Pengguna:Agung.karjono/Bak pasir/Timbal(II) nitrat: Perbedaan revisi

Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Suntingan aplikasi Android
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler Suntingan aplikasi Android
Belerang membentuk beberapa molekul poliatomik. Alotropi yang terkenal adalah {{Ill|oktasulfur|en|octasulfur}}, siklo-S<sub>8</sub>. {{Ill|Grup titik|en|Point group}} siklo-S<sub>8</sub> adalah D<sub>4d</sub> dan momen dipolnya adalah 0 D.<ref>{{cite journal|last1=Rettig|first1=S. J.|last2=Trotter|first2=J.|title=Refinement of the structure of orthorhombic sulfur, α-S8|journal=Acta Crystallographica Section C|date=15 December 1987|volume=43|issue=12|pages=2260–2262|doi=10.1107/S0108270187088152|url=http://journals.iucr.org/c/issues/1987/12/00/a27614/a27614.pdf}}</ref> Oktasulfur adalah padatan lunak yang tak berbau dan berwarna kuning cerah, tetapi sampel tak murninya berbau mirip korek api.<ref>Bau menyengat yang disebut "bau belerang" sebenarnya dihasilkan oleh beberapa senyawa belerang, seperti [[hidrogen sulfida]] dan senyawa-senyawa [[organosulfur]].</ref> Belerang meleleh pada {{convert|115.21|C}}, mendidih pada {{convert|444.6|C}} dan mudah mengalami penyubliman.<ref name="Greenwd" /> Pada {{convert|95.2|C}}, di bawah titik leburnya, siklo-oktasulfur berubah dari α-oktasulfur menjadi β-[[polymorphism (materials science)|polymorph]].<ref name="Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw2nd|pages= 645–665}}</ref> Struktur cincin S<sub>8</sub> secara virtual tidak berubah, yang mempengaruhi interksi intermolekulernya. Di antara titik lebur dan didihnya, oktasulfur mengalami perubahan alotropi lagi, berubah dari β-oktasulfur menjadi γ-sulfur,yang lagi-lagi diiringi dengan penurunan rapat jenis tetapi [[viskositas]]nya meningkat karena terjadi pembentukan [[polimer]].<ref name="Greenwood" /> Pada suhu yang lebih tinggi, viskositas menurun seiring terjadinya depolimerisasi. Leburan belerang diperkirakan berwarna merah tua di atas {{convert|200|C}}. Massa jenis belerang sekitar 2&nbsp;g/cm<sup>3</sup>, tergantung pada alotropinya; seluruh alotropi stabilnya merupakan isolator listrik yang sangat baik.
 
===ChemicalSifat propertieskimia===
Belerang terbakar dengan nyala api biru diiringi pembentukan [[belerang disulfida]], yang memiliki bau yang mencekik dan mengganggu. Belerang tidak larut dalam air tetapi larut dalam [[karbon disulfida]] dan, pada kadar yang lebih rendah, dalam pelarut organik lainnya, seperti [[benzena]] dan [[toluena]]
Sulfur burns with a blue flame with formation of [[sulfur dioxide]], which has a suffocating and irritating odor. Sulfur is insoluble in water but soluble in [[carbon disulfide]] and, to a lesser extent, in other nonpolar organic solvents, such as [[benzene]] and [[toluene]]. The first and second ionization energies of sulfur are 999.6 and 2252&nbsp;kJ/mol, respectively. Despite such figures, the +2 oxidation state is rare, with +4 and +6 being more common. The fourth and sixth ionization energies are 4556 and 8495.8&nbsp;kJ/mol, the magnitude of the figures caused by electron transfer between orbitals; these states are only stable with strong oxidants such as [[fluorine]], [[oxygen]], and [[chlorine]]. {{citation needed|date=March 2016}}
 
 
Sulfur burns with a blue flame with formation of [[sulfur dioxide]], which has a suffocating and irritating odor. Sulfur is insoluble in water but soluble in [[carbon disulfide]] and, to a lesser extent, in other nonpolar organic solvents, such as [[benzene]] and [[toluene]]. The first and second ionization energies of sulfur are 999.6 and 2252&nbsp;kJ/mol, respectively. Despite such figures, the +2 oxidation state is rare, with +4 and +6 being more common. The fourth and sixth ionization energies are 4556 and 8495.8&nbsp;kJ/mol, the magnitude of the figures caused by electron transfer between orbitals; these states are only stable with strong oxidants such as [[fluorine]], [[oxygen]], and [[chlorine]]. {{citation needed|date=March 2016}}
Sulfur reacts with nearly all other elements with the exception of the noble gases, even with the notoriously unreactive metal [[iridium]] (yielding [[iridium disulfide]]).<ref name= Munson-1968>
{{cite journal