Ikatan ganda: Perbedaan antara revisi

|Colspan=100%|<center>'''Senyawa kimia dengan ikatan ganda'''</center>

|-

 

|-

 

== Ikatan ganda dalam alkena ==

Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam [[Etena|etilena]], masing-masing atom karbon mempunyai tiga orbital sp² dan satu [[Orbital atom|orbital p]]. Ketiga orbital sp² berada pada bidang dengan sudut ~120°. Orbital p tegak lurus dengan bidang ini. Ketika atom karbot saling mendekat, dua dari orbital sp² akan tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]]. Pada saat yang bersamaan, dua orbital p saling mendekat (lagi-lagi dalam bidang yang sama) kemudian membentuk [[ikatan pi]]. Untuk tumpangsuh maksimum, orbital p harus tetap paralel, dan, oleh karena itu, rotasi mengelilingi pusat ikatan tidak dimungkinkan. Sifat ini merupakan dasar [[Isomerisme cis-trans|isomerisasi cis-trans]]. Ikatan ganda lebih pendek daripada ikatan tunggal karena maksimalnya tumpangsuh orbital p.

 

{|align="center" class="wikitable"

|-

| ''2 orbital sp² (dari 3 total orbital) saling mendekat untuk membentuk ikatan''''sigma sp²-sp²''