Perubahan entalpi pembentukan standar: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Penggantian teks otomatis (- tapi + tetapi) |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 1:
'''Perubahan entalpi pembentukan standar''' atau '''pembentukan panas standar''' dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan [[entalpi]] dari 1 [[mol]] senyawa dari elemen-elemennya dalam [[keadaan standar]]. Lambangnya adalah Δ''H''<sub>f</sub><sup>θ</sup> atau Δ<sub>f</sub>''H''<sup>θ</sup>. Lambang [[theta]] [[superskrip]] pada simbol di atas mengindikasikan bahwa proses ini hanya berlaku hanya pada kondisi standar saja. Kondisi yang dimaksud antara lain:
# Untuk gas: kondisi standar untuk gas adalah tekanan tepat 1 [[bar (satuan)|bar]]
# Untuk substansi pada sebuah larutan: konsentrasinya tepat 1 [[konsentrasi molar|M]] pada tekanan 1 bar
# Untuk substansi murni pada kondisi terkondensasi (cairan atau padatan): cairan atau padatan murni pada tekanan 1 bar
# Untuk elemen kimia: dalam bentuk ketika elemen tersebut paling stabil dengan tekanan 1 bar dan suhu spesifik tertentu. (Biasanya 25 derajat Celsius atau 298.15 K). Satu pengecualian adalah [[fosforus]]: paling stabil dengan tekanan 1 bar adalah [[fosforus hitam]], sedangkan fosforus putih dianggap sebagai referensi yang entalpi pembentukan standarnya nol<ref>[http://books.google.co.kr/books?id=fJWpg4ZJ2esC&pg=PA547&lpg=PA547&dq=standard+exception+white+phosphorus+enthalpy&source=bl&ots=W76OtR_Hr3&sig=GFbrpTTGMookqRUlf2lxWsdajCQ&hl=ko&sa=X&ei=KJcnUILTN4OkiQfbkoGgBA&ved=0CGUQ6AEwCQ#v=onepage&q=standard%20exception%20white%20phosphorus%20enthalpy&f=false Principles of Modern Chemistry 547p]</ref>.
Sebagai contoh, perubahan entalpi pembentukan standar dari [[karbon dioksida]] adalah entalpi dari reaksi berikut ini dengan mengikuti kondisi-kondisi seperti di atas:
Baris 17:
Semua elemen kimia dalam keadaan standar (gas [[oksigen]], [[karbon]] padat dalam bentuk [[grafit]], dll.) mempunyai entalpi pembentukan standar nol, tidak ada perubahan energi pada pembentukannya.
== Konsep kunci dalam menghitung entalpi ==
# Ketika reaksinya dibalik, maka besar ΔH sama, yang berubah adalah tandanya (dari poistif menjadi negatif dan sebaliknya).
# Ketika sebuah reaksi yang setara dikalikan dengan bilangan pengali, maka besaran ΔH juga harus dikalikan dengan bilangan pengali yang sama.
Baris 23:
# Elemen-elemen pada kondisi standar tidak disertakan dalam kalkulasi entalpi karena entalpi elemen tersebut pada kondisi standarnya adalah nol.
== Referensi ==
{{reflist}}
Baris 29:
* Zumdahl, Steven (2009). ''Chemical Principles'', Ed. 6 p. 384-387. Houghton Mifflin, Boston. New York. ISBN 978-0-547-19626-8.
== Lihat juga ==
* [[Termokimia]]
* [[Entalpi]]
* [[Kalorimetri]]
* [[Perubahan entalpi pembentukan standar (tabbel data)]]
== Pranala luar ==
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Chemistry WebBook]
[[de:Enthalpie#Standardbildungsenthalpie]]▼
[[Kategori:Termodinamika]]
[[Kategori:Termokimia]]
[[Kategori:Besaran fisika]]
▲[[de:Enthalpie#Standardbildungsenthalpie]]
| |||