Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi

</gallery>'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam air, suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sering di gunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO₃)₂] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida (PbI₂) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,

Setiap orang pasti menginginkan hal yang cepat tanpa melalaui proses yang begitu panjang. Berkaitan dengan reaksi pengendapan ini, pasti semua siswa/siswi maupun mahasiswa pasti menginginkan cara yang simpel dalam menyelesaikan sebuah soal.Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, itu tergantung '''''kelarutan '''''dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi [[daya]] larutmyalarutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) kimia Dasar</ref>

Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) Buku Pelajaran Teknologi Farmasi</ref>

Kelarutan didefenisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut  dalam 500 ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.<ref>Tim Asisten (2008) Penuntun Praktikum Farmasi Fisika</ref>

Senyawa ionik yang larut dalam air, akan terurai menjadi komponen [[kation]] dan [[anion]].<ref name=":0" />