Asam karbonat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Perbaikan |
||
Baris 1:
:{{bedakan|asam karbolat, nama kuno untuk [[fenol]]}}
{{chembox
| Watchedfields = changed
Baris 4 ⟶ 6:
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFileL1 = Carbonic-acid-2D.svg
| ImageNameL1 =
| ImageFileR1 = Carbonic-acid-3D-balls.png
| ImageNameR1 =
| IUPACName = Asam karbonat<ref name=iupac2013>{{cite book | title = Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | pages = P001–P004 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4| chapter = Front Matter }}</ref>
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
Baris 34 ⟶ 36:
| Appearance =
| Density = 1.668 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility =
| pKa = 3.6 (p''K''<sub>a1</sub> for H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> only), 6.3 (p''K''<sub>a1</sub> including CO<sub>2</sub>(aq)), 10.32 (p''K''<sub>a2</sub>)
| MeltingPt =
Baris 40 ⟶ 42:
}}
}}
'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru.<ref>[http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab2_1.php Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance] oleh Kerry Brandis.</ref> Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam-basa]].
== Keseimbangan reaksi kimia ==▼
Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> padat.<ref name=Moore>{{cite journal|author1=M. H. Moore|author2=R. K. Khanna|title=Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> ice: Evidence for carbonic acid|journal=Spectrochimica Acta Part A|volume=47|issue=2|pages=255–262|date=1990|doi=10.1016/0584-8539(91)80097-3|bibcode=1991AcSpA..47..255M}}</ref>
Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat.▼
:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) dan atom [[hidrogen]].▼
▲Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat
:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.
▲
== Keasaman ==
Asam karbonat adalah [[asam karboksilat]] dengan [[gugus hidroksil]] sebagai [[substituen]]. Senyawa ini juga merupakan [[Asam#Asam poliprotik|asam poliprotik]] - khususnya [[asam diprotik|diprotik]], artinya senyawa ini memiliki dua proton yang dapat terlepas dari molekul induknya. Sehingga, terdapat dua [[konstanta disosiasi asam|konstanta disosiasi]], yang pertama adalah untuk disosiasi menjadi ion [[bikarbonat]] (juga disebut hidrogen karbonat) HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>:
:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
:''K''<sub>a1</sub> = 2.5×10<sup>−4</sup>;<ref name=Green>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=310}}</ref> p''K''<sub>a1</sub> = 3.6 pada 25 °C.
Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> auh lebih rendah daripada konsentrasi CO<sub>2</sub>. Dalam banyak analisis, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> memasukkan CO<sub>2</sub> terlarut (dirujuk sebagai CO<sub>2</sub>(aq)), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:<ref name=Green/>
:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* {{eqm}} HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>
:''K''<sub>a</sub>(app) = 4.47×10<sup>−7</sup>; p''K''(app) = 6.35 pada 25 °C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.
== Peranan asam karbonat dalam darah ==
Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[:en:Gas exchange|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[:en:carbonic anhydrase|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]].<ref>"excretion
== Lihat pula ==
* [[Air berkarbonasi]] ([[minuman ringan]])
* [[Karbon dioksida]]
* [[Dihidroksimetilidena]] (asam karbonat)
* [[Asam nonvolatil]]
* [[Pengasaman laut]]
== Referensi ==
{{
== Bacaan lebih lanjut ==
*{{wsPSM2|Climate and Carbonic Acid|59|July 1901}}
*{{cite journal | last1 = Welch | first1 = M. J. | last2 = Lifton | first2 = J. F.
| last3 = Seck | first3 = J. A. | journal = [[J. Phys. Chem.]] | volume = 73 | issue = 335 | year = 1969 | doi = 10.1021/j100844a033 | title = Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water | pages = 3351}}
*{{cite book | author=Jolly, W. L. | title=Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.) | location=New York | publisher=McGraw-Hill | year=1991 | isbn=978-0-07-112651-9}}
*{{cite journal | last1 = Moore | first1 = M. H. | last2 = Khanna | first2 = R. | title = Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid | journal = [[Spectrochimica Acta Part A|Spectrochimica Acta]] | volume = 47A | doi =10.1016/0584-8539(91)80097-3 | pages = 255–262 | year = 1991 | issue = 2| bibcode = 1991AcSpA..47..255M }}
* {{cite journal | last1 = W. Hage | first1 = K. R. Liedl | last2 = Liedl | first2 = E. | title = Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance | journal = [[Science (journal)|Science]] | volume = 279 | pages = 1332–1335
| year = 1998 | doi = 10.1126/science.279.5355.1332 | pmid = 9478889 | last3 = Hallbrucker | first3 = A | last4 = Mayer | first4 = E | issue = 5355| bibcode = 1998Sci...279.1332H }}
* {{cite journal | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A.
| last3 = Mayer | first3 = E. | title = A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance | journal = [[J. Chem. Soc. Faraday Trans.]] | volume = 91 | pages = 2823–2826 | doi = 10.1039/ft9959102823 | year = 1995 | issue = 17}}
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]▼
* {{en}} [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]▼
▲* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
* {{en}} [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]▼
▲* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]▼
▲* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
▲* [http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]
{{Senyawa karbonat}}
{{Senyawa hidrogen}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Asam]]
| |||