Buka menu utama

Perubahan

11 bita dihapus ,  4 tahun yang lalu
Perubahan kata dalam tulisan yang rancu dan menggunakan rujukan yang mendukung sebagai acuan
'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satu jenis reaksi reaksi yang dapat berlangsung dalam air, suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu zat padat yang tidak larut dalam air. senyawaSenyawa-senyawa yang sering di gunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida (PbI<sub>2</sub>) yang berwarna kuning.untuk Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,
 
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)
Begitulah reaksi pengendapan yang terjadi, sehingga menghasilkan endapan timbal iodida.
 
Setiap orang pasti menginginkan hal yang cepat tanpa melalaui proses yang begitu panjang. Berkaitan dengan reaksi pengendapan ini, pasti semua siswa/siswi maupun mahasiswa pasti menginginkan cara yang simpel dalam menyelesaikan sebuah soal.Terbentuk nya suatuTerbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, itu tergantung '''''kelarutan '''''dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan elektrolit kuat, tetapi daya larutmya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) kimia Dasar</ref>
 
=== Kelarutan ===
# Semua senyawa logam alkali (Golongan IA) dapat larut.
# Semua senyawa amonium (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dapat larut.
# Semua senyawa yang mengandung nitrat (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>), klorat (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), dan peklorat (ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>) dapat larut.
# Sebagian nbesar hidroksida dapat larut. Pengecualiannya adalah hidroksida logam alkali dan barium hidroksida. kalsium hidroksida sedikit larut.
# Sebagian besar senyawa yang mengandung klorida, bromida, atau iodida dapat larut. kecuali senyawa yang mengandung Ag+, Hg<sup>2+, </sup>dan Pb.
 
==== Persamaan ionik ====
Persamaan ionik adalah persamaan yang menunjukkan spesi-spesi yang terlarut dalam bentuk ion-ion bebas. untukUntuk ion-ion yang tidak terlibat dalam reaksi disebut ion pendamping. karena ion pendamping muncul pada kedua ruas persamaan dan tidak berubah selama reaksi kimia sehingga dapat diabaikan. sebagai contoh reaksi yaitu,
 
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
7

suntingan