Amonium nitrit
Ammonium nitrite, [NH
4]NO
2, adalah garam amonium dari asam nitrat. Senyawa ini tidak digunakan dalam bentuk terisolasi murni karena sangat tidak stabil dan terurai menjadi air dan nitrogen, bahkan pada suhu kamar.
| |
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| [NH 4]NO 2 | |
| Massa molar | 64,04 g/mol |
| Penampilan | tidak berwarna atau kristal kuning pucat |
| Densitas | 1,69 g/cm3 |
| Titik lebur | Terurai |
| 118,3 g / 100mL | |
| Data eksplosif | |
| Sensitivitas goncangan | rendah |
| Sensitivitas gesekan | rendah |
| Kecepatan ledakan | >1000 m/s |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Eksplosif |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Tidak mudah terbakar | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Amonium nitrat |
Kation lainnya
|
Sodium nitrit |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Preparasi
suntingAmonium nitrit terbentuk secara alami di udara dan dapat dibuat dengan penyerapan nitrogen dioksida dan oksida nitrat dalam jumlah yang sama dalam amonia berair.[1]
Senyawa ini juga dapat disintesis dengan mengoksidasi amonia dengan ozon atau hidrogen peroksida, atau dalam reaksi pengendapan barium atau timbal nitrit dengan amonium sulfat, atau perak nitrit dengan amonium klorida, atau amonium perklorat dengan kalium nitrit. Endapan disaring dan larutan pekat. Hal ini membentuk kristal tidak berwarna yang larut dalam air.
Sifat fisika dan kimia
suntingAmonium nitrit dapat meledak pada suhu 60–70 °C,[1] dan akan terurai lebih cepat saat dilarutkan dalam larutan berair pekat, daripada dalam bentuk kristal kering. Bahkan dalam suhu kamar, senyawa tersebut perlahan terurai menjadi air dan nitrogen.
[NH
4]NO
2 → N
2 + 2 H
2O
senyawa ini terurai ketika dipanaskan atau dengan adanya asam menjadi air dan nitrogen.[2] Larutan amonium nitrit stabil pada pH yang lebih tinggi dan suhu yang lebih rendah. Jika ada penurunan pH lebih rendah dari 7,0, hal itu dapat menyebabkan ledakan, karena nitrit dapat bereaksi denganya. PH yang aman dapat dipertahankan dengan menambahkan larutan amonia. Rasio mol amonium nitrit terhadap amonia harus di atas 10%.
Referensi
sunting- ^ a b Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry
. Walter de Gruyter. hlm. 66. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ "VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite".
