Sesium oksida

senyawa kimia

Sesium oksida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari ion sesium dan oksigen. Terdapat beberapa jenis sesium oksida yang telah ditemukan, yaitu Cs11O3, Cs4O, Cs7O, dan Cs2O.[3] Bentuk oksida dan suboksidanya memiliki warna yang cerah. Cs2O membentuk kristal heksagonal yang berwarna kuning-jingga.[1]

Sesium oksida[1][2]
Sesium oksida
Nama
Nama IUPAC
Sesium oksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2Cs.O/q2*+1;-2 YaY
    Key: KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/2Cs.O/q2*+1;-2
    Key: KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW
  • [Cs+].[Cs+].[O-2]
Sifat
Cs2O
Massa molar 281.81 g/mol
Penampilan Padat kuning-jingga
Densitas 4.65 g/cm3, padat
Titik lebur 490 °C (914 °F; 763 K) (di tengah N2)
Bereaksi keras dan membentuk CsOH
+1534.0·10−6 cm3/mol
Struktur
anti-CdCl2 (heksagonal)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 76.0 J K−1 mol−1
Entropi molar standar (So) 146.9 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standarfHo) -345.8 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Sesium hidroksida
Kation lainnya
Litium oksida
Natrium oksida
Kalium oksida
Rubidium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

KegunaanSunting

Sesium oksida digunakan di dalam fotokatoda untuk mendeteksi sinyal inframerah dalam berbagai peralatan seperti image intensifier, fotodioda vakum, photomultiplier, dan tabung kamera TV.[4]

ReaksiSunting

Magnesium mereduksi sesium oksida menjadi sesium dengan magnesium oksida sebagai produk sampingan:[5][6]

Cs2O + Mg → 2Cs + MgO

Cs2O bersifat higroskopik dan jika bersentuhan dengan air akan membentuk sesium hidroksida yang bersifat korosif.

ReferensiSunting

  1. ^ a b Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87th). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3. .
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 97–100. ISBN 0-08-022057-6. .
  3. ^ Simon, A. (1997), "Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels", Coord. Chem. Rev., 163: 253–270, doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .
  4. ^ Capper, Peter; Elliott, C. T. (2000), Infrared Detectors and Emitters, Springer, hlm. 14, ISBN 978-0-7923-7206-6 
  5. ^ Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Co., hlm. 121 
  6. ^ Arora, M.G. (1997), S-Block Elements, New Delhi: Anmol Publications, hlm. 13, ISBN 978-81-7488-562-3