Nomor massa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Tag: Pengembalian manual Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
Baris 3:
Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai [[superskrip]] di sebelah kiri simbol elemen. Sebagai contoh, isotop [[karbon]] yang paling umum adalah [[karbon-12]], yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh juga akan memiliki nomor atom (''Z'') sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen langsung di bawah nomor massa: {{Nuclide|C|12}}.<ref>{{Cite web|url=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|title=Elemental Notation and Isotopes|publisher=Science Help Online|archive-url=https://web.archive.org/web/20080913063710/http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|archive-date=2008-09-13|dead-url=yes|access-date=2008-08-27}}</ref> Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.
== Perubahan jumlah massa dalam peluruhan
Berbagai jenis [[peluruhan radioaktif]] ditandai oleh perubahan jumlah massa serta [[nomor atom]], menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya meluruh dengan [[peluruhan alfa]], di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk [[Partikel Alfa|partikel alfa]]. Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (''Z'': 92 → 90, ''N'': 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (''A'' = 238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa ({{Nuclide|helium|4|charge=2+}}): <ref name="suchocki"> Suchocki, John. ''Kimia Konseptual'', 2007. Halaman 119. </ref>
{| border="0"
| |||