Tabel periodik: Perbedaan antara revisi

[[Konfigurasi elektron]] atau organisasi elektron yang mengorbit atom netral menunjukkan keberulangan pola atau periodisitas. Elektron menempati serangkaian [[Kelopak elektron|kulit elektron]] (bernomor kulit 1, kulit 2, dst). Masing-masing kulit mengandung satu atau lebih subkulit (disebut s, p, d, f dan g). Seiring dengan naiknya [[nomor atom]], elektron secara progresif mengisi kulit dan subkulit ini sesuai dengan [[aturan Madelung]] atau aturan orde energi, seperti ditunjukkan dalam gambar. Konfigurasi elektron [[neon]], misalnya, adalah 1s² 2s² 2p⁶. Dengan nomor atom sepuluh, neon memiliki dua elektron pada kulit pertamanya, dan delapan elektron pada kulit kedua—dua pada subkulit s dan enam pada subkulit p. Dalam istilah tabel periodik, pertama kali elektron menempati kulit baru berarti memulai periode baru. Posisi ini di ditempati oleh [[hidrogen]] dan [[logam alkali]].<ref name=":3">{{Cite|last = Myers|first = R.|year = 2003|title = The basics of chemistry|location = Westport, CT|publisher = Greenwood Publishing Group|pages = 61–67|isbn = 0-313-31664-3}}</ref><ref name=":4">{{Cite|last = Chang|first = Raymond|year = 2002|title = Chemistry|edition = 7th|location = New York|publisher = McGraw-Hill|pages = 289–310; 340–42|isbn = 0-07-112072-6}}</ref>

 

 

Oleh karena sifat suatu unsur sebagian besar ditentukan oleh konfigurasi elektronnya, sifat-sifat unsur menunjukkan keberulangan pola atau perilaku periodik. Contohnya seperti ditunjukkan pada gambar di bawah untuk jari-jari atom, energi ionisasi dan afinitas elektron. Ini merupakan sifat periodisitas, perwujudan dari hal yang telah dinyatakan sebelum dasar teorinya dikembangkan. Ini memicu pemapanan hukum periodik (sifat-sifat unsur berulang pada interval tertentu) dan formulasi tabel periodik pertama.<ref name=":3" /><ref name=":4" />