|
Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan [[persamaan reaksi|persamaan]] [[reaksi setengah]] yang terjadi dalam reaksi [[oksidasi]] dan [[reduksi]].
Hi.........
== '''Aturan Penentuan Biloks''' ==
Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :
# '''Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).'''
Unsur bebas berbentuk atom.''''
Nama saya Na Telepon Bona Pare.
-
Saya berasal dari Tadi
Bilangan oksidasi C dalam C =
Saya
0
-
Bilangan oksidasi Ca dalam Ca =
0
-
Bilangan oksidasi Cu dalam Cu =
0
-
Bilangan oksidasi Na dalam Na =
0
-
Bilangan oksidasi Fe dalam Fe =
0
-
Bilangan oksidasi Al dalam Al =
0
-
Bilangan oksidasi Ne dalam Ne =
0
Unsur
bebas berbentuk molekul.
-
Bilangan oksidasi H dalam H<sub>2</sub> = 0
-
Bilangan oksidasi O dalam O<sub>2</sub> = 0
-
Bilangan oksidasi Cl dalam Cl<sub>2</sub> = 0
-
Bilangan oksidasi P dalam P<sub>4</sub> = 0
-
Bilangan oksidasi S dalam S<sub>8</sub> = 0
'''2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif'''.'''
Unsur
logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.
-
Bilangan oksidasi K dalam KCl, KNO<sub>3</sub>, atau K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = +1
Unsur
logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.
-
Bilangan oksidasi Mg dalam MgO, MgCl<sub>2</sub>, atau MgSO<sub>4</sub> = +2
Bilangan
oksidasi unsur logam lain:
-
Ag = +1
-
Cu = +1 dan +2
-
Hg = +1 dan +2
-
Au = +1 dan +3
-
Fe = +2 dan +3
'''3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.''''''
Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>,
Cl<sup>-</sup>, dan 0<sup>2-</sup> berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.
Bilangan oksidasi ion poliatom NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>,
PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3.
'''4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl,
Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.''''''
Bilangan oksidasi unsur S pada Na<sub>2</sub>S dan MgS adalah -2.
Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl<sub>2</sub>, dan FeCl<sub>3</sub>
adalah -1.
'''5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.''''''
'''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1''''''
'''Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H<sup>-</sup>. Biloks dari ion seperti hidrida adalah
sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.''''''
Bilangan oksidasi unsur H pada H<sub>2</sub>O, HCl, H<sub>2</sub>S,
dan NH<sub>3</sub> adalah +1.
Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH<sub>2</sub>, dan AlH<sub>3</sub>
adalah -1.
'''6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :''''''
'''1.
Pada
senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.'''
'''2.
Pada senyawa
peroksida, seperti H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan
BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.'''
'''3. Pada senyawa superoksida, seperti KO<sub>2 </sub>dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ . ''''''
Bilangan
oksidasi unsur O pada H<sub>2</sub>O, KOH, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> dan Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
adalah -2.
'''7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ''''''
'''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ''''
''''
[[Kategori:Tata nama kimia]]
| 