Klorin: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 37:
Radioisotop klorin yang paling stabil adalah <sup>36</sup>Cl. Mode peluruhan utama isotop yang lebih ringan dari <sup>35</sup>Cl adalah [[penangkapan elektron]] terhadap isotop-isotop [[Belerang|sulfur]]; isotop yang lebih berat dari <sup>37</sup>Cl adalah [[peluruhan beta]] terhadap isotop-isotop [[argon]]; dan <sup>36</sup>Cl dapat meluruh menjadi <sup>36</sup>S atau <sup>36</sup>Ar stabil.<ref name="NUBASE">{{cite journal|last1=Audi|first1=G.|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A. H.|date=2003|title=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties|url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|dead-url=yes|journal=[[Nuclear Physics A]]|volume=729|pages=3–128|bibcode=2003NuPhA.729....3A|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|archive-url=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf|archive-date=2008-09-23}}</ref> Dalam lingkungan subpermukaan, [[penangkapan muon]] oleh <sup>40</sup>[[Kalsium|Ca]] digunakan untuk menghasilkan <sup>36</sup>Cl.<ref name="Zreda">{{cite journal|author=M. Zreda|display-authors=etal|year=1991|title=Cosmogenic chlorine-36 production rates in terrestrial rocks|journal=Earth and Planetary Science Letters|volume=105|pages=94|bibcode=1991E&PSL.105...94Z|doi=10.1016/0012-821X(91)90123-Y}}</ref><ref>{{cite journal|author=M. Sheppard and M. Herod|year=2012|title=Variation in background concentrations and specific activities of 36Cl, 129I and U/Th-series radionuclides in surface waters|journal=Journal of Environmental Radioactivity|volume=106|pages=27–34|doi=10.1016/j.jenvrad.2011.10.015|pmid=22304997}}</ref>
== Produksi dan keberadaan ==
{{Main article|Produksi klorin|Proses kloroalkali}}
[[File:Liquid_chlorine_in_flask.jpg|pra=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Liquid_chlorine_in_flask.jpg|jmpl|Analisis klorin cair]]
Klorin sangat reaktif dalam bentuk elemen bebas di alam namun jumlahnya sangat melimpah dalam bentuk garam klorida. Unsur ini merupakan elemen paling melimpah ke-20 di kerak bumi dan jumlahnya mencapai 126 [[bagian per juta]]. Jumlahnya paling besar dalam bentuk [[natrium klorida]] di laut. Di beberapa tempat, ada sejumlah natrium klorida dengan konsentrasi lebih tinggi, seperti [[Danau Garam Besar]] di Utah dan [[Laut Mati]] di Israel.<ref name="Greenwood795">Greenwood and Earnshaw, p. 795</ref>
Sejumlah kecil gas klorin didapatkan di laboratorium dengan mencapur asam hidroklorat dan [[mangan dioksida]], namun hal ini jarang dilakukan karena ketersediaannya melimpah. Di industri, klorin diproduksi dengan elektrolisis natrium klorida yang terlarut dalam air. Proses ini, dikenal dengan [[proses kloroalkali]], muncul tahun 1892 dan saat ini menjadi metode proses produksi gas klorin terbesar.<ref name="Greenwood7982">Greenwood and Earnshaw, p. 798</ref> Bersama dengan klorin, metode ini menghasilkan gas [[hidrogen]] dan [[Natrium hidroksida]]. Prosesnya berjalan melalui [[persamaan reaksi]] berikut ini:<ref>{{Holleman&Wiberg|page=408}}</ref>
: 2 NaCl + 2 H<sub>2</sub>O → Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> + 2 NaOH
Elektrolisis larutan klorida berjalan menurut persamaan berikut:
: Katoda: 2 H<sub>2</sub>O + 2 e<sup>−</sup> → H<sub>2</sub> + 2 OH<sup>−</sup>
: Anoda: 2 Cl<sup>−</sup> → Cl<sub>2</sub> + 2 e<sup>−</sup>
== Aplikasi ==
| |||