Buka menu utama

Barium nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(NO3)2. Senyawa ini merupakan garam yang terdiri dari barium dan ion nitrat.

Barium nitrat
Barium nitrat
Barium nitrate.png
Nama
Nama lain
Barium dinitrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor RTECS CQ9625000
UNII
Sifat
Ba(NO3)2
Massa molar 261.337 g/mol
Penampilan kristal putih
Bau tidak bau
Densitas 3.24 g/cm3
Titik lebur 592 °C (1098 °F; 865 K) (berdekomposisi)
4.95 g/100 mL (0 °C)
10.5 g/100 mL (25 °C)
34.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tidak larut dalam alkohol
-66.5·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.5659
Struktur
kubik
Bahaya
Berbahaya (Xn)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S28
Titik nyala tidak mudah terbakar[1]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
355 mg/kg (lewat mulut, tikus)[butuh rujukan]
187 mg/kg (lewat mulut, tikus)[2]
79 mg Ba/kg (kelinci, lewat mulut)
421 mg Ba/kg (anjing, lewat mulut)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.5 mg/m3[1]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.5 mg/m3[1]
IDLH (langsung berbahaya)
50 mg/m3[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Barium nitrat berbentuk padat dan berwarna putih pada suhu ruangan. Senyawa ini dapat larut dalam air dan beracun. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami di dalam mineral yang sangat langka yang disebut nitrobarit.[3] Sifat-sifat barium nitrat membuatnya cocok digunakan dalam berbagai jenis senjata, seperti granat termit dan amunisi pembakar.

PembuatanSunting

Terdapat dua cara untuk memproduksi barium nitrat. Cara pertama adalah dengan melarutkan barium karbonat di dalam asam nitrat yang membuat besi (unsur ketidakmurnian) mengalami pengendapan. Larutan ini lalu disaring, diuapkan dan dikristalkan. Cara kedua adalah dengan menggabungkan barium klorida dengan larutan panas natrium nitrat yang membuat kristal barium nitrat terpisah dari campuran tersebut.

ReaksiSunting

Pada suhu yang tinggi, barium nitrat berdekomposisi menjadi barium oksida, nitrogen dioksida dan oksigen:

2Ba(NO3)2 + panas → 2BaO + 4NO2 + O2

Jika berada di atmosfer nitrogen monoksida, proses dekomposisi termal barium nitrat akan menghasilkan barium nitrit (Ba(NO2)2).

Sementara itu, reaksi barium nitrat dengan logam sulfat atau asam sulfat akan menghasilkan barium sulfat.

Catatan kakiSunting