Buka menu utama

Raksa(I) klorida adalah senyawa kimia dengan rumus Hg2Cl2. Senyawa ini berwarna putih atau putih kekuningan dan tidak berbau. Raksa(I) klorida merupakan komponen elektroda acuan dalam bidang elektrokimia.[3][4]

Raksa(I) klorida
Mercury Chloride.jpg
Calomel-2D.png
Calomel-xtal-3D-vdW.png
Nama
Nama IUPAC
Diraksa diklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 233-307-5
Nomor RTECS OV8750000
UNII
Nomor UN 3077
Sifat
Hg2Cl2
Massa molar 472.09 g/mol
Penampilan Putih padat
Densitas 7.150 g/cm3
Titik lebur 525 °C (977 °F; 798 K)
Titik didih 383 °C (721 °F; 656 K) (menyublim)
0.2 mg/100 mL
Kelarutan Tidak dapat larut dalam etanol, eter
−26.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.973
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0984
Beracun (T)
Berbahaya (Xn)
Berbahaya untuk lingkungan (N)
Frasa-R R22, R36/37/38, R50/53
Frasa-S S2, S13, S24/25, S46, S60, S61
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
210 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1]
Termokimia
Entropi molar standar (So) 196 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo) −265 kJ·mol−1[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Raksa(I) fluorida
Raksa(I) bromida
Raksa(I) iodida
Kation lainnya
Raksa(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Senyawa ini juga dikenal dengan nama mineral kalomel.[5]

Pembuatan dan reaksiSunting

Raksa(I) klorida terbentuk dari reaksi raksa dengan raksa klorida:

Hg + HgCl2 → Hg2Cl2

Raksa ini dapat dibuat dari reaksi metatesis antara raksa(I) nitrat cair dengan senyawa yang mengandung klorida, termasuk NaCl atau HCl.

2HCl + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2 + 2HNO3

Amonia akan memicu reaksi disproporsionasi pada Hg2Cl2:

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

Catatan kakiSunting

  1. ^ "Mercury compounds [except (organo) alkyls] (as Hg)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd). Prentice Hall. hlm. 696–697. ISBN 978-0130399137. 
  4. ^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (1998). Principles of Instrumental Analysis (edisi ke-5th). Saunders College Pub. hlm. 253–271. ISBN 0-03-002078-6. 
  5. ^   Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Calomel". Encyclopædia Britannica (edisi ke-11). Cambridge University Press. 

Pranala luarSunting