Torium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan visualeditor-wikitext |
k →Penggolongan lebih lanjut: Tungsten -> Wolfram |
||
Baris 13:
Logam torium memiliki [[modulus kompresi]] (ukuran ketahanan terhadap kompresi dari bahan) sebesar 54 [[Pascal (satuan)|GPa]], hampir sama seperti [[timah]] (58,2 GPa). Sebagai perbandingan, modulus kompresi [[aluminium]] sebesar 75,2 GPa; tembaga 137,8 GPa; dan baja ringan sebesar 160-169 GPa.<ref>{{cite book|title=Smithells Metals Reference Book|last=Gale|first=W. F.|last2=Totemeier|first2=T. C.|publisher=[[Butterworth-Heinemann]]|year=2003|isbn=978-0-08-048096-1|pp=15-2–15-3|language=en|via=}}</ref> Kekerasan torium adalah sama kerasnya dengan [[baja]] lunak, sehingga ketika dipanaskan torium dapat dirolkan menjadi lembaran dan ditarik menjadi kawat.<ref name="Yu. D. Tretyakov">{{cite book|title=Non-organic chemistry in three volumes|date=2007|publisher=Academy|isbn=978-5-7695-2533-9|editor-last=Tretyakov|editor-first=Yu. D.|series=Chemistry of transition elements|volume=3}}</ref>
Kepadatan torium mendekati setengah dari kepadatan [[uranium]] dan [[plutonium]]. Namun ia lebih keras dari kedua logam tersebut.<ref name="Yu. D. Tretyakov" /> Torium menjadi [[Superkonduktivitas|superkonduktif]] di bawah suhu 1,4 [[Kelvin|K]].{{sfn|Wickleder|Fourest|Dorhout|2006|pp=61–63}} [[Titik lebur]] torium yang sebesar 1.750 °C berada di atas titik lebur aktinium (1.227 °C) dan protaktinium (1568 °C). Pada unsur-unsur permulaan [[Unsur periode 7|periode 7]], dari [[fransium]] sampai dengan torium, titik lebur unsur meningkat (seperti halnya unsur pada periode lain). Hal ini disebabkan jumlah elektron terdelokalisasi yang setiap atom kontribusikan meningkat dari satu elektron pada fransium menjadi empat elektron pada torium. Ini menyebabkan gaya tarik antara elektron-elektron dengan ion logam menjadi lebih besar seiring dengan muatan positif logam yang meningkat dari satu menjadi empat. Setelah torium, ada kecenderungan penurunan titik lebur yang berawal dari torium sampai dengan [[plutonium]]. Ini beriringan dengan meningkatnya jumlah elektron f dari sekitar 0,4 pada torium menjadi sekitar 6 pada polonium; kecenderungan ini disebabkan oleh peningkatan hibridisasi orbital 5f dan 6d pada atom dan pembentukan ikatan berarah yang mengakibatkan struktur kristal logam menjadi lebih kompleks dan melemahkan ikatan antar logam.<ref name="Yu. D. Tretyakov"/><ref name=Johansson/> (Perhitungan elektron f untuk torium tidaklah bulat karena adanya tumpang tindih orbital 5f–6d).<ref name=Johansson>{{cite journal|last1=Johansson |first1=B. |last2=Abuja |first2=R. |last3=Eriksson |first3=O. |last4=Wills |first4=J. M. |displayauthors=3 |year=1995 |title=Anomalous fcc crystal structure of thorium metal. |journal=Physical Review Letters |volume=75 |issue=2 |pages=280–283 |doi=10.1103/PhysRevLett.75.280|pmid=10059654 |bibcode=1995PhRvL..75..280J|url=https://zenodo.org/record/1233903 }}</ref> Di antara unsur aktinida-aktinida hingga [[kalifornium]], yang dapat dipelajari setidaknya dalam jumlah miligram, torium memiliki titik lebur dan titik didih yang tertinggi dan kepadatan yang terendah kedua; hanya unsur aktinium yang lebih lebih ringan daripada torium.{{efn|Manakala [[einsteinium]] telah terukur memiliki kepadatan yang lebih rendah, pengukuran ini dilakukan pada sampel kecil bermassa mikrogram. Kemungkinan besar hasil pengukuran dipengaruhi oleh penghancuran diri kristal logam einsteinium yang disebabkan oleh radioaktivitasnya yang ekstrem.<ref Name="ES_METALL">{{cite journal|last1=Haire|first1=R. G.|last2=Baybarz|first2=R. D.|doi=10.1051/jphyscol:1979431|title=Studies of einsteinium metal|date=1979|pages=C4–101|volume=40|journal=Le Journal de Physique |url=http://hal.archives-ouvertes.fr/docs/00/21/88/27/PDF/ajp-jphyscol197940C431.pdf}}</ref>}} Titik didih torium adalah 4788 °C, merupakan titik didih yang tertinggi kelima di antara semua unsur yang telah diketahui titik didihnya.{{efn|Titik didih torium di bawah titik didih [[osmium]], [[tantalum]], [[
Sifat-sifat torium sangat bervariasi tergantung pada tingkat ketidakmurnian dalam sampel logam. Pengotor utama biasanya [[torium dioksida]] (ThO<sub>2</sub>); bahkan spesimen torium yang paling murni biasanya masih mengandung dioksida tersebut dalam takaran sekitar sepersepuluh persen (0,1 %).{{sfn|Wickleder|Fourest|Dorhout|2006|pp=61–63}} Pengukuran-pengukuran eksperimental yang dilakukan untuk menentukan berat jenis torium memberikan nilai sebesar antara 11,5 sampai dengan 11,66 g/cm<sup>3</sup>: nilai tersebut sedikit lebih rendah dari nilai teoretis yang diharapkan, yaitu 11,7 g/cm<sup>3</sup> (dihitung dari [[parameter kisi]] torium). Perbedaan ini mungkin disebabkan rongga-rongga mikroskopis yang terbentuk dalam logam ketika dicetak.{{sfn|Wickleder|Fourest|Dorhout|2006|pp=61–63}} Nilai-nilai ini berada di antara nilai berat jenis unsur aktinium (10,1 g/cm<sup>3</sup>) dan protaktinium (15.4 g/cm<sup>3</sup>) yang bersebelahan dengan torium.{{sfn|Wickleder|Fourest|Dorhout|2006|pp=61–63}}
Baris 166:
===Penggolongan lebih lanjut===
Sampai dengan akhir abad ke-19, para kimiawan secara bulat setuju bahwa torium dan uranium memiliki sifat-sifat kimia yang beranalogi dengan hafnium dan
Hanya setelah penemuan unsur-[[unsur transuranium]] pertama, yang mayoritas berkeadaan oksidasi +3 dan +4 seperti pada lantanida, barulah disadari bahwa unsur-unsur aktinida semuanya sebenarnya mengisi orbital-f terlebih dahulu sebelum orbital-d. Kemiripan kimiawi unsur-unsur awal aktinida dengan logam transisi sekarang dianggap sebagai pengecualian daripada sebagai kecenderungan sifat yang berlanjut.<ref>{{cite book |last=Rhodes |first=R. |title=The Making of the Atomic Bomb |edition=25th Anniversary |date=2012 |publisher=[[Simon & Schuster]] |isbn=978-1-4516-7761-4 |pages=221–222, 349}}</ref> Pada tahun 1945, fisikawan Amerika [[Glenn T. Seaborg]] dan anggota tim risetnya menemukan unsur transuranium [[amerisium]] dan [[kurium]]. Seaborg mengagaskan [[konsep aktinida]] setelah menyadari bahwa torium adalah anggota ke-2 deret unsur aktinida blok-f, beranalogi dengan unsur-unsur lantanida daripada dengan unsur [[hafnium]] pada periode ke-4 blok-d.<ref name=Masterton>{{cite book |last1=Masterton|first1=W. L. |last2=Hurley|first2=C. N.|last3=Neth|first3=E. J.|title=Chemistry: Principles and reactions|publisher=[[Cengage Learning]]|edition=7th|isbn=978-1-111-42710-8|page=173|year=2011 }}</ref>{{efn|Pengisian orbital subkelopak 5f yang berawal dari deret aktinida dikonfirmasi pada tahun 1964 ketika [[ruterfordium]] pertama kali disintesis dan diamati berperilaku seperti hafnium. Ini sesuai dengan prediksi perilaku unsur yang telah terisi penuh orbital 5f-nya.<ref>{{cite journal |doi= 10.1016/S0925-8388(98)00072-3 |title= Evidence for relativistic effects in the chemistry of element 104 |first9= D. |last10= Timokhin |first10= S. N. |last11= Yakushev |first11= A. B. |last12= Zvara |first12= I. |last9= Piguet |first8= V. Ya. |last8= Lebedev |first7= D. T. |last7= Jost |first6= S. |last6= Hübener |first5= M. |last5= Grantz |first4= H. W. |last4= Gäggeler |first3= B. |last3= Eichler |first2= G. V. |date= 1998 |last2= Buklanov |last1= Türler| first1= A. |journal= Journal of Alloys and Compounds |volume= 271–273 |page= 287| display-authors=3}}</ref> Pada zaman sekarang, kemiripan torium dengan hafnium kadang-kadang masih diakui dan disebut sebagai "unsur golongan 4 semu".<ref name=Pershina>{{cite book |last=Kratz |first=J. V. |last2=Nagame |first2=Y. |editor1-last=Schädel |editor1-first=M. |editor2-last=Shaughnessy |editor2-first=D. |chapter=Liquid-Phase Chemistry of Superheavy Elements |date=2014 |edition=2nd |title=The Chemistry of Superheavy Elements |publisher=Springer-Verlag |page=335 |isbn=978-3-642-37465-4 |doi=10.1007/978-3-642-37466-1|chapter-url=http://cds.cern.ch/record/643991 }}</ref>}}
Baris 262:
[[File:Yellowing of thorium lenses.jpg|left|thumb|alt=Tiga lensa yang berwarna transparan hingga kekuningan|Lensa torium dioksida yang menguning (kiri), lensa serupa yang telah diawakuningkan secara parsial dengan radiasi ultraviolet (tengah), dan lensa tanpa penguningan (kanan)]]
Dalam produksi filamen [[lampu pijar]] berbahan
Torium dioksida digunakan juga dalam bahan keramik tahan panas, misalnya pada [[krus]] laboratorium. Torium dioksida dapat digunakan sebagai bahan utama keramik maupun sebagai zat tambahan ke dalam [[zirkonium dioksida]].
|