Hukum Avogadro: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
ini yang benar |
k ←Suntingan 114.79.13.247 (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh Addbot |
||
Baris 1:
{{unreferenced|date=Agustus 2007}}
'''Hukum Avogadro''' ('''Hipotes Avogadro''', atau '''Prinsip Avogadro''') adalah [[hukum gas]] yang diberi nama sesuai dengan [[ilmuwan]] [[Italia]] [[Amedeo Avogadro]], yang pada [[1811]] mengajukan hipotesis bahwa:
:''Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula.''
Artinya, jumlah [[molekul]] atau [[atom]] dalam suatu [[volum]] [[gas]] tidak tergantung kepada ukuran atau [[massa]] dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter gas [[hidrogen]] dan [[nitrogen]] akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
:<math> \qquad {{V} \over {n}}= k</math>.
dimana:
:''V'' adalah volum gas.
:''n'' adalah [[jumlah mol]] dalam gas tersebut.
:''k'' adalah tetapan kesebandingan.
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa '''Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas'''. Artinya, konstanta
:<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const</math>
dimana:
:''p'' adalah [[tekanan]] gas
:''T'' adalah [[temperatur]]
memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Hipotesis Avogadro dibuktikan melalui teori [[kinetika gas]].
Satu mol gas ideal memiliki volum 22.4 liter pada [[STP|kondisi standar]] (STP), dan angka ini sering disebut volum molar gas ideal. Gas-gas nyata (non-ideal) memiliki nilai yang berbeda.
Sedikit penambahan oleh "Skillink"
== Lihat pula ==
* [[Bilangan Avogadro]]
* [[Hukum kimia]]
{{kimia-stub}}
[[Kategori:Kimia]]
| |||