Model Bohr: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
daripada ga ada gambar |
tambah pelan-pelan |
||
Baris 20:
Point (2) menyatakan bahwa harga terendah dari ''n'' adalah 1. Ini berhubungan dengan radius terkecil yang mungkin yaitu 0.0529 nm. Radius ini dikenal sebagai [[radius Bohr]]. Sekali elektron berada pada orbit ini, dia tidak akan mungkin bertambah lebih dekat lagi ke proton.
== Tingkatan energi elektron dalam atom hidrogen ==
Model Bohr hanya akurat untuk sistem satu elektron seperti [[atom hidrogen]] atau [[helium]] yang terionisasi satu kali. Bagian ini hendak menurunkan rumusan tingkat-tingkat energi atom hidrogen menggunakan model Bohr.
Penurunan rumus didasarkan pada tiga asumsi sederhana:
:1) Energi sebuah elektron dalam orbit adalah penjumlahan energi kinetik dan energi potensialnya:
::{|
|<math>E \,</math>
|<math>=E_{kinetik} + E_{potensial} \,</math>
|-
|
|<math>= \begin{matrix} \frac{1}{2} \end{matrix}m_e v^2 - \frac{k q_e^2}{r}</math>
|}
::dengan <math>k = 1 / ({4 \pi \epsilon _0})</math>, dan <math>q_e</math> adalah muatan elektron.
:2) Momentum sudut elektron hanya boleh memiliki harga diskret tertentu:
:::<math>L = m_e v r = n \frac{h}{2 \pi} = n \hbar</math>
::dengan ''n'' = 1,2,3,… dan disebut [[bilangan kuantum utama]], ''h'' adalah [[konstanta Planck]], dan <math>\hbar=h/(2\pi)</math>.
:3) Elektron berada dalam orbit diatur oleh [[hukum Coulomb|gaya coulomb]]. Ini berarti gaya coulomb sama dengan [[gaya sentripetal]]:
:::<math>\frac{kq_e^2}{r^2} = \frac{m_e v^2}{r} \,</math>
[[Kategori:Fisika atom]]
| |||