Senyawa ionik: Perbedaan antara revisi

Kata ''ion'' adalah istilah Yunani ἰόν, ''ion'', "''going'' ({{Lang-id|"sedang pergi"}})", kata kerja bentuk ''sedang mengerjakan'' dari ἰέναι, ''ienai'', "''to gopergi''". Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawan [[Michael Faraday]] pada tahun 1834 untuk spesies yang tidak dikenal yang berpindah dari satu [[elektrode]] ke elektrode lainnya melalui media berair.<ref>{{cite video | url=http://www.bbc.co.uk/history/historic_figures/faraday_michael.shtml | title=Michael Faraday (1791–1867) | publisher=BBC | location=UK}}</ref><ref>{{cite web | url=http://www.etymonline.com/index.php?term=ion | title=Online etymology dictionary | accessdate=2011-01-07}}</ref>

Pada tahun 1913, struktur kristal natrium klorida ditentukanditemukan oleh [[William Henry Bragg]] dan [[William Lawrence Bragg]].<ref>{{cite journal|last1=Bragg|first1=W. H.|last2=Bragg|first2=W. L.|title=The Reflection of X-rays by Crystals|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=1 July 1913|volume=88|issue=605|pages=428–438|doi=10.1098/rspa.1913.0040|bibcode=1913RSPSA..88..428B}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Bragg|first1=W. H.|title=The Reflection of X-rays by Crystals. (II.)|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=22 September 1913|volume=89|issue=610|pages=246–248|doi=10.1098/rspa.1913.0082|bibcode=1913RSPSA..89..246B}}</ref><ref name=sherman/> IniPenemuan ini mengungkapkan bahwa terdapat enam [[Bilangan koordinasi|tetangga terdekat]] yang sama untuk masing-masing atom. Hal ini menunjukkan bahwa unsur-unsur tersebut tidak tersusun sebagai molekul atau agregat terbatas, melainkan sebagai jaringan dengan tatanan [[Struktur kristal|kristal]] dengan tatanan jarak jauh.<ref name=sherman/> Banyak senyawa anorganik lainnya juga dijumpai memiliki ciri struktural yang serupa.<ref name=sherman/> Senyawa ini segera digambarkan tersusun dari ion-ion, dan bukan dari [[atom|atom-atom]] netral, tetapi hipotesis ini tidak dapat dibuktikan sampai pertengahan 1920-an, yaitu saat dilakukan percobaan [[Reflektivitas sinar-X|refleksi sinar-X]] (yang mendeteksi kerapatan elektron).<ref name=sherman>{{cite journal|last1=Sherman|first1=Jack|title=Crystal Energies of Ionic Compounds and Thermochemical Applications|journal=Chemical Reviews|date=August 1932|volume=11|issue=1|pages=93–170|doi=10.1021/cr60038a002}}</ref><ref>{{cite journal|last1=James|first1=R. W.|last2=Brindley|first2=G. W.|title=A Quantitative Study of the Reflexion of X-Rays by Sylvine|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=1 November 1928|volume=121|issue=787|pages=155–171|doi=10.1098/rspa.1928.0188|bibcode=1928RSPSA.121..155J}}</ref>

Senyawa ionik dapat dibuat dari ion konstituennya dengan [[penguapan]], [[presipitasi]], atau [[pembekuan]]. Logam reaktif seperti [[logam alkali]] dapat bereaksi langsung dengan gas [[halogen]] yang sangat [[Elektronegativitas|elektronegatif]] membentuk produk ionik.{{sfn|Zumdahl|1989|p = 312}} MerekaSenyawa-senyawa ini juga dapat disintesis sebagai produk darihasil reaksi antar padatan padadalam suhu tinggi.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}}

Jika senyawa ionik larut dalam pelarut, senyawa ini dapat diperoleh sebagai senyawa padatpadatan dengan menguapkan pelarutnya dari [[larutan]] [[elektrolit]] ini.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=82}} KetikaSaat pelarut diuapkan, ion tidak ikut menguap, tetapimelainkan tetap berada di larutan yang tertinggal, dan bila sudah cukup pekat, terjadilah [[nukleasi]], dansehingga mengkristalsenyawa menjadiionik senyawatersebut ionikmengkristal. Proses ini terjadi secara luas di alam, dan merupakan cara pembentukan mineral-mineral [[evaporit]].<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Z5r5M5ebK7YC&lpg=PA358&pg=PA351|title=Minerals: their constitution and origin|first1=Hans-Rudolf|last2=Bulakh|first2=Andrei|date=2003|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-52958-7|edition=Reprinted with corrections.|location=New York|page=351|last1=Wenk}}</ref> Metode lain untuk mendapatkan kembali senyawa dari larutannya melibatkanadalah penjenuhandengan membuat larutan hingga mencapai batas [[Kelarutan|kelarutannya]] pada suhu tinggi dan kemudian mengurangi kelarutannya dengan menurunkan suhu sampaisehingga kelarutannya berkurang, larutan tersebut menjadi [[Supersaturasi|superjenuh]], dan senyawa padat ternukleasi.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=82}}

Jika pelarutnya adalah air, baik dalam metode penguapan atau pembentukanreaksi endapanpengendapan, dalam banyak kasus kristal ionik yang terbentuk jugasering mencakupmengandung [[air kristal]], sehingga produk tersebut dikenal sebagai [[hidrat]], dan dapat memiliki sifat kimia yang sangat berbeda.{{sfn|Brown|2009|page=417}}

Lelehan garam cair akan memadat pada pendinginan sampai di bawah [[titik beku]]nya.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=79}} Ini kadang-kadang digunakan untuk [[Kimia benda padat|sintesis benda padat]] senyawa ion kompleks dari reaktan padat, yang sebelumnyaterlebih telahdahulu dicairkan bersamaan.{{sfn|Wold|Dwight|1993|pages=79–81}} Dalam kasus lain, reaktan padat tidak perlu dicairkan, tetapi bisa bereaksi melalui {{Ill|jalur reaksi benda padat|en|Solid-state reaction route}}. Dalam metode ini, reaktan digiling berulang-ulang sampai halus dan menjadi pasta, kemudian dipanaskan sampaihingga suhu dimanayang memungkinkan difusi ion-ion reaktan tetanggayang dapat berdifusi bersamaanberdekatan selama campuran reaktan tetap berada dalam oven.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}} Jalur sintetissintesis lainnya menggunakan [[prekursor]] padat ion non-[[Volatilitas (kimia)|volatil]] dengan rasio [[stoikiometri]] yang tepat, yang dipanaskan untuk menghilangkan spesies lainnya.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}}