Hidrogen: Perbedaan antara revisi

'''Hidrogen''' ({{Lang-la|hydrogenium}}, dari [[bahasa Yunani]]: ''hydro'': air, ''genes'': membentuk) adalah [[unsur kimia]] pada [[tabel periodik]] yang memiliki simbol '''H''' dan [[nomor atom]] 1. Pada [[suhu dan tekanan standar]], hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat [[non-logam]], ber[[valensi]] tunggal, dan merupakan [[gas]] [[diatomik]] yang sangat mudah [[pembakaran|terbakar]]. Dengan [[massa atom]] 1,00794 amu,<ref group="nlower-alpha">{{Lang-id|sma (satuan massa atom)}}, {{Lang-en|amu (atomic mass unit)}}</ref>, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

| publisher=NASA | accessdate=05-02-2008 }}</ref><ref group="nlower-alpha">Massa alam semesta yang dimaksud adalah massa [[barion]]ik. Namun, sebagian besar massa alam semesta tidak berada dalam bentuk barion atau unsur kimia. Lihat [[materi gelap]] dan [[energi gelap]].</ref> Kebanyakan [[bintang]] dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan [[plasma]]. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di [[bumiBumi]], dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa [[hidrokarbon]] seperti [[metana]]. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses [[elektrolisis]], namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.<ref>{{cite web

Deskripsi atom hidrogen yang lebih akurat didapatkan dengan perlakuan mekanika kuantum murni menggunakan [[persamaan Schrödinger]] atau dengan perumusan [[integral lintasan Feyman]] untuk menghitung [[rapat kebolehjadian|rapat kementakan]] elektron di sekitar proton.<ref>{{cite web| last=Stern | first=David P. | date=13-02-2005| url=http://www-spof.gsfc.nasa.gov/stargaze/Q7.htm| title=Wave Mechanics| publisher=NASA Goddard Space Flight Center| accessdate=16-04-2008 }}</ref> Perlakuan yang paling rumit memungkinkan efek kecil dari [[relativitas khusus]] dan [[polarisasi vakum]]. Dalam perlakuan mekanika kuantum, elektron dalam atom hidrogen dalam keadaan dasar tidak memiliki [[momentum sudut]] sama sekali, yang menggambarkan bagaimana "orbit planet" berbeda dari gerakan elektron.

{{See also|Bentuk isometrik hidrogen}}[[Berkas:Liquid hydrogen bubblechamber.jpg|jmpl|233x233px|Jejak pertama yang terlihat pada hidrogen cair di dalam [[bilik gelembung]] di [[Bevatron]]]]

| doi=10.1007/BF02396837}}</ref> Nisbah orto/para pada H₂ yang diembunkan adalah faktor yang perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogen cair: antarubahan dari bentuk orto ke para adalah [[eksotermik]] dan dapat menghasilanmenghasilkan bahang yang cukup untuk menguapkan hidrogen cair tersebut dan menyebabkan berkurangnya komponen cair. [[Katalis]] untuk antarubahan orto-para, seperti misalnya senyawa [[besi]], sering digunakan selama pendinginan hidrogen.<ref name="Svadlenak">{{cite journal

Atom hidrogen dapat dihasilkan pada temperatur yang cukup tinggi (>2000 K) agar molekul H₂ dapat berdisosiasi. Selain itu, radiasi elektromagentikelektromagnetik di atas 11 [[elektronvolt|eV]] juga dapat diserap H₂ dan menyebabkan disosiasi.

| accessdate = 23-03-2008}}</ref> Pada beberapa definisi, senyawa "organik" hanya memerlukan atom karbon untuk disebut sebagai organik. Namun kebanyakan senyawa organik mengandung atom hidrogen. Dan oleh karena ikatan ikatan hidrogen-karbon inilah yang memberikan karakteristik sifat-sifat hidrokarbon, ikatan hidrogen-karbon diperlukan untuk beberapa definisi dari kata "organik" di kimia.<ref name="hydrocarbon"/> Jutaan hidrokarbon telah diketahui, dan biasanya terbentuk oleh jalur yang rumit yang jarang melibatkan unsur hidrogen.

{{Main|Hidrida}}Senyawa hidrogen sering disebut sebagai [[hidrida]], sebuah istilah yang tidak mengikat. Oleh kimiawan, istilah "hidrida" biasanya memiliki arti atom H yang mendapat sifat anion, ditandai dengan H⁻. Keberadaan anion hidrida, dikemukakan oleh [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1916 untuk gologngangolongan I dan II hidrida garam, didemonstrasikan oleh Moers pada tahun 1920 dengan melakukan elektrolisis [[litium hidrida]] cair (LiH) yang menghasilkan sejumlah hidrogen pada anode.<ref name="Moers">{{cite journal

}}</ref> Untuk hidrida selain logam golongan I dan II, istilah ini sering kali membuat kesalahpahaman oleh karena elektronegativitas hidrogen yang rendah. Pengecualian adalah hidrida golongan II BeH₂ yang polimerik.

Walaupun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua golongan unsur, jumlah dan kombinasi dari senyawa bervariasi, sebagai contoh terdapat lebih dari 100 hidrida borana biner yang diketahui, namun cuma satu hidrida aluminium biner yang diketahui.<ref name="Downs">{{cite journal

}}</ref> Hidrida [[indium]] biner sampai sekarang belum diketahui, walaupun ada sejumlah komplek yang lebih besar eksis.<ref name="Hibbs">{{cite journal

Proton H⁺ tidak dapat ditemukan berdiri sendiri dalam laurtanlarutan karena ia memiliki kecenderungan mengikat pada atom atau molekul yang memiliki elektron. Selain pada temperatur tinggi dan bergabung dengan plasma, proton semacam ini tidak dapat dihilangkan dari [[awan elektron]] atom dan molekulemolekul, dan akan tetap terikat pada atom dan molekul tersebut.

Walaupun sangat langka di bumiBumi, salah satu ion yang paling melimpah dalam alam semesta ini adalah [[molekul hidrogen terprotonasi|H₃⁺]], dikenal sebagai [[Kation trihidrogen|molekul hidrogen terprotonasi]] ataupun kation hidrogen triatomik.<ref name="Carrington">{{cite journal

[[Berkas:Hydrogen.svg|jmpl|150px|lurus|Protium, isotop hidrogen yang paling umum dijumpai, memiliki satu proton dan satu elektron. Keunikan isotop ini adalah ia tidak mempunyamempunyai neutron (lihat pula [[diproton]] untuk pembahasan mengenai mengapa isotop tanpa neutron yang lain tidak eksis.]]

* '''³H''' dikenal dengan nama ''[[tritium]]'' dan mengandung satu proton dan dua neutron pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi [[Helium-3]] melalui [[Peluruhan beta|pererasan beta]] dengan [[umur paruh]] 12,32 [[tahun]].<ref name="Miessler" /> Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam oleh karena interaksi sinar kosmos dengan atmosfer bumiBumi; tritium juga dilepaskan selama [[uji coba nuklir]].<ref>{{cite web| author=Staff | date=[[15 November]], [[2007]]| url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/tritium.html| publisher=U.S. Environmental Protection Agency| title=Tritium | accessdate=12-02-2008 }}</ref> Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir,<ref>{{cite web| last = Nave| first = C. R. | title = Deuterium-Tritium Fusion| work = HyperPhysics| publisher = Georgia State University| date = 2006| url = http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/nucene/fusion.html| accessdate = 08-03-2008}}</ref> sebagai penanda dalam [[geokimia isotop]],<ref>{{cite paper| first = Carol| last = Kendall| first2 = Eric| last2 = Caldwell| title = Fundamentals of Isotope Geochemistry| publisher = US Geological Survey| date = 1998| url = http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/isopubs/itchch2.html#2.5.1| accessdate = 08-03-2008}}</ref> dan terspesialisasi pada peralatan ''self-powered lighting''.<ref>{{cite web| title = The Tritium Laboratory| publisher = University of Miami| date = 2008| url = http://www.rsmas.miami.edu/groups/tritium/| accessdate = 08-03-2008}}</ref> Tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biologi sebagai [[radiolabel]].<ref name="holte">{{cite journal| last = Holte| first = Aurali E.| last2 = Houck| first2 = Marilyn A.| last3 = Collie| first3 = Nathan L.| title = Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites| journal = Experimental and Applied Acarology| volume = 25| issue = 2| pages = 97–107| publisher = Texas Tech University| location = Lubbock| date = [[03-11-2004]]| url = http://www.springerlink.com/content/p361t660u1774534/| doi = 10.1023/A:1010655610575| accessdate = 08-03-2008}}</ref>

Hidrogen adalah unsur yang paling [[kelimpahan alami|melimpah]] di alam semesta ini dengan persentase 75% dari [[barion]] berdasarkan [[massa]] dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom (Sebagian besar massa alam semesta bukan dalam bentuk materi jenis unsur kimia, melainkan didalilkan terjadi sebagai bentuk massa yang belum terdeteksi seperti [[materi gelap]] dan [[energi gelap]]).<ref>{{cite web

| accessdate=05-02-2008 }}</ref> Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintang-bintang dan planet-planet gas [[raksasa gas]]. [[Awan molekul]] dari H₂ diasosiasikan dengan [[pembentukan bintang]]. Hidrogen memainkan peran penting dalam pemberian energi [[bintang]] melalui [[reaksi proton-proton]] dan [[fusi nuklir]] [[daur CNO]].<ref>{{cite web

Dalam keadaan normal di bumiBumi, unsur hidrogen berada dalam keadaan gas diatomik, H₂ (silakan lihat tabel data). Namun, gas hidrogen sangatlahsangat langka di atmosfer bumiBumi (1 [[Bagian per juta|ppm]] berdasarkan volume) oleh karena beratnya yang ringan. yangOleh menyebabkankarena itu, gas hidrogen lebih mudah [[Pelepasan atmosfer|lepas dari gravitasi bumiBumi]] daripada gas yang lebih berat. Walaupun demikian, hidrogen masih merupakan unsur paling melimpah di permukaan bumi iniBumi.<ref name="ArgonneBasic">{{cite web

}}</ref> Kebanyakan hidrogen bumidi Bumi berada dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain seperti [[hidrokarbon]] dan [[air]].<ref name="Miessler"/> Gas hidrogen dihasilkan oleh beberapa jenis bakteri dan [[ganggang]] dan merupakan komponen alami dari [[kentut]]. Penggunaan [[metana]] sebagai sumber hidrogen akhir-akhir ini juga menjadi semakin penting.<ref>{{cite web

Bentuk molekuler yang disebut [[Kation trihidrogen|molekul hidrogen terprotonasi]] (H{{Sup|+3}}) ditemukan dalam media antarbintang. Ini terbentuk melalui ionisasi hidrogen molekuler dari [[sinar kosmik]]. Ion bermuatan ini juga telah diamati dalam atmosfer atas planet [[Jupiter]]. Ion ini relatif stabil di lingkungan angkasa luar karena rendahnya temperatur dan kerapatan. H{{Sup|+3}} adalah ion paling melimpah di jagat raya, dan memainkan peran penting dalam kimia media antarbintang.<ref>{{Cite|author1 = McCall Group|author2 = Oka Group|date = 22 April 2005|title = H3+ Resource Center|url = http://h3plus.uiuc.edu/|publisher = Universities of Illinois and Chicago|access-date = 5 Februari 2008}}</ref> [[Kation trihidrogen|Hidrogen triatomik]] netral H{{Sub|3}} hanya ada dalam bentuk tereksitasi dan tidak stabil.<ref>{{Cite|author1 = Helm, H.|author2 = et.al.|title = Coupling of Bound States to Continuum States in Neutral Triatomic Hydrogen|url = http://frhewww.physik.uni-freiburg.de/H3/guber4.pdf|location = Germany|publisher = Department of Molecular and Optical Physics, University of Freiburg}}</ref> Sebaliknya, ion positif [[Ion molekul hidrogen|hidrogen molekular]] (H{{Sup|+2}}) adalah molekul yang jarang ditemukan di jagat raya.

Hidrogen pertama kali dicairkan oleh [[James Dewar]] pada tahun 1898 dengan menggunakan penemuannya, [[guci hampa]].<ref name="nbb" /> Dia kemudian menghasilkan hidrogen padat setahun kemudian.<ref name="nbb" /> [[Deuterium]] ditemukan pada tahun 1931 Desember oleh [[Harold Urey]], dan [[tritium]] dibuat pada tahun 1934 oleh [[Ernest Rutherford]], [[Mark Oliphant]], and [[Paul Harteck]].<ref name="Nostrand" /> [[Air berat]], yang mengandung deuterium menggantikan hidrogen biasa, ditemukan oleh Urey dkk. pada tahun 1932.<ref name="nbb" /> Salah satu dari penggunaan pertama H₂ adalah untuk [[sinar sorot]].<ref name="nbb" /> [[François Isaac de Rivaz]] membangun [[mesin de Rivaz]] pertama, yaitu [[Motor bakar pembakaran dalam|mesin pembakaran internal]] yang ditenagai oleh campuran hidrogen dan oksigen pada tahun 1806. [[Edward Daniel Clarke]] menciptakan pipa sembur gas hidrogen pada tahun 1819. [[Lampu Döbereiner]] dan [[lampu sorot]] (''limelight'') ditemukan pada tahun 1823.<ref name="nbb" />

[[Balon]] pertama yang diisikan dengan hidrogen diciptakan oleh [[Jacques Charles]] pada tahun 1783.<ref name="nbb"/> Hidrogen memberikan tenaga dorong untuk perjalanan udara yang aman dan pada tahun 1852 [[Henri Giffard]] menciptakan kapal udara yang diangkat oleh hidrogen.<ref name="nbb"/> Bangsawan Jerman [[Ferdinand von Zeppelin]] mempromosikan idenya tentang kapal udara yang diangkat dengan hidrogen dan kemudian dinamakan [[Zeppelin]] dengan penerbangan perdana pada tahun 1900.<ref name="nbb"/> Penerbangan yang terjadwal dimulai pada tahun 1910 dan sampai pecahnya [[Perang Dunia I]] pada Agustus 1914, Zeppelin telah membawa 35.000 penumpang tanpa insiden yang serius. Kapal udara yang diangkat dengan hidrogen digunakan sebagai platform observasi dan pengebom selama perang.

Penerbangan tanpa henti melewati samudra atlantik pertama kali dilakukan kapal udara Britania ''[[R34]]'' pada tahun 1919. Pelayanan penerbangan udara dipulihkan pada tahun 1920 dan penemuan cadangan [[helium]] di [[Amerika Serikat]] memberikan peluang ditingkatkannya keamanan penerbangan, namun pemerintah Amerika Serikat menolak menjual gas tersebut untuk digunakan dalam penerbangan. Oleh karenanya, gas H₂ digunakan di pesawat [[musibah Hindenburg|Hindenburg]], yang pada akhirnya meledak di langit [[New Jersey]] pada tanggal [[6 Mei]] [[1937]].<ref name="nbb"/> Insiden ini ditayangkan secara langsung di radio dan direkam. Banyak yang menduga terbakarnya hidrogen yang bocor sebagai akibat insiden tersebut, namun investigasi lebih lanjut membuktikan sebab insiden tersebut karena terbakarnya salut fabrik oleh [[Listrik statis|keelektrikan statis]]. WalaupunTetapi demikian,reputasi sejakhidrogen itusebagai keragu-raguangas ataspengangkat keamanantelah penggunaanrusak dan pesawat komersial yang menggunakan hidrogen munculdihentikan. Hidrogen masih digunakan sebagai gas pengangkat untuk balon cuaca, karena lebih murah daripada helium.

Pada tahun yang sama, [[turbogenerator berpendingin hidrogen]] diluncurkan pertama kali dengan gas hidrogen sebagai [[pendingin]] dalam rotor dan stator pada tahun 1937 di [[Dayton, Ohio|Dayton]], Ohio oleh Dayton Power & Light Co.;<ref>{{Cite|author1 = National Electrical Manufacturers Association|year = 1946|title = A chronological history of electrical development from 600 B.C.|page = 102}}</ref> karena konduktivitas termal gas hidrogen, ini adalah jenis yang palling umum di lapangan saat ini untuk generator besar (biasanya lebih atau sama dengan 60 MW; generator yang lebih kecil biasanya [[Pendinginan dengan udara|didinginkan dengan udara]]).

[[Baterai nikel hidrogen]] pertama kali digunakan pada tahun 1977 dalam ''U.S Navy's Navigation Technology Satellite-2'' (NTS-2).<ref>"[http://arc.aiaa.org/doi/abs/10.2514/3.57704 NTS-2 Nickel-Hydrogen Battery Performance 31]". Aiaa.org. Diakses 6 April 2009.</ref> Sebagai contoh, [[Stasiun Luar Angkasa Internasional|ISS]] ,<ref>{{Cite|author1 = Jannette, A.G.|author2 = Hojnicki, J.S.|author3 = McKissock, D.B.|author4 = Fincannon, J.|author5 = Kerslake, T.W.|author6 = Rodriguez, C.D.|date = July 2002|title = Validation of international space station electrical performance model via on-orbit telemetry|journal = IECEC '02. 2002 37th Intersociety Energy Conversion Engineering Conference, 2002|pages = 45–50|doi = 10.1109/IECEC.2002.1391972|isbn = 0-7803-7296-4|access-date = 11 November 2011|url = http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/20020070612_2002115777.pdf}}</ref> [[Mars Odyssey 2001|Mars Odyssey]],<ref>{{Cite|author1 = Anderson, P.M.|author2 = Coyne, J.W.|year = 2002|title = A lightweight high reliability single battery power system for interplanetary spacecraft|journal = Aerospace Conference Proceedings|volume = 5|doi = 10.1109/AERO.2002.1035418|isbn = 0-7803-7231-X|version = 5–2433}}</ref> dan [[Mars Global Surveyor]]<ref>"[http://www.astronautix.com/craft/marveyor.htm Mars Global Surveyor]". Astronautix.com. Diakses 6 April 2009</ref> dilengkapi dengan baterai nikel-hidrogen. Di bagian gelap orbitnya, [[Teleskop luar angkasa Hubble|Teleskop Angkasa Hubble]] juga di bertenaga baterai nikel-hidrogen, yang akhirnya diganti pada Mei 2009,<ref>Lori Tyahla, ed. (7 May 2009). "[http://www.nasa.gov/mission_pages/hubble/servicing/SM4/main/SM4_Essentials.html Hubble servicing mission 4 essentials]". NASA. Diakses 19 May 2015.</ref> lebih dari 19 tahun setelah diluncurkan, dan 13 tahun setelah mulai dihidupkan.<ref>Hendrix, Susan (25 November 2008). Lori Tyahla, ed. "[http://www.nasa.gov/mission_pages/hubble/servicing/series/battery_story.html Extending Hubble's mission life with new batteries]". NASA. Retrieved 19 May 2015</ref>

Oleh karena struktur atomnya yang relatif sederhana, yang hanya terdiri dari sebuah [[proton]] dan [[elektron]], [[atom hidrogen]] bersama dengan spektrum emisinya menjadi pusat perkembangan teori sturkturstruktur [[atom]].<ref>{{cite journal

| accessdate = 13-04-2008}}</ref> Lebih jauh lagi, kesederhanaan molekul hidrogen dan kationnya {{chem2|H|2|+}} membantu pemahaman yang lebih jauh mengenai [[ikatan kimia]], tidak lama setelah perlakuan mekanis kuantum atom hidrogen dikembangkan pada pertengahan 1920-an.

{{Chem2|H|2}} diproduksi di laboratorium kimia dan biologi, sering kali sebagai produk sampingan dari reaksi lain; di industri untuk [[hidrogenasi]] substrat [[Senyawa jenuh dan tak jenuh|tak jenuh]]; dan di alam sebagai sarana penyetara reaksi biokimia.

DiBanyak [[laboratorium]],logam bereaksi dengan air menghasilkan {{chem2chem|H|2}}, biasanyatetapi dibuatlaju evolusi hidrogen bergantung pada logam, pH, dan keberadaan agen paduan. Cara yang paling sering digunakan adalah dengan asam. Logam alkali dan alkali tanah, aluminium, seng, mangan, dan besi mudah bereaksi dengan asam air. Reaksi ini adalah dasar dari [[peralatan Kipp]], yang pernah digunakan sebagai sumber gas laboratorium, dengan mereaksikan [[asam oksidator|asam non-oksidator]] encer dengan beberapa logam yang reaktif seperti [[seng]] dengan [[peralatan Kipp]].:

<center><math>: 2 \text{Al} + 6 \text{H}_2\text{chem|H|2|O}} + 2 \text{{chem|OH}^|-}} \longrightarrow→ 2 \text{{chem|Al(OH)}_4^|4|-}} + 3 \text{{chem|H|2}}_2</math></center>

<center><math>: 2 \text{H}_2\text{chem|H|2|O}_{}(l)} \longrightarrow→ 2 \text{H}_{chem|H|2}}(g)} + \text{{chem|O}_{|2}}(g)}</math></center>

Hidrogen dapat diproduksi dalam beberapa cara, tetapi proses paling penting secara ekonomis adalah penghilangan hidrogen dari hidrokarbon. Hidrogen komersial biasanya diproduksi dengan cara ''[[steam reforming]]'' [[gas alam]].,<ref name="Oxtoby">{{cite book|last=Oxtoby|first=D. W.|date=2002|title=Principles of Modern Chemistry|publisher=Thomson Brooks/Cole|isbn=0-03-035373-4|edition=5th}}</ref> yang melibatkan penghilangan hidrogen dari hidrokarbon pada suhu yang sangat tinggi. 48% produksi hidrogen dihasilkan dari ''steam reforming''.<ref name="rotech">{{cite book|last1=Press|first1=Roman J.|last2=Santhanam|first2=K. S. V.|last3=Miri|first3=Massoud J.|last4=Bailey|first4=Alla V.|last5=Takacs|first5=Gerald A.|year=2008|title=Introduction to hydrogen Technology|location=|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-0-471-77985-8|pages=249}}</ref> Pada temperatur tinggi (1000–1400&nbsp;K, 700–1100&nbsp;°C, atau 1300–2000&nbsp;°F), ''steam'' (uap air) bereaksi dengan [[metana]] menghasilkan [[karbon monoksida]] dan {{chem2|H|2}}.<ref name="rotech"/>

Reaksi ini disukaidisarankan pada tekanan rendah tetapi tetap dilakukan pada tekanan tinggi ({{convert|2,0|MPa|atm inHg|abbr=yeson}}). Hal ini karena {{chem2|H|2}} bertekanan tinggi adalah produk yang paling banyak di pasaran dan sistem pemurnian ''[[Pressure Swing Adsorption]]'' (''PSA'') bekerja lebih baik pada tekanan tinggi. Campuran produk dikenal sebagai "[[gas sintetis]]" karena sering digunakan langsung untuk produksi [[metanol]] dan senyawa terkait. [[Hidrokarbon]] lain selain metana dapat digunakan untuk menghasilkan gas sintetis dengan rasio produk bervariasi. Salah satu komplikasi teknologi canggih ini adalah pembentukan kokas atau karbon:

<center><math>: 2 \text{{chem|CH|4}}_4 + \text{{chem|O|2}}_2 \longrightarrow→ 2 \text{CO} + 4 \text{{chem|H|2}}_2 </math></center>

<center><math>: \text{Fe} + 2 \text{{chem|H|2}}_2\text{O} \longrightarrow→ \text{{chem|Fe(OH)|2}}_2 + \text{{chem|H|2}}_2 </math></center>

<center><math>: ''fero \text{ }hidroksida \longrightarrow→ magnetit + air + hidrogen </math></center>''

Kristal magnetit ({{chem2|Fe|3|O|4|}}) yang baik lebih stabil secara termodinamika daripada besi hidroksida ({{chem2|Fe(OH)|2}} ).

Dalam ketiadaan oksigen atmosfer ({{chem2|O|2}}), pada kondisi geologi dalam yang jauh dari atmosfer bumiBumi, hidrogen ({{chem2|H|2}}) diproduksi selama proses [[Serpentinisasi#Produksi hidrogen melalui oksidasi anaerobik ion fero fayalit|serpentinisasi]] melalui oksidasi anaerobik oleh proton air (H⁺) dari fero (Fe²⁺) silikat yang ada dalam kisi kristal [[fayalit]] ({{chem2|Fe|2|SiO|4}}, [[olivin]] besi). Reaksi pembentukan [[magnetit]] ({{chem2|Fe|3|O|4|}}), [[kuarsa]] (Si{{chem2|O|2}}) dan hidrogen ({{chem2|H|2}}) adalah sebagai berikut:

<center><math>fayalit + airalir \longrightarrow→ magnetit + kuarsakuasa + hidrogen </math></center>

{{See also|Ekonomi hidrogen|Infrastruktur hidrogen|Bahan bakar hidrogen}}Hidrogen bukanlah sumber energi,<ref name="sustain">{{cite web

| accessdate = 2008-03-16}}</ref> Energi Matahari berasal dari fusi nuklir hidrogen, namun proses ini sulit dikontrol di bumiBumi.<ref>{{cite web

| accessdate = 2008-03-14}}</ref> Hidrogen dari cahaya Matahari, organisme biologi, ataupun dari sumber listrik menghabiskan lebih banyak energi dalam pembuatannya daripada pembakarannya. Hidrogen dapat dihasilkan dari sumber fosil (seperti metana) yang memerlukan lebih sedikit energi daripada energi hasil pembakarannya, namun sumber ini tidak dapat diperbaharui, dan lagipula metana dapat langsung digunakan sebagai sumber energi.<ref name="sustain" />

[[Rapatan energi]] per ''volume'' pada hidrogen cair maupun hidrogen gas pada tekanan yang praktis secara signifikan lebih kecil daripada rapatan energi dari bahan bakar lainnya, walaupun rapatan energi per massa adalah lebih tinggi.<ref name="sustain" /> Sekalipun demikian, hidrogen telah dibahas secara meluas dalam konteks energi sebagai pembawa energi.<ref>{{cite press release

| accessdate = 2008-03-16}}</ref> Sebagai contoh, [[sekuestrasi]] CO₂ yang diikuti dengan [[penangkapan dan penyimpanan karbon]] dapat dilakukan pada produksi H₂ dari bahan bakar fosil.<ref name="GATech" /> Hidrogen yang digunakan pada transportasi relatif lebih bersih dengan sedikit emisi [[NOx]],<ref>{{cite journal

{{Utama|Wewanti keselamatan hidrogen}}{{Chembox

Data wewanti keselamatan hidrogen dapat dikacaukan oleh beberapa sebab. Sifat-sifat fisika dan kimia hidrogen sangat bergantung pada nisbah [[Spin isomer hidrogen|parahidrogen/ortohidrogen]] yang memerlukan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (biasanya data yang diberikan merupakan data pada saat hidrogen mencapai kesetimbangan). Parameter ledakan hidrogen, seperti tekanan dan temperatur kritis ledakan sangat bergantung pada geometri wadah penampung hidrogen.<ref name="NASAH2" />