Senyawa ionik: Perbedaan revisi

88 bita ditambahkan ,  5 bulan yang lalu
(copyedit, silakan diperbaiki kalau ada yang salah)
 
== Sejarah penemuan ==
Kata ''ion'' adalah istilah Yunani ἰόν, ''ion'', "''going'' ({{Lang-id|"sedang pergi"}})", kata kerja bentuk ''sedang mengerjakan'' dari ἰέναι, ''ienai'', "''to gopergi''". Istilah ini diperkenalkan oleh fisikawan dan kimiawan [[Michael Faraday]] pada tahun 1834 untuk spesies yang tidak dikenal yang berpindah dari satu [[elektrode]] ke elektrode lainnya melalui media berair.<ref>{{cite video | url=http://www.bbc.co.uk/history/historic_figures/faraday_michael.shtml | title=Michael Faraday (1791–1867) | publisher=BBC | location=UK}}</ref><ref>{{cite web | url=http://www.etymonline.com/index.php?term=ion | title=Online etymology dictionary | accessdate=2011-01-07}}</ref>
[[Berkas:X-ray spectrometer, 1912. (9660569929).jpg|jmpl|Spektrometer sinar-X yang dikembangkan oleh Bragg]]
 
Pada tahun 1913, struktur kristal natrium klorida ditentukanditemukan oleh [[William Henry Bragg]] dan [[William Lawrence Bragg]].<ref>{{cite journal|last1=Bragg|first1=W. H.|last2=Bragg|first2=W. L.|title=The Reflection of X-rays by Crystals|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=1 July 1913|volume=88|issue=605|pages=428–438|doi=10.1098/rspa.1913.0040|bibcode=1913RSPSA..88..428B}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Bragg|first1=W. H.|title=The Reflection of X-rays by Crystals. (II.)|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=22 September 1913|volume=89|issue=610|pages=246–248|doi=10.1098/rspa.1913.0082|bibcode=1913RSPSA..89..246B}}</ref><ref name=sherman/> IniPenemuan ini mengungkapkan bahwa terdapat enam [[Bilangan koordinasi|tetangga terdekat]] yang sama untuk masing-masing atom. Hal ini menunjukkan bahwa unsur-unsur tersebut tidak tersusun sebagai molekul atau agregat terbatas, melainkan sebagai jaringan dengan tatanan [[Struktur kristal|kristal]] dengan tatanan jarak jauh.<ref name=sherman/> Banyak senyawa anorganik lainnya juga dijumpai memiliki ciri struktural yang serupa.<ref name=sherman/> Senyawa ini segera digambarkan tersusun dari ion-ion, dan bukan dari [[atom|atom-atom]] netral, tetapi hipotesis ini tidak dapat dibuktikan sampai pertengahan 1920-an, yaitu saat dilakukan percobaan [[Reflektivitas sinar-X|refleksi sinar-X]] (yang mendeteksi kerapatan elektron).<ref name=sherman>{{cite journal|last1=Sherman|first1=Jack|title=Crystal Energies of Ionic Compounds and Thermochemical Applications|journal=Chemical Reviews|date=August 1932|volume=11|issue=1|pages=93–170|doi=10.1021/cr60038a002}}</ref><ref>{{cite journal|last1=James|first1=R. W.|last2=Brindley|first2=G. W.|title=A Quantitative Study of the Reflexion of X-Rays by Sylvine|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=1 November 1928|volume=121|issue=787|pages=155–171|doi=10.1098/rspa.1928.0188|bibcode=1928RSPSA.121..155J}}</ref>
 
Ilmuwan utama yang berperan mengembangkan pengetahuan teoretis tentang struktur kristal ion adalah [[Max Born]], [[Fritz Haber]], [[Alfred Landé]], [[Erwin Madelung]], [[Paul Peter Ewald]], dan [[Kazimierz Fajans]].{{sfn|Pauling|1960|p = 505}} Born memprediksi energi kristal berdasarkan asumsi bahwa konstituennya adalah ion; hasil prediksi ini cukup cocok dengan pengukuran-pengukuran termokimia, sehingga mendukung asumsi tersebut.<ref name=sherman/>
== Pembentukan ==
[[Berkas:Halite-57430.jpg|alt=White crystals form a mineral sample of halite, shown against a black background.|jmpl|[[Halit]], bentuk mineral [[natrium klorida]], terbentuk saat air asin menguap meninggalkan ion yang tidak menguap.]]
Senyawa ionik dapat dibuat dari ion konstituennya dengan [[penguapan]], [[presipitasi]], atau [[pembekuan]]. Logam reaktif seperti [[logam alkali]] dapat bereaksi langsung dengan gas [[halogen]] yang sangat [[Elektronegativitas|elektronegatif]] membentuk produk ionik.{{sfn|Zumdahl|1989|p = 312}} MerekaSenyawa-senyawa ini juga dapat disintesis sebagai produk darihasil reaksi antar padatan padadalam suhu tinggi.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}}
 
Jika senyawa ionik larut dalam pelarut, senyawa ini dapat diperoleh sebagai senyawa padatpadatan dengan menguapkan pelarutnya dari [[larutan]] [[elektrolit]] ini.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=82}} KetikaSaat pelarut diuapkan, ion tidak ikut menguap, tetapimelainkan tetap berada di larutan yang tertinggal, dan bila sudah cukup pekat, terjadilah [[nukleasi]], dansehingga mengkristalsenyawa menjadiionik senyawatersebut ionikmengkristal. Proses ini terjadi secara luas di alam, dan merupakan cara pembentukan mineral-mineral [[evaporit]].<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Z5r5M5ebK7YC&lpg=PA358&pg=PA351|title=Minerals: their constitution and origin|first1=Hans-Rudolf|last2=Bulakh|first2=Andrei|date=2003|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-52958-7|edition=Reprinted with corrections.|location=New York|page=351|last1=Wenk}}</ref> Metode lain untuk mendapatkan kembali senyawa dari larutannya melibatkanadalah penjenuhandengan membuat larutan hingga mencapai batas [[Kelarutan|kelarutannya]] pada suhu tinggi dan kemudian mengurangi kelarutannya dengan menurunkan suhu sampaisehingga kelarutannya berkurang, larutan tersebut menjadi [[Supersaturasi|superjenuh]], dan senyawa padat ternukleasi.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=82}}
 
Senyawa ion yang tidak larut dapat diendapkan dengan mencampur dua larutan, satu dengan kation dan satu lagi dengan anion di dalamnya. Oleh karena semua larutan bersifat netral secara kelistrikan, kedua larutan yang dicampur juga harus mengandung [[ion lawan]] dari muatan yang berlawanan. Untuk memastikan bahwa ion lawan ini tidak mencemari senyawa ionik yang diendapkan, penting untuk dipastikan agar ion lawan tidak ikut mengendap.{{sfn|Zumdahl|1989|p=133–140}} Jika kedua larutan tersebut menggunakan ion hidrogen dan ion hidroksida sebagai ion lawan, mereka akan bereaksi satu sama lain dalam [[Reaksi asam-basa|reaksi asam–basa]] atau [[Reaksi penetralan|reaksi netralisasi]] membentuk air.{{sfn|Zumdahl|1989|p=144–145}} Sebagai alternatif, ion lawan dapat dipilih untuk memastikan bahwa bahkan jika digabungkan dalam satu larutan tunggal, mereka akan tetap larut sebagai {{Ill|ion tribun|en|spectator ion}}.{{sfn|Zumdahl|1989|p=133–140}}
 
Jika pelarutnya adalah air, baik dalam metode penguapan atau pembentukanreaksi endapanpengendapan, dalam banyak kasus kristal ionik yang terbentuk jugasering mencakupmengandung [[air kristal]], sehingga produk tersebut dikenal sebagai [[hidrat]], dan dapat memiliki sifat kimia yang sangat berbeda.{{sfn|Brown|2009|page=417}}
 
Lelehan garam cair akan memadat pada pendinginan sampai di bawah [[titik beku]]nya.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=79}} Ini kadang-kadang digunakan untuk [[Kimia benda padat|sintesis benda padat]] senyawa ion kompleks dari reaktan padat, yang sebelumnyaterlebih telahdahulu dicairkan bersamaan.{{sfn|Wold|Dwight|1993|pages=79–81}} Dalam kasus lain, reaktan padat tidak perlu dicairkan, tetapi bisa bereaksi melalui {{Ill|jalur reaksi benda padat|en|Solid-state reaction route}}. Dalam metode ini, reaktan digiling berulang-ulang sampai halus dan menjadi pasta, kemudian dipanaskan sampaihingga suhu dimanayang memungkinkan difusi ion-ion reaktan tetanggayang dapat berdifusi bersamaanberdekatan selama campuran reaktan tetap berada dalam oven.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}} Jalur sintetissintesis lainnya menggunakan [[prekursor]] padat ion non-[[Volatilitas (kimia)|volatil]] dengan rasio [[stoikiometri]] yang tepat, yang dipanaskan untuk menghilangkan spesies lainnya.{{sfn|Wold|Dwight|1993|page=71}}
 
Dalam beberapa reaksi antara logam yang sangat reaktif (biasanya dari [[Logam alkali|Golongan 1]] atau [[Logam alkali tanah|Golongan 2]]) dan gas halogen yang sangat elektronegatif, atau air, atom-atom dapat diionisasi melalui {{Ill|transfer elektron|en|electron transfer}},{{sfn|Zumdahl|1989|p=312–313}} sebuah proses yang secara termodinamika dapat dipahami dengan menggunakan {{Ill|siklus Born–Haber|en|Born–Haber cycle}}.{{sfn|Barrow|1988|p=161–162}}
10.035

suntingan