Amonium bifluorida

senyawa kimia

Amonium bifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4HF2. Senyawa ini terdiri dari kation amonium (NH4+) dan anion bifluorida (HF2).

Amonium bifluorida
Sampel amonium bifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1727
  • InChI=1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1 N
    Key: XIONBZYFLSJNBW-UHFFFAOYSA-O N
  • InChI=1/2FH.H3N/h2*1H;1H3
    Key: KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYAG
  • [NH4+].F[H-]F
  • [F-].F.[NH4+]
Sifat
F2H5N
Massa molar 57,04 g·mol−1
Penampilan Kristal putih
Densitas 1.50 g cm−3
Titik lebur 126 °C (259 °F; 399 K)(berdekomposisi)
Titik didih 240 °C (464 °F; 513 K)
63g/100ml 20 °C
Kelarutan dalam alkohol Agak dapat larut
Indeks bias (nD) 1.390
Struktur
Kubik, terkait dengan struktur CsCl
[NH4]+ kation: tetrahedral
[HF2] anion: linear
Bahaya
Piktogram GHS [1]
H301, H314[1]
P280, P301+310, P305+351+338, P310[1]
Senyawa terkait
Kation lainnya
kalium bifluorida
Senyawa terkait
amonium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Reaksi sunting

Amonium bifluorida dapat merusak komponen silika pada kaca:

SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 [NH4]F + 2 H2O

Amonium bifluorida telah dianggap sebagai bahan perantara dalam pembuatan asam fluorida dari asam heksafluorosilikat. Asam heksafluorosilikat mengalami hidrolisis menjadi amonium fluorida yang kemudian berdekomposisi akibat panas dan menghasilkan bifluorida:

H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2

Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.[2]

Referensi sunting

  1. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Ammonium bifluoride. Diakses tanggal 2013-07-20.
  2. ^ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_307