Hukum Boyle: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Penggantian teks otomatis (-Perancis +Prancis) |
penambahan beberapa kata |
||
Baris 2:
'''Hukum Boyle''' (atau sering direferensikan sebagai '''Hukum Boyle-Mariotte''') adalah salah satu dari banyak [[hukum kimia]] dan merupakan kasus khusus dari [[hukum kimia ideal]]. Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara [[tekanan]] absolut dan [[volume]] udara, jika suhu tetap konstan dalam [[sistem tertutup]].<ref>Levine, Ira. N (1978). "Physical Chemistry" University of Brooklyn: [[McGraw-Hill]]</ref><ref name="levine_1">Levine, Ira. N. (1978), p12 gives the original definition.</ref> Hukum ini dinamakan setelah [[kimia]]wan dan [[fisikawan]] [[Robert Boyle]], yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662.<ref>J Appl Physiol 98: 31-39, 2005. Free download at [http://jap.physiology.org/cgi/content/full/98/1/31 Jap.physiology.org]</ref> Hukumnya sendiri berbunyi:
{{quote|Untuk jumlah tetap [[gas ideal]] tetap di suhu yang sama, ''P'' [tekanan] dan ''V'' [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya).|<ref name="levine_1" />}}<ref>P~1/V
Sehingga berlaku persamaan :
P1V1 = P2V2 {{Pocket Pentalogy Series|Fisika=Hukum-hukum tentang Gas}}</ref>"Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya"
== Sejarah ==
| |||