Ikatan pi: Perbedaan antara revisi

 

Dalam [[kimia]], '''ikatan pi''' ('''ikatan π''') adalah [[ikatan kimia]] [[ikatan kovalen|kovalen]] yang dua cuping orbital atom yang berlektron tunggal bertumpang tindih dengan dua cuping orbital atom lainnya yang juga berlektron tunggal. Hanya terdapat satu [[bidang simpul]] dari orbital yang melewati dua [[inti atom]].

 

Huruf Yunani '''π''' berasal dari nama [[orbital p]] karena simetri orbital ikatan pi adalah sama dengan orbital p ketika dilihat dari sumbu ikatan. Orbital p biasanya terlibat dalam ikatan sejenis ini. Orbital d juga dianggap terlibat dalam ikatan pi, namun tidaklah seperlunya benar, walaupun konsep ikatan orbital d sesuai dengan hipervalensi.

 

Walaupun ikatan pi lebih lemah dari ikatan sigma, ikatan pi seringkali merupakan komponen dari ikatan rangkap bersamaan dengan ikatan sigma. Kombinasi dari ikatan sigma dan pi lebih kuat dari ikatan pi dan sigma yang berdiri sendiri. Kekuatan ikatan yang bertambah dari ikatan rangkap diindikasikan oleh banyak pengamatan, namun yang paling menonjol adalah kontraksi panjang ikatan. Sebagai contoh, dalam kimia organik, [[panjang ikat]] karbon-karbon pada [[etana]] adalah 154 [[pikometer|pm]], [[etilena]] 133 pm, dan [[asetilena]] 120 pm.

 

 

 

 

Selain ikatan sigma, sebuah pasangan atom yang dihubungkan dengan [[ikatan rangkap dua]] memiliki satu ikatan pi dan [[ikatan rangkap tiga]] memiliki dua ikatan pi. Ikatan pi dihasilkan dari tumpang tindih orbital-orbital. Ikatan pi memiliki sifat yang lebih baur dari ikatan sigma. Elektron-elektron pada ikatan pi kadang kala dirujuk sebagai elektron pi. Fragmen molekul yang dihubungkan dengan ikatan pi tidak dapat diputar tanpa memutuskan ikatan pi tersebut, karena perputaran akan merusak orientasi paralel dari orbital-orbital p yang membentuk ikatan pi.