Reaksi kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Membalikkan revisi 6754191 oleh 118.82.8.20 (bicara) |
|||
Baris 119:
** Definisi [[Arrhenius]]: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH<sup>-</sup>.
** Definisi [[Teori asam-basa Brønsted-Lowry|Brønsted-Lowry]]: Asam adalah pendonor proton (H<sup>+</sup>) donors; basa adalah penerima (akseptor) proton. Melingkupi definisi Arrhenius
** Definisi [[Lewis]]: Asam adalah akseptor pasangan elektron; basa adalah pendonor pasangan elektron. Definisi ini melingkupi definisi
=== Presipitasi ===
| |||