Asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Dedhert.Jr (bicara | kontrib) Saya hanya memperbaiki tulisan rumusnya agar lebih nyaman saat dilihat. |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{rapikan}}
{{refimprove}}
{{for|nama buah atau pohon|Asam (tumbuhan)}}
{{Asam dan basa}}
[[Berkas:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[Seng]], sejenis logam, bereaksi dengan [[asam klorida]], sejenis asam]]
'''Asam''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang dapat memberikan [[proton]] (ion hidrogen H<sup>+</sup>), atau, alternatifnya, dapat membentuk [[ikatan kovalen]] dengan [[pasangan elektrom]] ([[asam Lewis]]).<ref name="IUPAC_acid">{{Cite web |url=http://goldbook.iupac.org/A00071.html |title=IUPAC Gold Book - acid |publisher=[[IUPAC]] |accessdate=7 Juni 2019}}</ref>
Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>.
Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book |last1=Petrucci |first1=R.H. |last2=Harwood |first2=R.S. |last3=Herring |first3=F.G. |title=General Chemistry |edition=8th |publisher=Prentice-Hall |year=2002 |pages=146 |isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[litmus]] biru menjadi merah, dan bereaksi dengan [[Basa (kimia)|basa]] serta berbagai logam (seperti [[kalsium]]) membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kata ''acid'' (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa [[Latin]] ''acidus/acēre'' yang berarti ''masam''.<ref>{{Cite web |url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid |publisher=Merriam-Webster's Online Dictionary |title=acid |accessdate=7 Juni 2019}}</ref> Larutan berair asam memiliki [[pH]] kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada [[larutan|zat terlarutnya]].<ref name="IUPAC_acid"/> pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi [[Hidron (kimia)|ion hidrogen positif]] yang lebih tinggi di dalam [[larutan]].
Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]].
Asam kategori kedua adalah [[asam dan basa Lewis|asam Lewis]], yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dengan atom boron memiliki [[orbital atom|orbital]] kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada [[amonia]] (NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung ''maupun'' melalui pelepasan proton (H<sup>+</sup>) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, hidrogen klorida, asam asetat, dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.<ref name="Oxtoby8th">{{Cite book |last1=Oxtoby |first1=D. W |last2=Gillis |first2=H.P. |last3=Butler |first3=L. J. |year=2015 |title=Principles of Modern Chemistry |publisher=Brooks Cole |pages=617 |isbn=978-1305079113}}</ref> Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, ''asam'' secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai ''asam Lewis''.<ref name="Oxtoby8th" />
== Berbagai definisi asam ==
Baris 68 ⟶ 76:
* [[Asam anorganik]]
* [[Asam organik]]
== Referensi ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot]: Diagram keseimbangan asam-basa, perhitungan [[pH]], serta simulasi dan analisis kurva [[titrasi]] – [[perangkat lunak gratis]]
[[Kategori:Asam| ]]
| |||