Buka menu utama

Selenium trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus SeO3. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang padat dan berwarna putih. Senyawa ini juga tergolong sebagai oksidator dan asam Lewis. Bahan ini adalah mendahulu senyawa Se(VI).[3]

Selenium trioksida[1]
Rumus
Model
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Sifat
SeO3
Massa molar 126.96 g/mol
Penampilan Kristal higroskopik putih
Densitas 3.44 g/cm3
Titik lebur 118,35 °C (245,03 °F; 391,50 K)
Titik didih menyublim
sangat mudah larut
Struktur
tetragonal
Bahaya
tidak terdaftar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
7 mg/kg (tikus, lewat mulut)
7.08 mg/kg (tikus, lewat mulut)
5.06 mg/kg (marmut, lewat mulut)
2.25 mg/kg (kelinci, lewat mulut)
13 mg/kg (kuda, lewat mulut)[2]
13 mg/kg (babi, lewat mulut)
9.9 mg/kg (sapi, lewat mulut)
3.3 mg/kg (kambing, lewat mulut)
3.3 mg/kg (domba, lewat mulut)[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

PreparasiSunting

Selenium trioksida sulit disiapkan karena dioksidanya sangat tidak stabil:

2 SeO3 → 2 SeO2 + O2

Senyawa ini telah dibuat dengan sejumlah cara walaupun dioksidanya tidak terbakar dalam keadaan normal.[3] Salah satu metodenya memerlukan proses dehidrasi asam selenat anhidrat dengan fosfor pentoksida pada suhu 150–160 °C. Cara lain adalah dari reaksi sulfur trioksida cair dengan kalium selenat

SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3

ReaksiSunting

SeO3 memiliki karakteristik yang lebih menyerupai sulfur trioksida SO3 daripada telurium trioksida, TeO3.[3]

Pada suhu 120 °C SeO3, bereaksi dengan selenium dioksida dan membentuk senyawa Se(VI)-Se(IV):[4]

SeO3 + SeO2 → Se2O5

Selenium trioksida juga dapat bereaksi dengan selenium tetrafluorida dan membentuk selenoil fluorida (analog sulfuril fluorida):

SeO3 + SeF4 → SeO2F2

Jika direaksikan dengan litium oksida dan natrium oksida, unsur ini dapat membentuk garam SeVIO54− dan SeVIO66−:[5]

ReferensiSunting

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2. 
  2. ^ a b "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  4. ^ Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se2O5" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
  5. ^ Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668