Kelimpahan alami unsur: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k namun (di tengah kalimat) → tetapi |
||
Baris 1:
[[Berkas:Kelimpahan unsur.svg|ka|300px|Kelimpahan relatif unsur-unsur di Bumi]]
'''Kelimpahan alami unsur''' (''natural abundance'', NA) dalam [[ilmu kimia]] mengacu kepada kelimpahan [[isotop]]-isotop suatu [[unsur kimia]] yang secara alami dapat ditemukan di satu [[planet]]. [[Massa atom]] (rata-rata bobot) isotop-isotop ini adalah massa atom satu unsur kimia seperti yang ditulis dalam [[tabel periodik]]. Kelimpahan isotop berbeda dari planet ke planet, bahkan juga dari tempat ke tempat di [[Bumi]],
Sebagai contoh, [[uranium]] mempunyai tiga isotop yang dihasilkan secara alami: <sup>238</sup>U, <sup>235</sup>U dan <sup>234</sup>U. Kelimpahan alami masing-masing berkisar antara 99.2739 - 99.2752%, 0.7198 - 0.7202%, dan 0.0050 - 0.0059%.<ref>{{Citation | title = Uranium Isotopes | url = http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm | accessdate = 14 Maret 2012}}</ref> Apabila 100,000 atom uranium dianalisis, seseorang bisa menebak ada sekitar 99,275 atom <sup>238</sup>U, 720 atom <sup>235</sup>U, dan hanya 5 atau 6 atom <sup>234</sup>U. Ini karena <sup>238</sup>U jauh lebih stabil daripada <sup>235</sup>U atau <sup>234</sup>U, dan hal ini dapat dibuktikan dengan [[waktu paruh]] tiap isotop: 4.4468×10<sup>9</sup> tahun untuk <sup>238</sup>U berbanding dengan 7.038×10<sup>8</sup> bagi <sup>235</sup>U dan 245,500 tahun untuk <sup>234</sup>U. Namun, kelimpahan alami suatu isotop juga dipengaruhi oleh kemungkinan pembuatannnya dalam [[sintesis kimia|sintesis]] [[nuklir]] (seperti dalam kasus [[samarium]]; <sup>147</sup>Sm dan <sup>148</sup>Sm yang bentuk radioaktifnya lebih banyak di alam daripada <sup>144</sup>Sm yang stabil) dan juga oleh produksi suatu isotop melalui isotop alami radioaktif (seperti dalam kasus isotop [[timbal]] radiogenik).
| |||