion-ion perak(I) berlebih menyerap pada permukaan AgCl, memberikan muatan positif. Pewarna anionik seperti diklorofluorescein tertarik ke partikel, dan mengalami perubahan warna setelah adsorpsi, mewakili titik akhir. Eosin (tetrabromofluorescein) cocok untuk titrasi terhadap anion bromida, iodida, dan tiosianat, memberikan titik akhir yang lebih tajam daripada dichlorofluorescein. Ini tidak cocok untuk titrasi terhadap anion klorida karena ia berikatan dengan AgCl lebih kuat daripada klorida.[3]

Lihat JugaSunting

ReferensiSunting

  1. ^ Yoder, Lester (1919-08). "Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine". Journal of Industrial & Engineering Chemistry (dalam bahasa Inggris). 11 (8): 755–755. doi:10.1021/ie50116a013. ISSN 0095-9014. 
  2. ^ Yoder, Lester (1919-08). "Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General Determinations of Chlorine". Journal of Industrial & Engineering Chemistry (dalam bahasa Inggris). 11 (8): 755–755. doi:10.1021/ie50116a013. ISSN 0095-9014. 
  3. ^ Harris, Daniel C., 1948- (2003). Quantitative chemical analysis (edisi ke-6th ed). New York: W.H. Freeman and Co. ISBN 0-7167-4464-3. OCLC 50102118.