Aluminium fluorida

Aluminium fluorida
	; Anhydrous AlF3
Nama
	Nama lain Aluminium(III) fluorida; Aluminum trifluorida
Penanda
Nomor CAS	7784-18-1 ; 32287-65-3 (monohidrat) ; 15098-87-0 (trihidrat) ;
Model 3D (JSmol)	monomer: Gambar interaktif; bentuk kristal: Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:49464 ;
ChemSpider	2039 ;
Nomor EC
PubChem CID	2124;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8030712 ;
	InChI InChI=1S/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: KLZUFWVZNOTSEM-DFZHHIFOAC;
	SMILES monomer: F[Al](F)F; bentuk kristal: F[Al](F[Al]0(F)(F)(F)F)(F[Al]1(F)(F)(F)F)(F[Al]2(F)(F)(F)F)(F[Al]3(F)(F)(F)F)F[Al](F[Al](F[Al]4(F)(F)(F)F)(F[Al]5(F)(F)(F)F)(F[Al]6(F)(F)(F)F)(F0)F)(F[Al](F[Al]7(F)(F)(F)F)(F[Al]8(F)(F)(F)F)(F1)(F4)F)(F[Al](F[Al]9(F)(F)(F)F)(F[Al]0(F)(F)(F)F)(F5)(F7)F)(F[Al](F[Al]1(F)(F)(F)F)(F2)(F8)(F9)F)F[Al](F3)(F6)(F0)(F1)F;
Sifat
Rumus kimia	AlF3
Massa molar	83,977(0) g/mol (anhidrat) ; 101,992(0) g/mol (monohidrat) ; 138,023(0) (trihidrat)
Penampilan	putih, padatan kristal; tak berbau
Densitas	3,10 g/cm3 (anhidrat) ; 2,17 g/cm3 (monohidrat) ; 1,914(0) g/cm3 (trihidrat)
Titik lebur	1.290 °C (2.350 °F; 1.560 K) (anhidrat) (menyublim)
Kelarutan dalam air	5,6 g/L (0 °C) ; 6,7 g/L (20 °C) ; 17,2 g/L (100 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−13,4×10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,3767 (rentang tampak)
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hR24
Grup ruang	R3c, No. 167
Konstanta kisi	a = 0,49254 nm, c = 1,24477 nm
Volum kisi (V)	0,261519
Satuan formula (Z)	6
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75,1 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	66,5 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−1510,4 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−1431,1 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	InChem MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	none
REL (yang direkomendasikan)	2 mg/m3
IDLH (langsung berbahaya)	N.D.
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Aluminium fluorida merujuk pada senyawa anorganik dengan rumus AlF₃·xH₂O. Senyawa ini berupa padatan tak berwarna. AlF₃ anhidrat digunakan dalam produksi logam aluminium. Beberapa di antaranya terbentuk sebagai mineral.

Keterjadian dan produksi

Diketahui beberapa AlF₃ hidrat selain spesi anhidratnya. Dengan rumus AlF₃·xH₂O, senyawa ini termasuk monohidrat (x = 1), dua polimorf trihidrat (x = 3), heksahidrat (x = 6), dan nonahidrat (x = 9).^[10]

Mayoritas aluminium fluorida diproduksi dengan memperlakukan alumina menggunakan hidrogen fluorida pada suhu 700 °C:^[4] Asam fluorosilikat juga dapat digunakan untuk membuat aluminium fluorida.^[11]

{\ce {H2SiF6 + Al2O3 + 3 H2O -> 2 AlF3 + SiO2 + 4 H2O}}

AlF₃ bisa juga diproduksi dengan dekomposisi termal amonium heksafluoroaluminat.^[12] Pada pembuatan skala laboratorium, AlF₃ juga dapat disiapkan dengan memperlakukan aluminium hidroksida atau logam aluminium dengan hidrogen fluorida.

Aluminium fluoride trihidrat ditemukan di alam sebagai mineral rosenbergite yang langka. Bentuk tak terhidrasinya ditemui sebagai mineral oskarssonite.^[13]

Struktur

Menurut kristalografi sinar-X, AlF₃ anhidrat mengadopsi motif renium trioksida, yang menampilkan oktahedra AlF₆ terdistorsi. Setiap fluorida terhubung ke dua pusat Al. AlF₃ memiliki titik lebur yang tinggi karena struktur polimer tiga dimensinya. Trihalida aluminium lainnya dalam keadaan padat berbeda strukturnya. AlCl₃ memiliki struktur lapisan dan AlBr₃ dan AlI₃, adalah molekul dimer.^[14] Selain itu, mereka memiliki titik leleh rendah dan mudah menguap untuk menghasilkan dimer.^[15] Dalam fase gas, aluminium fluorida berada sebagai molekul trigonal dengan simetri D_3h. Panjang ikatan Al–F dalam molekul gas ini adalah 163 pm.

Seperti kebanyakan gas trifluorida logam, AlF₃ mengadopsi struktur planar saat penguapan.

Aplikasi

Aluminium fluorida adalah aditif penting untuk produksi aluminium dengan elektrolisis.^[4] Bersama dengan kriolit, ia menurunkan titik lebur hingga di bawah 1000 °C dan meningkatkan konduktivitas larutan. Aluminium oksida dilarutkan dalam garam cair ini dan kemudian dielektrolisis untuk menghasilkan logam Al dalam jumlah besar.^[12]

Kompleks aluminium fluorida digunakan untuk mempelajari aspek mekanistik reaksi transfer fosforil dalam biologi, yang sangat penting bagi sel, karena anhidrida asam fosfat seperti ATP dan GTP mengendalikan sebagian besar reaksi yang terlibat dalam metabolisme, pertumbuhan dan diferensiasi.^[16] Pengamatan bahwa aluminium fluorida dapat mengikat dan mengaktifkan protein G heterotrimerik telah terbukti bermanfaat untuk studi aktivasi protein G secara in vivo, untuk elusidasi struktur tiga dimensi dari beberapa GTPase, dan untuk memahami mekanisme biokimia hidrolisis GTP, termasuk peran protein pengaktif GTPase.^[17]

Penggunaan ceruk

Bersama dengan zirkonium fluorida, aluminium fluorida adalah bahan untuk produksi kaca fluoroaluminat.

AlF₃ juga digunakan untuk menghambat fermentasi.

Seperti magnesium fluoride, AlF₃ digunakan sebagai film tipis optik indeks-rendah, terutama ketika dibutuhkan transparansi UV jauh. Deposisi yang baik dapat diperoleh melalui deposisi uap fisik, terutama melalui penguapan.

Keselamatan

Dosis mematikan aluminium fluoride pada hewan secara oral (LD₅₀) adalah 0,1 g/kg.^[18] Pajanan inhalasi berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan asma, dan mungkin memiliki efek pada tulang dan sistem saraf, mengakibatkan alterasi tulang (fluorosis), dan gangguan sistem saraf.^[19]

Banyak efek neurotoksik fluorida disebabkan oleh pembentukan kompleks aluminium fluorida, yang meniru struktur kimia fosfat dan mempengaruhi aktivitas ATP fosfohidrolase dan fosfolipase D. Hanya diperlukan konsentrasi mikromolar aluminium yang diperlukan untuk membentuk aluminium fluorida.^[20]

Paparan aluminium fluorida pada manusia dapat terjadi dalam lingkungan industri, seperti emisi dari proses reduksi aluminium,^[21] atau ketika seseorang menelan sumber fluorida (mis., fluorida dalam air minum atau residu pestisida berbasis fluorida) dan sumber aluminium; sumber paparan aluminium pada manusia termasuk air minum, teh, residu makanan, susu formula bayi, antasida atau obat yang mengandung aluminium, deodoran, kosmetik, dan peralatan gelas.^[20] Bahan kimia fluoridasi juga bisa mengandung aluminium fluorida.^[22] Terdapat keterbatasan data tentang efek neurotoksik potensial akibat paparan kronis spesies aluminium yang ada di air.^[23]

Referensi

^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.45. ISBN 1439855110.
^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.131. ISBN 1439855110.
^ Lide, David R. (2003-06-19). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook. CRC Press. ISBN 9780849304842.
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 233, ISBN 0-7506-3365-4
^ Hoppe, R.; Kissel, D. (1984). "Zur kenntnis von AlF₃ und InF₃ [1]". Journal of Fluorine Chemistry. 24 (3): 327. doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4.
^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 5.5. ISBN 1439855110.
^ Pohanish, Richard P. (2005-03-04). HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. ISBN 9780471726104.
^ "Aluminum Fluoride". PubChem. National Institute of Health. Diakses tanggal October 12, 2017.
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Guangmei Wang, Anja-Verena Mudring (2016). "The missing Hydrate AlF₃·6H₂O [Al(H₂O)₆]F₃: Ionothermal Synthesis, Crystal Structure and Characterization of Aluminum Fluoride Hexahydrate". Solid State Sciences: 61. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2016.09.007.
^ Dreveton, Alain (2012-01-01). "Manufacture of Aluminium Fluoride of High Density and Anhydrous Hydrofluoric Acid from Fluosilicic Acid". Procedia Engineering. SYMPHOS 2011 - 1st International Symposium on Innovation and Technology in the Phosphate Industry. 46 (Supplement C): 255–265. doi:10.1016/j.proeng.2012.09.471.
^ ^a ^b Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P. (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH
^ Oskarssonite. Mindat.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. .
^ Wittinghofer, Alfred (1997-11-01). "Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year". Current Biology. 7 (11): R682–R685. doi:10.1016/S0960-9822(06)00355-1.
^ Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (1998-03-03). "Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride". Proceedings of the National Academy of Sciences (dalam bahasa Inggris). 95 (5): 2210–2215. Bibcode:1998PNAS...95.2210V. doi:10.1073/pnas.95.5.2210. ISSN 0027-8424. PMC 19296  . PMID 9482864.
^ "ALUMINUM FLUORIDE, CASRN: 7784-18-1". National Library of Medicine HSDB Database. CDC.gov. June 24, 2005. Diakses tanggal October 12, 2017.
^ "ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)". CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). July 22, 2015. Diakses tanggal July 17, 2017.
^ ^a ^b Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (dalam bahasa Inggris). https://www.nap.edu/read/11571: The National Academies Press. 2006. hlm. 51–52, 219. doi:10.17226/11571. ISBN 978-0-309-10128-8.
^ TOXICOLOGICAL PROFILE FOR FLUORIDES, HYDROGEN FLUORIDE, AND FLUORINE. https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp11.pdf: U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES Public Health Service Agency for Toxic Substances and Disease Registry. 2003. hlm. 211.
^ Mullenix, Phyllis J (2014). "A new perspective on metals and other contaminants in fluoridation chemicals". International Journal of Occupational and Environmental Health. 20 (2): 157–166. doi:10.1179/2049396714Y.0000000062. ISSN 1077-3525. PMC 4090869  . PMID 24999851.
^ Aluminum Compounds Review of Toxicological Literature Abridged Final Report. Prepared for National Institute of Environmental Health Sciences. NTP.gov Nomination Summary for Aluminum contaminants of drinking water (N20025). October 2001

Pranala luar

[b92-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.45. ISBN 1439855110.

[2] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.131. ISBN 1439855110.

[3] Lide, David R. (2003-06-19). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook. CRC Press. ISBN 9780849304842.

[g233-4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 233, ISBN 0-7506-3365-4

[5] Hoppe, R.; Kissel, D. (1984). "Zur kenntnis von AlF₃ und InF₃ [1]". Journal of Fluorine Chemistry. 24 (3): 327. doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4.

[b92t-6] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 5.5. ISBN 1439855110.

[7] Pohanish, Richard P. (2005-03-04). HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. ISBN 9780471726104.

[8] "Aluminum Fluoride". PubChem. National Institute of Health. Diakses tanggal October 12, 2017.

[PGCH-9] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[10] Guangmei Wang, Anja-Verena Mudring (2016). "The missing Hydrate AlF₃·6H₂O [Al(H₂O)₆]F₃: Ionothermal Synthesis, Crystal Structure and Characterization of Aluminum Fluoride Hexahydrate". Solid State Sciences: 61. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2016.09.007.

[11] Dreveton, Alain (2012-01-01). "Manufacture of Aluminium Fluoride of High Density and Anhydrous Hydrofluoric Acid from Fluosilicic Acid". Procedia Engineering. SYMPHOS 2011 - 1st International Symposium on Innovation and Technology in the Phosphate Industry. 46 (Supplement C): 255–265. doi:10.1016/j.proeng.2012.09.471.

[Ullmann-12] Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P. (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH

[13] Oskarssonite. Mindat.

[14] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[15] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. .

[16] Wittinghofer, Alfred (1997-11-01). "Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year". Current Biology. 7 (11): R682–R685. doi:10.1016/S0960-9822(06)00355-1.

[17] Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (1998-03-03). "Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride". Proceedings of the National Academy of Sciences (dalam bahasa Inggris). 95 (5): 2210–2215. Bibcode:1998PNAS...95.2210V. doi:10.1073/pnas.95.5.2210. ISSN 0027-8424. PMC 19296  . PMID 9482864.

[18] "ALUMINUM FLUORIDE, CASRN: 7784-18-1". National Library of Medicine HSDB Database. CDC.gov. June 24, 2005. Diakses tanggal October 12, 2017.

[:0-19] "ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)". CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). July 22, 2015. Diakses tanggal July 17, 2017.

[:1-20] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (dalam bahasa Inggris). https://www.nap.edu/read/11571: The National Academies Press. 2006. hlm. 51–52, 219. doi:10.17226/11571. ISBN 978-0-309-10128-8.

[21] TOXICOLOGICAL PROFILE FOR FLUORIDES, HYDROGEN FLUORIDE, AND FLUORINE. https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp11.pdf: U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES Public Health Service Agency for Toxic Substances and Disease Registry. 2003. hlm. 211.

[22] Mullenix, Phyllis J (2014). "A new perspective on metals and other contaminants in fluoridation chemicals". International Journal of Occupational and Environmental Health. 20 (2): 157–166. doi:10.1179/2049396714Y.0000000062. ISSN 1077-3525. PMC 4090869  . PMID 24999851.

[23] Aluminum Compounds Review of Toxicological Literature Abridged Final Report. Prepared for National Institute of Environmental Health Sciences. NTP.gov Nomination Summary for Aluminum contaminants of drinking water (N20025). October 2001

[1]

[4]

[2]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

Nama
Anhydrous AlF₃
Nama lain Aluminium(III) fluorida Aluminum trifluorida
Penanda
Nomor CAS	7784-18-1^Y 32287-65-3 (monohidrat)^Y 15098-87-0 (trihidrat)^Y
Model 3D (JSmol)	monomer: Gambar interaktif bentuk kristal: Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:49464^Y
ChemSpider	2039^Y
Nomor EC
PubChem CID	2124
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8030712
InChI InChI=1S/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3^Y Key: KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K^Y InChI=1/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: KLZUFWVZNOTSEM-DFZHHIFOAC
SMILES monomer: F[Al](F)F bentuk kristal: F[Al](F[Al]0(F)(F)(F)F)(F[Al]1(F)(F)(F)F)(F[Al]2(F)(F)(F)F)(F[Al]3(F)(F)(F)F)F[Al](F[Al](F[Al]4(F)(F)(F)F)(F[Al]5(F)(F)(F)F)(F[Al]6(F)(F)(F)F)(F0)F)(F[Al](F[Al]7(F)(F)(F)F)(F[Al]8(F)(F)(F)F)(F1)(F4)F)(F[Al](F[Al]9(F)(F)(F)F)(F[Al]0(F)(F)(F)F)(F5)(F7)F)(F[Al](F[Al]1(F)(F)(F)F)(F2)(F8)(F9)F)F[Al](F3)(F6)(F0)(F1)F
Sifat
Rumus kimia	AlF₃
Massa molar	83,977(0) g/mol (anhidrat) 101,992(0) g/mol (monohidrat) 138,023(0) (trihidrat)^[1]
Penampilan	putih, padatan kristal tak berbau
Densitas	3,10 g/cm³ (anhidrat) 2,17 g/cm³ (monohidrat) 1,914(0) g/cm³ (trihidrat)^[1]
Titik lebur	1.290 °C (2.350 °F; 1.560 K)^[4] (anhidrat) (menyublim)
Kelarutan dalam air	5,6 g/L (0 °C) 6,7 g/L (20 °C) 17,2 g/L (100 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−13,4×10⁻⁶ cm³/mol^[2]
Indeks bias (n_D)	1,3767 (rentang tampak)^[3]
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hR24
Grup ruang	R3c, No. 167^[5]
Konstanta kisi	a = 0,49254 nm, c = 1,24477 nm
Volum kisi (V)	0,261519
Satuan formula (Z)	6
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75,1 J/mol·K^[6]
Entropi molar standar (S^o)	66,5 J/mol·K^[6]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	−1510,4 kJ/mol^[6]
Energi bebas Gibbs (Δ_fG)	−1431,1 kJ/mol^[6]
Bahaya^[7]^[8]^[9]
Lembar data keselamatan	InChem MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	none
REL (yang direkomendasikan)	2 mg/m³
IDLH (langsung berbahaya)	N.D.
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi