Mol: Perbedaan antara revisi

Massa satu mol zat tidak hanya bergantung pada [[rumus molekul]]nya, tetapi juga pada proporsi [[isotop]] masing-masing unsur yang ada di dalamnya. Misalnya, massa satu mol [[kalsium-40]] adalah {{val|fmt=commas|39.96259098}} ± {{val|fmt=commas|0.00000022|u=gram}}, sementara satu mol [[kalsium-42]] adalah {{val|fmt=commas|41.95861801}} ± {{val|fmt=commas|0.00000027|u=gram}}, dan satu mol [[kalsium]] dengan campuran isotop normal adalah {{val|fmt=commas|40.078}} ± {{val|fmt=commas|0.004|u=gram}}.

 

 

Sejarah mol terkait dengan [[Massa Molekul Relatif|massa molekul]], [[satuan massa atom]], [[bilangan Avogadro]] dan konsep terkait.

 

|page=119

|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b4584562;view=1up;seq=131

 

Mol dijadikan [[satuan dasar SI]] ketujuh pada tahun 1971 melalui CGPM ke-14.<ref>[http://www.bipm.org/en/CGPM/db/14/3/ 14th CGPM (1971):Resolution 3]</ref>

 

Sejak diadopsi menjadi [[Sistem Satuan Internasional]] pada tahun 1971, terdapat sejumlah kritik terhadap konsep mol sebagai satuan seperti [[meter]] atau [[sekon]]:

* jumlah molekul, dan lain-lain dalam sebungkah bahan tertentu adalah [[Satuan tak berdimensi|kuantitas nirdimensi]] yang pasti, yang dapat dinyatakan hanya sebagai angka, jadi tidak memerlukan satuan dasar tersendiri;<ref name="IUPAChist" />

Dalam kimia, telah diketahui sejak hukum [[Joseph Proust|Proust]] mengenai [[hukum perbandingan tetap|perbandingan tetap]] (1794) bahwa pengetahuan tentang massa masing-masing komponen dalam [[sistem termodinamika|sistem]] kimia tidak cukup untuk menentukan sistem. Jumlah zat dapat dijelaskan sebagai massa dibagi dengan "perbandingan tetap" Proust, dan berisi informasi yang hilang dari pengukuran massa saja. Seperti yang ditunjukkan oleh [[Hukum Dalton|hukum tekanan parsial]] [[John Dalton|Dalton]] (1803), pengukuran massa bahkan tidak diperlukan untuk mengukur jumlah zat (walaupun dalam praktiknya itu adalah lumrah). Terdapat banyak hubungan fisika antara jumlah zat dan kuantitas fisika lainnya, yang paling menonjol adalah [[hukum gas ideal]] (hubungan tersebut pertama kali ditunjukkan pada tahun 1857). Istilah "mol" pertama kali digunakan dalam buku teks yang menjelaskan [[sifat koligatif]].

 

Insinyur kimia menggunakan konsep ini secara ekstensif, namun satuan ini agak kecil untuk keperluan industri.<ref group="cat">Secara khusus, ketika mol digunakan, di samping satuan volume SI (meter kubik), dalam perhitungan termodinamika seperti hukum gas ideal, faktor 1000 diperkenalkan oleh insinyur yang disederhanakan dengan kilomol.</ref> Demi kenyamanan dalam menghindari konversi dalam [[satuan imperial]] (maupun [[satuan adat Amerika Serikat|Amerika]]), beberapa insinyur mengadopsi ''pon-mol'' (notasi ''lb-mol'' atau ''lbmol''), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 [[Pon (satuan)|lb]] ¹²C. Satu lb-mol sama dengan {{val|fmt=commas|453.59237|u=mol}}.<ref name=Himmelblau>{{cite book|first=David|last = Himmelblau|year=1996|title=Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering|edition=6|isbn=0-13-305798-4|pages=17–20}}</ref>

 

Pada tahun 2011, pertemuan [[Konferensi Umum mengenai Berat dan Ukuran]] (''General Conference on Weights and Measures'', CGPM) ke-24 menyetujui sebuah rencana kemungkinan revisi definisi [[satuan dasar SI]] pada tanggal yang belum ditentukan. Rencana ini, yang ditetapkan dalam resolusi pertama pertemuan tersebut, memasukkan sebuah proposal untuk mendefinisikan ulang mol dengan cara yang akan memperbaiki "konstanta Avogadro menjadi sama dengan tepat 6.022 14X × 10²³ saat diekspresikan dalam unit SI mol⁻¹....<ref>{{Cite web|url=http://www.bipm.org/utils/common/pdf/24_CGPM_Resolutions.pdf|title=RESOLUTIONS ADOPTED BY THE 24TH MEETING OF THE GENERAL CONFERENCE ON WEIGHTS AND MEASURES (CGPM)|publisher=[[BIPM]]|date=17–21 Oct 2011|location=Paris}}</ref> .... simbol X dalam Rancangan Resolusi ini mewakili satu atau beberapa digit tambahan untuk ditambahkan ke nilai numerik .... menggunakan nilai berdasarkan penyesuaian CODATA terbaru ".

 

Satuan SI untuk [[konsentrasi molar]] adalah mol/[[Meter|m]]³. Namun, kebanyakan literatur kimia tradisional menggunakan mol/[[Desimeter|dm]]³, atau mol [[Desimeter|dm]]^&minus;3, yang sama dengan mol/[[Liter|L]]. Satuan tradisional ini sering dilambangkan dengan huruf kapital M (diucapkan "molar"), kadang-kadang didahului oleh [[awalan SI]], misalnya, milimol per [[liter]] (mmol/L) atau milimolar (mM), mikromol/liter (µmol/L) atau mikromolar (µM), atau nanomol/L (nmol/L) atau nanomolar (nM).

 

''Demal'' (D) adalah satuan usang untuk menyatakan konsentrasi [[larutan]]. Ini sama dengan konsentrasi molar pada 0&nbsp;°C, yaitu 1 D mewakili satu mol zat terlarut yang ada dalam satu desimeter kubik larutan pada suhu 0&nbsp;°C.<ref>[https://www.unc.edu/~rowlett/units/dictD.html Demal]</ref> Demal pertama kali diusulkan pada tahun 1924 sebagai satuan konsentrasi berdasarkan desimeter, bukan liter; pada saat itu ada faktor perbedaan {{val|1.000028}} antara liter dan desimeter kubik.<ref name="Jerrard">{{cite book|last1=Jerrard|first1=H. G.|title=A Dictionary of Scientific Units: Including dimensionless numbers and scales|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=9789401705714|page=37|url=https://books.google.com/books?id=r2wyBwAAQBAJ&pg=PA37&dq=%22Demal%22+unit&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj28OaKm7jNAhVOwmMKHVxGAREQ6AEIQjAG#v=onepage&q=%22Demal%22%20unit&f=false|language=en}}</ref> Demal digunakan sebagai satuan konsentrasi dalam konduktivitas elektrolit standar primer.<ref name="Pratt">{{cite|last=Pratt|first=W.K.|title=Proposed new electrolytic conductivity primary standards for KCl solutions|journal=J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol|volume=96|year=1991|pages=191-201}}</ref> Standar ini kemudian didefinisikan ulang dalam hal konsentrasi molar.<ref name="Shreiner2004">{{cite web|last1=Shreiner|first1=R. H.|last2=Pratt|first2=K.W.|title=Primary Standards and Standard Reference Materials for Electrolytic Conductivity, 2004|url=https://www.nist.gov/srm/upload/260-142-2ndVersion.pdf|website=www.nist.gov|publisher=National Institute of Standards and Technology|accessdate=21 June 2016}}</ref>

 

23 Oktober, dilambangkan sebagai 10/23 di AS, dikenal oleh beberapa orang sebagai [[Hari Mol]].<ref>[http://www.moleday.org/htdocs/history.html History of National Mole Day Foundation, Inc]</ref> Ini adalah liburan informal untuk menghormati satuan di antara kimiawan. Tanggalnya berasal dari konstanta Avogadro, yang kira-kira {{val|6.022|e=23}}. Dimulai pukul 6:02&nbsp;a.m. dan berakhir pada 6:02&nbsp;p.m. Alternatifnya, beberapa kimiawan merayakannya pada 2 Juni atau 6 Februari, mengacu pada bagian dari konstanta yaitu 6,02.<ref>[http://nstacommunities.org/blog/2013/10/17/happy-mole-day/ Happy Mole Day!], Mary Bigelow. SciLinks blog, National Science Teachers Association. October 17, 2013.</ref><ref>[http://chemistry.about.com/od/historyofchemistry/a/mole-day.htm What Is Mole Day? - Date and How to Celebrate], Anne Marie Helmenstine. About.com</ref><ref>{{Citation|url=http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/perse-school-celebrates-moles-of-chemical-variety/|publisher=Cambridge Network|title=The Perse School celebrates moles of the chemical variety|quote=As 6.02 corresponds to 6th February, the School has adopted the date as their ‘Mole Day’.|author=[[The Perse School]]|date=Feb 7, 2013|accessdate=Feb 11, 2015}}</ref>

 

 

== Pranala luar ==

{{Satuan SI}}

{{Konsep mol}}